广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷（模拟）

1、广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上浙江期末) 下列说法错误的是（ ） A . 工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行B . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅C . 工业上用电解饱和食盐水来制备氯气和烧碱D . 生物炼铜是利用某些细菌用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜2. （2分） (2019高一下深圳开学考) 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。下列对金属及其制

2、品的防护措施中错误的是（ ） A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度C . 对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢3. （2分） (2018高一下浙江期中) 图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下列说法错误的是（ ） A . 溶液中的SO42-向锌电极移动B . 在锌电极上可观察到大量气泡产生C . 电流由铜电极流向锌电极D . 图2中y轴表示的可能是c(H+)4. （2分） 如图为铅蓄电池的示意图下列说法正确的是（ ）A . 放电时，N

3、为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB . 放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加C . 充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e=Pb+SO42D . 充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO25. （2分） (2018高一上思南期中) 硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8 ， 对于其中的S8有关说法符合题意是（ ） A . 该物质的摩尔质量为256gB . 1mol该分子中含有8NA个质子C . 0.5mol该分子的质量为128gD . 该分子中含有电子128NA6. （2分） (2019高一下嘉兴期末) 下列说法错误的是（ ）

4、A . CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体B . Cl与 Cl互为同位素C . CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物D . O2与O3互为同素异形体7. （2分） (2019高一下盐城期末) 工业上制备PVC（聚氯乙烯）的一种合成路线如下，下列说法错误的是（ ） A . X的球棍模型为： B . Y有2种不同结构C . 反应为加成聚合反应D . PVC的结构简式为： 8. （2分） (2018高一下商丘期末) 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是（ ） A . 天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷B . 甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物C . 甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸

5、钾溶液褪色D . 乙烯能与溴水中的溴发生加成反应9. （2分） (2019高三上黑龙江期末) 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 电池的正极反应为H2O2+2e-=2OHB . 电池放电时Na+从a极区移向b极区C . 电子从电极b经外电路流向电极aD . b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用10. （2分） (2019蚌埠模拟) 地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（ ） A . 分子式为C18H20O6B . 该中间

6、体是高分子化合物C . 该中间体可发生水解反应生成乙醇D . 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应11. （2分） (2018高一上台州月考) 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列说法错误的是（ ） A . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl 、Br等元素B . 用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C . 用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D . 瑞典化学家舍勒揭开了人工合成有机物的序幕12. （2分） (2018高二下北京期中) 有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物

7、质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法错误的是（ ） A . 含有C，H，O三种元素B . 相对分子质量为60C . 分子组成为C3H8OD . 结构简式为CH3CHOHCH313. （2分） (2019高一下长春期末) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是（ ） A . 是离子化合物，含有离子键和共价键B . 电子式是 C . 与水反应时，NH4H是氧化剂D . 固体投入少量的水中，只产生一种气体14. （2分） (2018高二下河口期中) 下列说法错误的

8、是（ ） A . H2NCH2COOH能与酸、碱反应生成盐B . 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C . 浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D . 1 mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol 高级脂肪酸（或盐）15. （2分） (2019高三上射洪开学考) 下列说法正确的是（ ） A . H2和D2互 同位素B . 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体C . 名称是2-乙基丁烷D . 12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素16. （2分） (2019高一下盐城期末) 下列关于乙烯与苯的说法正确的是（ ） A . 分子中均含有碳碳双键

9、B . 常温常压下，它们均呈气态C . 都能使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子中所有原子均处于同一平面17. （2分） (2016高二下上饶期中) 有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（ ） A . 它的分子式是C8H8B . 与苯乙烯 互为同分异构体C . 它不能发生加成反应D . 它的二氯取代物共有4种18. （2分） (2018高二上浠水月考) 已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：(已知 2R-CHO + O22R-COOHR为烃

10、基) 回答下列问题：（1） 决定化合物A的化学特性的原子团的名称为_；F的结构简式为_。 B到A的反应类型为_，A到C的反应类型为_；（2） 写出下列反应的化学方程式： 反应：_，反应：_。（3） 工业上制备H有以下两种方案： .乙烷与氯气反应；.乙烯与氯化氢反应。你认为最合理的方案是(填代号)_，理由是_。19. （2分） (2019高一上临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ） A . 闻气体气味 B . 点燃酒精灯 C . 过滤 D . 移开蒸发皿 20. （2分） (2019高二上鹤岗期末) 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ） A . 在氯乙烷中直

11、接加入AgNO3溶液B . 在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C . 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液D . 在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液二、 推断题 (共1题；共1分)21. （1分） (2019高二上集宁期末) 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 （1） 乙烯的电子式_，结构简式_。 （2） 鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。 A . 稀硫酸B . 溴的四氯化碳溶液C . 水D . 酸性高锰酸钾溶液（3） 下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_ (填序号)。 A .

12、CH3CH3B . CH3CHCl2C . CH3CH2OHD . CH3CH2Br（4） 乙烯_(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，写出化学方程式为_， 反应类型是_。 三、 实验题 (共1题；共4分)22. （4分） (2019高二上哈尔滨期末) 石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已忽略)在试管中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管放在冷水中，试管中加入溴水。实验现象：试管中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题： （1） 装

13、置A的作用是_; （2） 试管中发生的主要反应有：C8H18 C4H10+C4H8C8H36 C8H18+C9H18丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_和_，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于_反应。其可能结构为_(填字母，答案可能不止一个，下同) A. B. C. D. （3） 写出试管中反应的任意一个化学方程式_。 （4） 试管中的少量液体的组成是_(填序号) 甲烷乙烯 液态烷烃液态烯烃。四、 综合题 (共1题；共6分)23. （6分） (2019齐齐哈尔模拟) 氮的化合物用途广泛。回答下列问题： （1） 在一定条

14、件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2（g）6H2O（g）=4NH3（g）3O2（g）H，与该反应相关的化学键键能数据如下： 化学键NNHONHO=OE（kJ/mol）946463391496则该反应的H_kJmol-1。（2） 在恒容密闭容器中充入2 mol N2O5与1molO2发生反应4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)H。 已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的H_0（填“”“”或“”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是_。下列有关该反应的说法正确的是_（填标号）。A扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深B.恒温恒容，再充入

15、2 mol NO2和1molO2，再次达到平衡时，NO2的转化率增大C.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度（3） N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_。 （4） X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为001molL1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。 001molL1的

16、溶液XYZWpH1228.54.5（5） 氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应： I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g)K1：2NO(g)+Cl2(g) 2CNO(g)K24NO2（g）2NaCl（s） 2NaNO3（s）2NO（g）Cl2（g）的平衡常数K_（用K1、K2表示）。在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入02molNO和01 mol Cl2，10min时反应达到平衡，测得10min内（ClNO）7.510-3molL-1min，则平衡时NO的转化率1=_；若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“”或“”）。五、 计算题 (共1题；共5分)24. （5分） (2019高一上吉林期中) 6.4gO2的物质的量是多少？含有多少个氧气分子？在标准状况下的体积是多少？ 第 14 页 共 14 页