山西省高二下学期化学期中考试试卷C卷

1、山西省高二下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列叙述中，不正确的是（ ）A . Al（OH）3胶体能疑聚水中悬浮物B . 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用C . 铝是地壳中含量最多的金属元素D . Al（OH）3能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸2. （2分） (2016高三上眉山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（ ）A . 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NAB . 6.0 g SiO2

2、晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NAC . 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAD . S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA3. （2分） (2016高一下海南期末) 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ） 乙烯 CH3COOH CH3CH2OH CH2=CHCOOH A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上惠州期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O H OH ， 下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H

3、)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变5. （2分） (2016高二下汪清期中) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A . 1s22s22p63s23p1B . 1s22s22p1C . 1s22s22p36. （2分） (2015高三上聊城开学考) TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2+O2，该过程类似植物的光合作用下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图下列叙述正确的是（ ） A . TiO2电极上发生的反应为：2H+2eH2B . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大C .

4、 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能7. （2分） (2018高三下南宁月考) 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）A . H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/LB . NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)C . 含等物质的量的NaHA，NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)D . pH=10的NaHB

5、溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)c(HB-)c(OH-)c(B2-)c(H2B)二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高三下双流月考) 某学习小组通过如右图所示装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iiiB中溶液变蓝（1） 实验前要首先进行的操作是_. （2） 现象中白雾的成分是_(填名称)，形成白雾的原因是_. （3） 将现象中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象中黄色气体除了Cl2还含有_;(填化学式);该物质能使B中KI-淀

6、粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_. （4） 为了确认现象中黄色气体中含有Cl2，小组提出如下方案:方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。现象:B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_b.方案中检验Fe2+的原因是_。三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2017高三上成都期中) 利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）工业流程如图：已知：几种金属离子沉淀的pH如表金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.

7、53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.76.410.4回答下列问题：（1） 过程中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_（2） 过程中，所得滤渣W的成分是_ （3） 过程中，调pH=6.4目的是_ （4） 过程中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是_ （5） 将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过_，过滤、洗涤、低温烘 （6） 过程中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是_；理由是_（7） 从滤液C可得到的副产品是_（填化学式） 四

8、、 综合题 (共2题；共9分)10. （3分） (2018高一上湖南期中) （1） 在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_;(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。（2） 将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。 （3） 恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体

9、通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。 11. （6分） (2019高一上黄山期末) 按要求回答下列问题： （1） FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：_。 （2） 工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_（填名称）。 （3） 工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的_性。 （4） 盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用_

10、塞（填“玻璃”或“橡胶”）。 （5） 用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_（填“下口放出”或“上口倒出”）。 （6） 6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是_（NA为阿伏加德罗常数的数值）。 （7） 等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是_。 （8） 加热某碱式碳酸镁晶体4MgCO3Mg(OH)25H2O至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和_L CO2（标准状况下）。 五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018高二下温州期末) 有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下： 已知：A属于脂肪烃，核磁共

11、振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5gL-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2 ， 能使溴水褪色。 其中R为烃基 其中R1和R2均为烃基回答下列问题：（1） A的结构简式为_； （2） 反应的化学方程式为_； （3） E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_种； （4） 反应属于取代反应的是_(填序号)； （5） 反应的化学方程式为_； （6） 参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料 _。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共5分)8-1