广西壮族自治区高一上学期化学期中考试试卷（II）卷新版

1、广西壮族自治区高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）棉织品毛织品腈纶制品蚕丝制品涤纶制品锦纶制品A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一上南山期中) 下列关于胶体的认识及应用正确的是（ ） A . 胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B . 纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm109m)，因此

2、纳米材料属于胶体C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小3. （2分） (2016高一上上饶期末) 下列化合物不能由化合反应直接制得的是（ ） A . FeCl2B . Na2OC . Fe（ OH）3D . H2SiO34. （2分） 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：溶液 KNO3溶液 则X 试剂为（ ）A . Na2CO3B . K2CO3C . Na2SO4D . K2SO45. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（ ） A . 配制1molL

3、1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 D . 向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体6. （2分） (2016高一上沈阳期中) 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ） A . 6.72 LN2B . 6.021023个 CO2C . 6 g H2D . 196 g H2SO47. （2分） 下列无色透明溶液，能大量共存的是（ ）A . K+、Na+、HCO3-、OH-B . C

4、l-、MnO4-、K+、Na+C . SO42-、K+、Cl-、NO3-D . H+、NO3-、CO32-、Fe2+8. （2分） 下列实验操作或原理不正确的是（ ）A . 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象D . 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小9. （2分） (2018高一上武邑期末) 下列实验操作或数据合理的是（ ） A . 工业上常用热还原法冶炼铁和钠B . 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三

5、种盐溶液C . 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:溶解过滤蒸馏D . 量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒10. （2分） (2015高一上九江月考) 将0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100 mL 1molL1盐酸、100mL 1molL1硫酸铜溶液的X，Y，Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（ ） A . 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应C . Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D . 三个烧杯中生成氢气的物质的量相同11. （2分） 亚氨基

6、锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是A . Li2NH中N的化合价是1B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C . 储存1mol H2 时转移的电子为2molD . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同12. （2分） 哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A . 2107LB . LC . 210722.4 LD . 22.4 L13. （2分） (2018高一上陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化

7、物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2 ， 它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4 ClO2K2SO4CO2H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ） A . KClO3在反应中是还原剂B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C . ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍D . 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移14. （2分） 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO

8、2+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32-C . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O215. （2分） 在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题。已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Na+ ， 下列离子反应方程式错误的是（ ）A . 2Ag+Fe 2 Ag + Fe2+B . 2Fe3+ Cu Cu2+ 2F

9、e2+C . 2Fe3+3 Zn 3Zn2+ 2FeD . Cu2+2 Na Cu + 2Na+16. （2分） (2016高二上湘潭期中) 下列说法正确的是（ ） A . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B . 用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C . 氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D . 将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性17. （2分） (2018高三上赣州期中) 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶

10、液的密度为d g/cm3 ， 则此溶液的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高三上南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-):n (AlO2-)2:1B . a 点溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)C . b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(OH

11、- )D . de 的过程中水的电离程度逐渐减小二、 综合题 (共5题；共40分)19. （6分） (2017高一上辽源期中) 现有以下物质：KCl 晶体 液态HCl 熔融BaCl2葡萄糖 锌SO2浓硝酸 CH3COOH 固体 医用酒精（1） 以上物质中能导电的是_ （2） 以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_ （3） 以上物质中属于弱电解质的是_，属于强电解质的是_（4） 以上物质中，溶于水能导电的是_ 20. （10分） (2015高一上福建月考) 按要求填写下列空格 （1） 同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为_，它们所含的原子数之比为_，它们的体

12、积之比为_，它们的密度之比为_ （2） 由 H和 O构成的水摩尔质量为_，10g该水分子的物质的量为_，含中子_mol （3） 实验室需要0.1molL1 NaOH溶液480mL根据溶液的配制情况回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.1molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1molL1 21. （12分） (2018高一上大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1

13、（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。（1） 写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_。 （2） 实验1装置中小试管的作用是_。 （3） 对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。（4） M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_。 （5） 实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。 （6） 该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：配制时应称量_g NaOH，称量

14、时需要托盘天平、_、_(填仪器名称)。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7） 该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_。 22. （7分） (2018高一上大庆期中) 甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液50

15、0mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：（1） 上述实验中得到沉淀X的质量为_g；生成沉淀X的离子方程式为_。 （2） 甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_。 （3） 甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_，此物质的量最小的离子其物质的量为_。 23. （5分） (2018高二上黑龙江期中) （1） 重铬酸钾（K2Cr2O7）主

16、要用于制革、印染、电镀等其水溶液中存在平衡：Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+。以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图 写出阴极区的电极反应式_，透过离子交换膜的离子是_，移动方向为_（填“由左向右”或“由右向左）。阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为_。（2） 工业上采用下面的方法处理含有Cr2O72-的酸性工业废水：废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是_（填字母序号）。 A阴极反应：2H2e=H2B.阳极反应：Fe3e=Fe3C.在电解过程中当电路转移0.6mol电子时，被还原的Cr2O7