南昌市高一上学期化学开学考试试卷C卷

1、南昌市高一上学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列实验操作中错误的是（ ） A . 实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B . 洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C . 萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D . 称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上2. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ） A . 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小

2、瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约 处，手持试管夹长柄末端进行加热C . 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场D . 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中3. （2分） (2016高一上连云港期中) 分类法是学习化学的一种有效方法下列物质可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的是（ ） A . CaCO3B . NaOHC . H2SO4D . CuO4. （2分） (2018高一上湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl

3、，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）过滤加过量的NaOH溶液加过量的盐酸加过量的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液加热蒸发A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴加稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上福州期末) 有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列

4、解释不合理的是（ ） 选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间发生了化学变化B以曾青涂铁，铁赤色如铜化合反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上塘沽月考) 下列说法正确的是（ ） A . NH3NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍8. （2分） 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）A

5、 . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没9. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A . CuCl2B . CuSC . FeCl3 D . FeS10. （2分） (2019高二上鹰潭期末) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温下，10 mL

6、pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NAB . 合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目等于NAD . 常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA11. （2分） (2017深圳模拟) 东汉周易参同契中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气则胡粉的主要成分为（ ） A . PbCO3B . 2PbCO3Pb（OH）2C . Pb（OH）2D . （CH3COO）2Pb12. （2分） (201

7、6高二下正定期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）12.4g白磷晶体中含有的PP键数约是0.6NA；电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4H2O式量为290）；含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA；含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

8、A . B . C . D . 13. （2分） a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）A . Fe、Cu、Al、Ag、MgB . Mg、Cu、Al、Ag、FeC . Al、Cu、Ag、Mg、FeD . Mg、Ag、Al、Cu、Fe14. （2分） (2018高一下南宁月考) 下列实验装置及说法正确的是（ ） A . 实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗B .

9、实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应15. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A . 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB . 氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为2NAC . 标准状况下，0.1mol苯中含有的键的数目为0.6NAD . 配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02NA16. （2分） (2018高一上衢州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.1

10、molL1 MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD . 1 mol D2O中含有的电子数目为12NA17. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（ ） A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . K、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D . C

11、O32-和SO42-一定不存在于溶液X中18. （2分） (2018高一上南宁月考) 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A . 气球中装的是O2B . 气球和气球中气体分子数相等C . 气球和气球中气体物质的量之比为41D . 气球和气球中气体密度之比为21二、 填空题 (共1题；共6分)19. （6分） 用化学符号填空：（1）大理石主要成分中金属元素的符号_；（2）沼气的主要成分_；（3）硫酸钡_；（4）镁离子_；（5）二氧化硫_（6）氢氧根_三、 推断题 (共2题；共12分)20. （9分） 如图装置是实

12、验室中物质分离的常用装置，请回答下列问题 （1） A 图所示的操作名称是_，仪器的名称是_，用此操作制取蒸馏水，还缺少的一种仪器是_，中加入少量碎瓷片的作用是_，将仪器补充完整后进行试验若试验过程中发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是_； （2） 用B 图所示装置将碘从水溶液中萃取出来，可用_作为萃取剂；混合、振荡、静止一段时间后，观察到的现象是_；分液时水层应从分液漏斗的_口（填“上”或“下”）流出，实验过程中为保证液体顺利流下，应进行的具体操作是_ 21. （3分） (2018高一上福州期中) AF是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。 已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄

13、绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：（1） 四个反应中，属于氧化还原反应的是_。 （2） 写出两个化学反应的化学方程式：_;_。 四、 实验题 (共1题；共13分)22. （13分） (2020高一上林芝期末) 现用Na2SO4固体来配制480mL0.2molL-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图： （1） 如图所示的仪器中配制溶液不需要的是_;(填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_、_;(填仪器名称)。 （2） 使用容量瓶之前必须进行的操作是_。(填选项) A . 检查气密性B . 检查是否漏水C . 烘干（3） 经计算，需Na2SO4的质量为_g。

14、（4） 你选用的容量瓶规格为_mL。 （5） 配制溶液时，一般可分为以下几个步骤： 称量计算 溶解摇匀 转移洗涤 定容其操作顺序：_(填序号)。_（6） 在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 五、 计算题 (共1题；共5分)23. （5分） (2018高二上太原期末) 国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.55.0 g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的质量）某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应） 第 12 页 共 12 页参考答案一