南宁市高一下学期第一次月考化学试卷D卷

1、南宁市高一下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共61分)1. （2分） (2017高一上宜昌期末) 从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是 （ ） A . 电解水B . 钠和水的反应2Na+2H2O2NaOH+H2C . 氟气和水反应2F2+2H2O4HF+O2D . 氯气和水反应Cl2+H2OHCl+HClO2. （2分） 实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（ ）选项试剂a试剂b试剂cc中的现象A浓氨水生石灰硝酸银溶液先沉淀后消失B稀硝酸银水试管口无明显现象C浓盐酸高锰酸钾石蕊溶

2、液溶液颜色没有变化D稀硫酸纯碱硅酸钠溶液先沉淀后消失A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上天津期末) 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物质的量浓度之比为（ ） A . 1：1：1B . 1：3：1C . 2：1：4D . 1：1：44. （4分） (2016高二下扬州期末) 图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属

3、单质，G、J的焰色均为黄色请回答下列问题：（1） G的化学式为_，D的电子式为_ （2） FL反应的化学方程式为_ （3） KH是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为_ 5. （2分） (2017高一上武汉期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（ ） A . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrB . Fe与Cl2反应生成FeCl2 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3C . 不能电解AlCl3溶液来制取金属铝：推测也不能用电解MgCl2溶液

4、来制取金属镁D . CO2与Na2O2反应只生成Na2O3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O26. （2分） (2016高三上福州期中) 下列类比关系正确的是（ ） A . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2B . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 则Fe与I2反应可生成FeI3C . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应7. （2分） (2018高一下江苏期末) 下列有关金属的

5、工业制法中，正确的是:（ ） A . 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B . 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C . 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D . 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝8. （2分） (2016海南) 下列实验设计正确的是（ ）A . 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B . 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32D . 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性9. （2分） 下列有关

6、水处理的说法中，不正确的是（ ）A . 可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒B . 可以利用熟石灰来中和酸性废水C . 可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧D . 可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子10. （2分） (2017高二上长春期末) “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用你认为它可能的有效成分是（ ） A . SO2B . Na2CO3C . 氯水D . NaClO11. （2分） (2016高三上枣庄期末) 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2

7、O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g则x等于（ ） A . 8.64gB . 9.20gC . 9.00gD . 9.44g12. （2分） 对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（ ）A . SB . SO3C . SO2D . H2S13. （2分） (2019高三上唐山月考) 把2.7 g铝投入100 mL 3 molL1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 molL1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是（ ） A . 溶液显酸性B . 得到澄清透明溶液C . 得到浑浊溶液D . 溶液中铝元素有两种微粒存在形式14. （2分

8、） (2018高三上灵山开学考) 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：（ ） A . 2:1B . 1:2C . 3:1D . 1:315. （2分） 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） Ca（HCO3）2Al（OH）3NaAlO2（NH4）2CO3AlA . B . C . D . 全部16. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B . 在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多C . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强D .

9、常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定17. （2分） (2018北海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NAB . 0.2molHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2NAC . 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NAD . 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4NA18. （2分） (2016高二下河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2

10、 D . 1s22s22p63s23p219. （2分） (2016高一下晋江期中) 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（ ） A . 一种阳离子和一种阴离子B . 一种单质分子和一种化合物分子C . 两种原子D . 一种原子和一种分子20. （2分） 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）A . 碘与干冰分别受热变为气体B . 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C . 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D . 晶体汞与冰分别受热熔化21. （2分） (2016高一下任城期中) I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏

11、下列有关 I的叙述中错误的是（ ） A . I的化学性质与 I相同B . I的质子数为53C . I的原子核外电子数为78D . I的原子核内中子数多于质子数22. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（ ） Th元素的质量数是232 Th元素的相对原子质量是231232Th转换成233U是化学变化 230Th和232Th的化学性质相同230Th和232Th具有相同的最外层电子A . B . C . D . 23. （2分） (2018成都模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族

12、元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B . Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C . X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D . Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW24. （2分） (2015海南模拟) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径ABCB . 原子序数CBAC . 单质的还原性ABCD . 离子半径CBA25. （2分） (2016高一下温州期末)

13、甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊己C . 丙与庚的原子核外电子数相差13D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物26. （2分） (2015高一下咸阳期中) 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B . 核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同C . 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高27. （2分） 下列物质

14、中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）A . HClB . KOHC . CaCl2D . NH4 NO328. （3分） (2015高二下大丰期中) 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（ ） A . 铝热反应B . 酸碱的中和反应C . 冰雪融化D . 绿色植物的光合作用29. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）A . 铜棒的质量B . c(Zn2+)C . c(H+)D . c(SO42-)二、 填空题 (共4题；共25分)30. （8分） (2018潍坊模拟) 氢能是发展中的新能源，它的利用包

15、括氯的制备、应用等环节。回答下列问题: （1） 氢气的制备 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。反应包含两步反应:H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) H=177kJ/mol2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)H=196kJ/mol写出反应的热化学反应方程式_（2） 氯气的应用CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)H,化学平衡常数K=1实验测得:v正=k正c(CO2)c(H2),v逆=k逆c(HCO

16、OH),k正、k逆为速率常数。当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为_(保留整数)。T1时，k逆=_(用k正表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则H_0(填“”、“或“=”)。采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入_区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为_可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是_，当

17、碳转化量为30%时所采用的实验条件是_。31. （6分） (2015高一上石嘴山月考) 如图表示AH八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 （1） 推断A为_；B为_；E为_；H为_（填化学式） （2） 反应的化学方程式_，反应的化学方程式_ 32. （7分） 如图所示实验装置可用于制取乙炔请填空：（1）A管的作用是_，制取乙炔的化学方程式是_（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应（3）乙炔通入溴水的CCl4溶液中观察到的现象是_（4）为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象是_33. （4分） (2015高二下广州期中) 按要求写出下列转化反应的化学方程式 甲苯TNT_丙烯聚丙烯_2溴丙烷丙烯_烯烃在一定条件下氧化