合肥市高一上学期化学期中考试试卷（理科）B卷

1、合肥市高一上学期化学期中考试试卷（理科）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下北京期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口齐平C . 可用酒精萃取碘水中的碘D . 用重结晶方法进行提纯的有机物在一定溶剂中的溶解度应随温度变化大2. （2分） (2017高一上诸暨期中) 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（ ）过滤加过量的N

2、aOH溶液加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液A . B . C . D . 3. （2分） 下列实验方法中不正确的是（ ）A . 用水萃取溴乙烷中的乙醇B . 通过常压分馏分离煤油和柴油C . 用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度D . 利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液4. （2分） (2020高二上大理期末) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOB . 硫化钠水解的离子方程式：S2+2H2O H2S+2OHC . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+C

3、O32(aq)5. （2分） (2018高一上徐州期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是（ ） A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . 该反应是氧化还原反应D . 该反应是非氧化还原反应6. （2分） 下列能达到实验目的的是（ ）A . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B . 用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；C . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质D . 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容7. （2分） (2017高一上武汉期末) 类推

4、的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（ ） A . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrB . Fe与Cl2反应生成FeCl2 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3C . 不能电解AlCl3溶液来制取金属铝：推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁D . CO2与Na2O2反应只生成Na2O3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O28. （2分） (2018高一上江南期中) 取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数

5、为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化（ ） A . 大于1g/cm3B . 等于1g/cm2C . 小于1g/cm3D . 无法确定9. （2分） (2015高一上南昌月考) 下列溶液中的Cl浓度与50mL1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 150mL1molL1 NaCl溶液B . 75 mL 0.5molL1 CaCl2溶液C . 150mL2molL1 KCl溶液D . 75 mL 1 molL1 AlCl3溶液10. （2分） (2016高一上揭阳期中) 与30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl）相等的是（ ） A . 50mL 3m

6、ol/L的KCl溶液B . 30mL 1mol/L的NaCl溶液C . 30mL 3mol/L的FeCl3溶液D . 10mL3mol/L的AlCl3溶液11. （2分） (2017高一上济南期末) 下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（ ） A . HCO3CO2B . MnO4Mn2+C . Fe2+Fe3+D . Na2O2O212. （2分） (2016高二下右玉月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB . 1L0.1molL1乙酸溶液中H+数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD . 标准状况下，22

7、.4L乙醇的分子数为NA13. （2分） (2016高一上连云港期中) 分类法是学习化学的一种有效方法下列物质可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的是（ ） A . CaCO3B . NaOHC . H2SO4D . CuO14. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B . c(H+)/c(OH) =110-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C . c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42-D . 能使甲基橙变红的溶液中

8、：Na+、NH4+、SO42、HCO3-15. （2分） (2016高一上延安期中) 在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是（ ） A . 1g H2B . 10g O2C . 11g CO2D . 16g CH416. （2分） (2018奉贤模拟) 下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH HH2O表达的是：（ ） A . H2SO4和Ba(OH)2B . NH3H2O和HClC . NaHSO4和KOHD . NaHCO3和NaOH17. （2分） 已知还原性CIBrFe2+I ， 氧化性CI2Br2Fe3+I2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 在含

9、有Br、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+ ， 可用FeBr3作试剂B . 向Fel2溶液中通入少量Cl2 ， 反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC . 向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ， 反应的离子方程式为：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD . 向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2+I22Fe3+2I18. （2分） (2016高二下静海期中) 乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数（ ） A . 6%B . 16%C . 37%D . 不能确定二、 填空题 (共5题；共34分)19. （8

10、分） (2019高二下梧州期末) 乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产。 （1） 电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为_。 （2） 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H1=890.3kJ/mol C2H2(g)+2.50(g)=2CO2(g)+H2O(1)H2=1299.6J/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H3=571.6kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+

11、3H2(g)的H=_kJ/mol。（3） 哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。 T1时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的H_0(填“”或“”或“”)T2，t=_s。列式计算反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=1.3)。由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_。20. （7分） (20

12、16高二上襄阳期中) 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，如图1是它的说明书： 该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用（1） 为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为_（填试剂的名称） （2） 实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：_ （3） 称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液取出

13、20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图2所示 实验前，首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_某同学的滴定方式（夹持部分略去）如图，最合理的是_由图可知消耗KMnO4溶液体积为_mL；滴定终点观察到的现象为_；以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是_A滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B未用标准KMnO4溶液润洗滴定管C滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）21. （7分） (20

14、16高三上临沂期中) 综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源 （1） 为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图1流程： 已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O废渣的成分为_（填化学式）通入空气不能过量，原因是_吸收剂所吸收的气体主要是_处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_（2） 某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42、CO32等离子中的几种离子为确定其成分，设计如下实验： a取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶

15、液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生b另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）根据上述实验和图表数据：该废水中一定含有的离子有_（填离子符号）实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_（填仪器名称）图中a=_22. （4分） (2016高一上秦安期中) 写离子方程式 （1） 氧化铜溶于盐酸_; （2） 铁跟稀硫酸反应_; （3） 氢

16、氧化钡溶液和稀硫酸反应_; （4） 氢氧化铜和硝酸反应_ 23. （8分） (2017高一上成都期中) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物（1） NaNO2中N的化合价为_（2） 该反应中的氧化剂是_，氧化产物为_（3） 为了获取反应后溶液中的 I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是_（4） 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_（5） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是_（6） 若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为_NA（