广州市高一下学期期中化学试卷（选考）D卷

1、广州市高一下学期期中化学试卷（选考）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列各组物质中，不能按图示关系一步完成转化的是（ ） ABCDaCO2Al（OH）3H2SO4HNO3bNa2CO3NaAlO2SO2NOcNaHCO3Al2O3SO3NO2A . AB . BC . CD . D2. （2分） 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A . FB . ClC . NH3D . Na+3. （2分） (2017高二上昆明期末) 铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A . 铝的性质不活泼B . 铝的还原性弱C . 铝与氧气不反应D . 铝

2、表面有氧化膜4. （2分） (2016高二上山东开学考) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c+的电子层结构相同，d与b同族下列叙述错误的是（ ） A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性5. （2分） (2017高三上白山期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（

3、OH）3+NH3H2OB . FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+4H+O22Fe3+2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH6. （2分） 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 ， 应采取最理想的方法是（ ） A . 加入稀盐酸B . 加入NaOH溶液C . 加入澄清石灰水D . 通入CO27. （2分） (2018高一上衡东期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同B .

4、分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同C . 分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同D . 分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同8. （2分） (2015高二上丹阳期末) 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（ ）A . LiNaKB . NaMgAlC . LiBeMgD . LiNaMg9. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH

5、）3用作阻燃剂B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化10. （2分） (2015高三上冠县开学考) 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ） A . A、E一定在不同周期B . D在第二周期C . A、D可能在同一主族D . C、D的单质可能化合形成离子化合物11. （2分） 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ） A . 乙醇、戊烷、硝基苯B

6、. 苯、四氯化碳、己烯C . 苯、甲苯、环己烷D . 甲醇、乙酸乙酯、乙酸12. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是（ ） H2 CO CO和H2HCOOCH3OHCCHOA . 只有B . 只有C . 只有D . 都可以13. （2分） (2019高二下乾安月考) 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL1 ， c(X)=cmolL1 ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mgmol1 ， 溶解度为Sg，下列表达式正确的是（ ） A . c=2000a/M

7、B . a%=c/2000C . M=1000a%/cD . S=100cM/(2000cM)14. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化钠的电子式： B . 氯化氢的电子式 C . 碳元素位于周期表中第2周期A族D . H2O的结构式：HOH15. （2分） (2016高二上宜昌期末) 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是（ ） A . X和R在同一周期B . 原子半径：WRXC . 气态氢化物的稳定性：XYD . X，Z形成的化合物中可能含有共价键16. （2分） 将标准状况下的aLHCl气体溶于10

8、00g的水中，得到的盐酸密度为d g/cm3 ， 则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L17. （2分） 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ） A . B . C3H6C . D . CH2=CHCH318. （2分） (2015河北模拟) 位于不同短周期的两种主族元素X，Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是（ ）A . X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径B . Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应C . X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键D . Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等1

9、9. （2分） (2017高一上盐城期末) 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A . 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的SO42B . 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的CO32C . 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体溶液中一定含有大量的NH4+D . 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的Cl20. （2分） 某白色固体可能由NH4Cl、AlCl3、KCl、AgNO3、NaOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶

10、液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生则对原固体的判断不正确的是（ ）A . 肯定存在B . 至少存在和C . 无法确定是否有D . 至少存在、二、 简答题 (共6题；共37分)21. （5分） (2017高二上鸡西期末) 下列各组物质： AO2 和 O3B O 和 OCCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3D三氯甲烷和氯仿E甲烷和庚烷F异丁烷和 2甲基丙烷（1） _组互为同位素； （2） _组两物质互为同素异形体； （3） _组两物质属于同系物； （4） _组两物质互为同分异构体； （5） _组是同一物质 22. （7分） (2018高三上武汉月考) 氯化铁

11、和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下: 请回答下列问题:（1） “氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是_。 （2） “合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为_。 （3） 为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_(填字母)。 a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3Fe(CN)6溶液d.苯酚溶液若选用酸性KMnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_。（4） 过程制取FeCl3固体的具体操作步骤是_。若使6.4mol/LF

12、eCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_。已知该实验条件下，Ksp(Fe(OH)3=8.510-36，Kw=1.110-13，1.131.33 （5） 在不同温度和不同pH下，FeO42-的稳定性如下图所示: 从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为_。23. （7分） (2016高一下滁州期中) 表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1） 元素化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是_ （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，最高价氧化物的

13、水化物呈两性的是_，它们之间反应的离子方程式为_ （3） A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的_ （4） 用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程_ 24. （4分） (2017高一上腾冲期末) 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一种，阴离子分别是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种 各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无味气体写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_25. （7分） (2016高二下西安期末) SO2和NOx

14、都是大气污染物 （1） 汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_; （2） 采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.6kJmol1；C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1则反应C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）H=_kJmol1（3） 将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为_（填写“氧化剂”或“还原剂”）下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；NO2+G N2+H2O+nX （未配平的反应式）； 下列

15、化合物中，满足上述反应式中的G是_（填写字母）；aNH3bCO2cSO2dCH3CH2OH（4） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是_;（5） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2 b极的电极反应式为_；在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成该反应离子方程式为_26. （7分） (2017北京) SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放（1） SCR（选择性催化还原）工作原理：尿素CO（NH2）2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程

16、式：_反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：_尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60gmol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_（2） NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实验NO

17、x的储存和还原储存NOx的物质是_用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是_还原过程中，有时会产生笑气（N2O）用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO将该反应的化学方程式补充完整：_三、 实验题 (共1题；共7分)27. （7分） (2017高一上杭州期末) 某同学设计了如图装置用于制取SO2 ， 并验证SO2的部分性质，回答下列问题 （1） 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_; （2） 某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好你认为是否合理_（填“合理”或“不合理”） （3） 实验前要在装置中鼓入N2，目的是_; （4） 为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是 A . 无色酚酞溶液B . 蓝色石蕊试剂C . 红色品红溶液D . KI淀粉混合溶液（5） 装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有_性，相关反应的总的离子方程式为_ 第 16 页 共 16