南京市高一上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、南京市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017遂宁模拟) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞B . 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害D . 用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测2. （2分） (2017高一上成都期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2ClO+4OHRO

2、4n+3Cl+5H2O则RO4n 中R的化合价是（ ）A . +7B . +6C . +5D . +43. （2分） (2018高一上玉溪期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl ， 则S2O32将转化为（ ） A . SO42B . SC . SO32D . S24. （2分） (2016高一下莆田月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（ ） A . Fe3+ B .

3、Fe2+C . Cu2+D . H+5. （2分） (2016高三上襄阳开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NAB . 在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC . 71gCl2所含原子数为NAD . 在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6. （2分） (2016高一上连云港期中) 某食品干燥剂的主要成分是氧化钙氧化钙（CaO）应属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物7. （2分） (2017浙江模拟) 将0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液

4、，滴加amL、0.1molL1稀盐酸，下列说法不正确的是（ ） A . 当a100时，发生的离子反应为：OH+H+=H2OB . 当a300时，发生的离子反应为：OH+3H+CO32=2H2O+CO2C . 当100a200时，反应后的溶液中CO32与HCO3的物质的量之比为（a1040.01）：（0.02a104）D . 当a=200时，发生的离子反应为：OH+2H+CO32=H2O+HCO38. （2分） (2017高一上延安期中) 两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2 ， 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A . 原子总数B . 质子总数C . 密度D . 质

5、量9. （2分） (2017高一下江阴期中) 在含有大量H+、Ca2+、Cl的溶液中，还能大量共存的离子是 （ ） A . OHB . NO3C . CO32D . Ag +10. （2分） (2018高一上宜昌期末) 用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高三上衡阳月考) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2

6、O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D . 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-12. （2分） 工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2TiCl4（g）+2CO下列关于该反应的说法正确的是（ ）A . TiCl4既是氧化产物又是还原产物B . 氧化

7、剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12LD . 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA 13. （2分） 在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同试根据甲、乙的密度（）的关系，下列说法中正确的是（ ） A . 若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙B . 若（甲）（乙），则分子数：甲乙C . 若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙D . 若（甲）（乙），则气体体积：甲乙14. （2分） (2018高一上湖北期中) 已知X和Y是两种单质，XY-X2Y2。下列叙述正确的是（ ）X被氧化X是氧化剂Y2是还原产

8、物X2具有氧化性Y2具有还原性Y单质氧化性比X2氧化性强A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上林州期中) 下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)（ ） A . 甲装置用于石油的分馏B . 乙装置用于实验室制硝基苯C . 丙装置可证明酸性：盐酸碳酸苯酚D . 丁装置用于检验1溴丙烷的消去产物16. （2分） (2017高一下宝坻期中) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项 叙述 叙述A酸性HClH2S非金属性ClSB原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于ClDN

9、a在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高一上武清期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出18. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 molL1取0.5

10、 L溶液则其中Ba2的浓度为0.2 molL1取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共10分)19. （5分） (2018高一上九江期中) 在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2 ， 进行如下实验操作： （1） 加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_； （2） 结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_； （3） 有人认为操作之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释_。 （4） 用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/

11、L KNO3 溶液。 本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_；下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是_（填字母）。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C.定容时仰视刻度线D.定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线20. （5分） 铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用 （1） 酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：_ （2） 分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为_ （3） 铁及其化合物

12、可用于消除环境污染常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中一个反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一个反应的离子方程式为_ （4） 常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=_ （5） 工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2Fe（CN）63+2CO32+H2S=2Fe（CN）64+2H

13、CO3+S 电解时，阳极的电极反应式为；_三、 实验题 (共3题；共21分)21. （9分） (2016高三上泰州期中) 二草酸合铜（）酸钾K2Cu（C2O4）22H2O制备流程如图1： （已知H2C2O4 CO+CO2+H2O）（1） 制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤用双层滤纸的可能原因是_ 用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：_（2） 本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是_ （3） 为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：_；50水浴加热至反应充

14、分，发生反应的化学方程式为_；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（）酸钾晶体 （4） 若实验室只有含少量FeSO47H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液 相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Cu2+4.76.7Fe2+5.88.8提供的试剂有：a蒸馏水 稀硫酸 H2O2溶液d纯净的Cu（OH）2粉末 氨水需经过的步骤有：_、_、_、过滤得CuSO4溶液（5） 将制得的K2Cu（C2O4）22H2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K2CO3和_ 22. （3分） 有一

15、无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_，一定不存在_，可能存在_23. （9分） NaCl样品中含有少量CaCl2、Na2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，某同学设计了如下操作流程： 请回答下列问题：（1） 试剂I的化学式为_，其作用是除去_（填离子符号） （2） 加入试剂时发生反应的化学方程式为_；_ （3） 试剂的名称是_各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂已经过量，可以选用_（填字母） AAgNO3溶液BpH试纸CNa2CO3溶液（4） 以上操作流程中有_个步骤涉及过滤操作；从E中获得NaCl晶体的操作名称是_，当_时，应该停止加热 第 13