广州市高一下学期期中化学试卷（直升班）（I）卷

1、广州市高一下学期期中化学试卷（直升班）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上牡丹江期中) 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） A . 直流电源负极相连B . 铜板相连C . 锡板相连D . 直流电源正极相连2. （2分） (2017高二上辽宁期末) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . CuZn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物3. （2分） (2017高二下新津开学考) 对Ca（OH）2（Ksp=5.5106）、Mg（OH）2（Ksp=1.21011）、AgCl

2、（Ksp=1.561010）三种物质，下列说法正确的是（ ） A . Mg（OH）2的溶解度最小B . Ca（OH）2的溶解度最小C . AgCl的溶解度最小D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大4. （2分） 对于反应M+N=P，如果温度每升高10 ，反应速率增大为原来的3倍。在10 时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 完成反应的10%，需要的时间为（ ）。A . 2 minB . 3 minC . 6 minD . 9 min5. （2分） 日常生活中，常用到化学知识下列说法不正确的是（ ）A . 某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B

3、. 维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C . 构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成D . 可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾6. （2分） (2018高二上天津期末) 下列说法错误的是（ ） A . NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零B . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D . 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热7. （2分） (2018河西模拟) 已知液氨的性质与水相似。T时，NH3+NH3 NH4+NH2- ， NH4+的平衡浓度为110-15mo

4、l/L，则下列说法中正确的是（ ） A . 在此温度下液氨的离子积为110-17B . 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C . 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D . 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)HCO3A . AB . BC . CD . D16. （2分） 对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（ ） A . 该酸式盐的水溶液一定显酸性B . 在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（Y2）c（HY）c（OH）c（H+）C . 若HY能水解，水解方程式为：HY+H2OY2+H3O+D . 若HY能电离，电离方程式为：HY+H2OY

5、2+H3O+17. （2分） 用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（ ）A . 电解液质量增加mgB . 阴极质量增加xg，xmC . 阴极质量增加mgD . 阴极质量增加yg，ym18. （2分） (2015高二下芜湖期中) 下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ） A . 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH浓度B . 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH浓度C . 25，100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL

6、1 mol/L醋酸溶液中的k（HAc）D . 100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的数目19. （2分） 某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是（ ）A . 断开开关S1 ， 按下开关S2 ， 此时构成的装置属于电解池B . 断开开关S1 ， 按下开关S2 ， 化学能转化为电能，电能转化为光能等C . 断开开关S2 ， 按下开关S1 ， 此时构成的装置属于原电池D . 断开开关S2 ， 按下开关S1 ， 化学能转化为电能20. （2分） (2016高二下平安期末) 在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后

7、溶液酸性增强或碱性减弱的是（ ） A . HClB . NaOHC . Na2SO4D . CuSO421. （2分） TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（ ） A . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能B . TiO2电极上发生的反应为2H2e=H2C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大22. （2分） 已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0，700时，CH4与N2在不同物质的量之

8、比 时CH4的平衡转化率如图所示下列说法正确的是（ ）A . 越大，CH4的转化率越高B . 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C . b点对应的平衡常数比a点的大D . a点对应的NH3的体积分数约为26%23. （2分） (2016高一上鱼台期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A . 3：2：3B . 3：1：2C . 2：6：3D . 1：1：124. （2分） 有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mo

9、l/L Na2CO3两溶液叙述不正确的是A . 溶液中水电离出的H+个数：B . 溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C . 溶液中:c(CO32-)c(H2CO3)D . 溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3)二、 填空题 (共4题；共33分)25. （8分） (2017高一上无锡期末) 海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题 （1） 操作是_，操作使用的主要玻璃仪器是_； （2） 含I溶液中加入试剂X的目的是将I_（填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和_； （3） 为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等

10、杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水该工程示意如下： 以下叙述正确的是（双选）A . 操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B . 、两步操作顺序可以颠倒C . 操作得的沉淀中共有三种物质D . 操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7（4） 海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：_; 26. （6分） FridelCrafts反应：ArH+RXArR+HX；H0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁

11、基氯（沸点50.7），再利用FridelCrafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99）反应流程如图所示：（1） 分液用到的主要仪器是_（2） 对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是_通过_操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯（3） 写出本实验中反应的化学方程式：_该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是_（4） 对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是_27. （10分） (2016高一下望都期中) 常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计

12、算：（要求写出计算步骤） （1） 原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 （2） 电解至t3时，消耗水的质量 28. （9分） (2016沧州模拟) 铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知： 2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）H=+460.5KJmol1Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5KJmol1断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量请回答：（1） 断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为_ （2） T1时，向密闭容器

13、中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为a molL1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL1，则a_（选填“”“”或“=”）b （3） 起始温度均为T2时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应，测得相关数据如表所示： 编号容器起始时物质的量 mol平衡时物质的量/mol平衡常数（K）Fe2O3COFe 1恒温0.51.5 0.8K12恒温23mK23绝热11.5nK3T2时，容器1中反应的平衡常数K1=_容器2中，5min达到平衡，则05min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=_对于三个

14、容器中的反应，下列说法正确的是_（填选项字母）Am2nB容器1和容器2中CO的平衡转化率v1v2CK1=K3D平衡时气体压强：P3P1（4） T2时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示 6min时，改变的外界条件未_，理由为_10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）_（选填“”“”或“=”）v（逆）（5） COO2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为_ 第 16 页 共 16 页参考