南昌市高考化学一轮基础复习：专题30 物质的分离、提纯和检验B卷

1、南昌市高考化学一轮基础复习：专题30 物质的分离、提纯和检验B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） 下列物质的转变，不能一步实现的是（ ） A . K2CO3KOHB . Fe2O3Fe （OH）3C . ZnZnCl2D . MgCl2Mg（OH）22. （2分） 从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近（ ） A . 0.5 mLB . 0.1 mLC . 0.05 mLD . 0.01 mL3. （2分） (2019高二上上海期末) “可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然

2、气。下面关于“可燃冰”的叙述中错误的是（ ） A . “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B . “可燃冰”是一种比较洁净的能源C . “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D . “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷4. （2分） (2016高二下大名月考) 用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ） A . 苯中的甲苯（溴水、分液）B . 溴乙烷中的乙醇（水、分液）C . 乙醇中的水（CaO，蒸馏）D . 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）5. （2分） (2018高一上建水期中) 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中错误的是（ ） A . 实验使用的主要仪器是分液漏斗B .

3、 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C . 碘的四氯化碳溶液呈紫色D . 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出6. （2分） (2019高一上太原期末) 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（ ） 物质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固体（NaHCO3）加热A . AB . BC . CD . D7. （2分） 在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是（ ）A . 立即补加B . 冷却后补加C . 不需补加D . 重新配料8.

4、（2分） (2016高一下铅山月考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氧气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO9. （2分） 某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作下列说法正确的是（ ）A . 图示的步骤中必需要经过2次过滤操作B . 起始滤液呈中性C . 试剂为Na2CO3溶液D . 试剂为盐酸二、 填空题 (共2题；共7分)10. （2分） 下面是关于药物“华素片(西地碘片)”使用说明书中的部分内容：华素片(西地碘片

5、)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。（1） 根据上述说明和所学化学知识回答：华素片中含有的活性成分是_(写分子式)。请推断华素片_(填“是”或“不是”)白色。（2） 某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：取一粒药片放入研钵中研碎，将药粉装入试管中，并加入约2 mL蒸馏水；再向该试管中加入约2 mL_(填序号)，并用力振荡。A酒精BNaOH溶液C四氯化碳D盐酸描述加入该液体后可能观察到的现象_。选用该液体做实验的原因是_。（3） 请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分(注意叙述操作方法和实验结论)_

6、。11. （5分） 海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如图：（1） 指出提取的过程中有关实验操作名称：_（2） 提取碘的过程中，可以选用的有机溶剂是_（填字母）（A）水（B）四氯化碳（C）酒精（D）苯（3） 写出过程的化学方程式（I以碘化钾为例），并分析电子转移的方向和数目_（4） 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过_操作三、 实验探究题 (共1题；共12分)12. （12分） 某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15m

7、lCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层（1） 萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_ （2） 设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_ （3） 最后碘的CCl4是通过_获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误有_处 （4） 进行上述蒸馏操作时

8、，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集 四、 综合题 (共2题；共10分)13. （6分） (2016高一下安新期中) 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图： （1） 溶液A中含的阳离子主要有_ （2） 写出步骤II生成溶液C 的离子方程式_， 步骤I、II、III都要用到的分离方法是_（3） 生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式） （4） 生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为： _.（5） 经分析

9、，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）_（用含a、b的最简式表示） 14. （4分） (2019高三上南山期中) 亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题: （1） NaNO2 中 N 元素的化合价为_. （2） 亚硝酸钠在 320C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_。 （3） 我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_千克。 （4） 在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1

10、恰好完全反应，且I被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。 （5） 工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为_。 （6） 某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示: 滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为_.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2O）第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1