广州市高一上学期化学期末考试试卷A卷

1、广州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一上埇桥期中) 在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（ ） A . 熔点低B . 密度小C . 硬度小D . 化学性质活泼2. （2分） 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（ ） A . 都属于碱性氧化物B . 溶于水后所得溶液的成分相同C . 阴、阳离子个数比不同D . 氧元素的化合价相同3. （2分） (2016高二下望都月考) 向含有Cu（NO3）2 ， Zn（NO3）2 ， Fe（NO3）3 ， AgNO

2、3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是（ ） A . 铁粉溶解，没有任何金属生成B . 铁粉未完全溶解C . 析出0.1mol 银和0.1mol 铜D . 析出0.1mol 银和0.05mol 铜4. （2分） (2018高二下湖州期中) 某饱和一元醛和某饱和一元酮的混合物共6.0g，跟一定量的银氨溶液恰好完全反应后析出32.4g银。则在混合物中该醛的质量可能为（ ） A . 1.2 gB . 2.2 gC . 4.0 gD . 4.6 g5. （2分） (2016高三上晋江期中) 下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（ ） A . Na+、

3、Cl、SO42、NH4+B . Fe3+、Ag+、CO32、ClC . Mg2+、K+、AlO2、HCO3D . Na+、Fe2+、ClO、MnO46. （2分） (2016高二下济南期中) 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 铁、铜都有D . 铁、铜都无7. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列实验过程中无明显实验现象的是 A . 加热经SO2漂白后的品红溶液B . 溶液滴入 溶液C . 溶液中加入稀盐酸D . 与硫酸混合8. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（ ） A

4、 . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 工业上，三者的单质目前都使用热还原法制得D . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al9. （2分） (2019高三上寿县月考) 将一定质量的Mg和Al混合物投入50mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . Mg和Al的总质量为8gB . 硫酸的物质的量浓度为5mol/LC . 生成的H2在标准状况下

5、的体积为11.2LD . NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L10. （2分） 常温时，将0.1mol Fe（N03）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色下列有关说法正确的是（ ） A . 由于氧化性Fe3+H+ ， 首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+B . 充分反应后，共消耗铁56gC . 在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D . 当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体11. （2分） 下列关于化学与生产、生活的认识，正确的是（ ） A . 制作航天服的聚酯纤

6、维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料B . 不锈钢餐具和温度计中的水银都属于合金C . 福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同素异形体，化学性质几乎相同D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染12. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列说法错误的是（ ） A . 硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B . 水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C . 水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D . 熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚13. （2分） 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的

7、反应中表现各自的性质下列实验现象和结论不一致的是（ ） A . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在B . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C . 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在14. （2分） (2018盐城模拟) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质物质物质ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A . AB . BC .

8、CD . D15. （2分） (2017高一上遵义开学考) 现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8，加入8gCuSO4作催化剂 制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为（ ） A . 7.4B . 10C . 8D . 11.116. （2分） 20世纪80年代人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子中C60（足球烯，分了中含有30个双键）是具代表性X为n个C60连接而成的物质，结构如图（ ）A . C60转变为X是物理变化B . X中含积极性共价键C . X与金刚石互为同位素D . X能够发生加成反应17. （2分） (2017高一

9、上昆明期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A . 溶液上层无色，下层紫红色B . 装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置可用于制取蒸馏水D . 装置b口进气可收集H2、CO2等气体18. （2分） Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于（ ）A . 两性氧化物B . 两性氢氧化物C . 盐D . 有机物19. （2分） (2018高一下桂林开学考) 某化学活动小组需制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是（ ） A . Cu和稀硝酸B . Zn和浓硝酸C . Fe和浓硫酸D . Al和浓NaOH溶液2

10、0. （2分） 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）A . 硫酸B . Na2CO3溶液C . NaOH溶液D . 稀盐酸21. （2分） (2016高一上乐山期中) 下列事故处理不正确的是（ ） A . 家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C . 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D . 实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶22. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列鉴别或除杂方法合理的是（ ） A . 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液B . Ba(OH)2可

11、以鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4溶液C . 通过饱和碳酸氢钠溶液可以除去Cl2中的HClD . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水23. （2分） (2018高一上东城期末) 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（ ） A . KSCN溶液B . AgNO3溶液C . BaCl2溶液D . NaOH溶液二、 填空题 (共4题；共29分)24. （7分） (2018高一上綦江期末) （1） 通常把pH小于_的降雨称为酸雨。 （2） 0.6mol H2SO4 的质量是_g，含_个分子，该硫酸所

12、含氢元素的质量与_g HCl中所含氢元素的质量相同。 （3） “比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如： 2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O2CONa2CO3。试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。_；_。通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于_价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。25. （9分） (2018高三上武邑期中) A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子Na+、Al3+、Ba2+、N

13、H4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体回答下列问题：（1） A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_（填离子符号）。B所含的阴离子是_; （2） C溶液呈_性（填“酸性”或“碱性”），其原因是_ （用离子方程式解释）。D的化学式是_（3） 以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时， 溶液

14、的pH为_（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为_（4） 若将阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子 浓度由大到小的排列顺序为_26. （7分） (2018金山模拟) （1） I.KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。 完成下列填空：KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是_（选填编号）。a75%酒精b.双氧水c.NaClO 溶液d.硫磺皂（2） B装置中饱和食盐水的作用是_，D装置中NaOH的作用是_。 （3） 实验操作过程中可调节_以控制A 装置中产生 Cl2 的气流

15、，C装置需控制反应温度在 05，实验中可将C 装置放入_中。 （4） II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3（式量158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4+5S2O32+14H+10SO42+8Mn2+7H2O。 配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。（5） 取某 KMnO4（式量-158） 产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_（保留三位小数）。 27. （6分）

16、 (2019高一下新丰期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1） 甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸，请回答下列问题 A中锥形瓶装入的是碳酸钙固体，A中发生的离子方程式为：_，B应放入的物质是_，其作用为_；C中是Na2SiO3溶液该反应的离子方程式为_。（2） 乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂。 如果A处的棉花由白色变成棕色，则A处的离子方程式为_B处的现象是_。三、 计算题 (共1题；共10分)28. （10分） (2018高二上牡丹江月考) 一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6L，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀5.8克，求： （1） Mg、Al的物质的量各为多少？ （2） 若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产