山西省高二上学期开学化学试卷C卷

1、山西省高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下长沙期中) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能A . B . C . D . 2. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 质子数相同的粒子一定属于同一种元素B . 同位素的性质几乎完全相同C . 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D . 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数3. （2分） (

2、2018高三上承德期末) 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是（ ） A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅4. （2分） (2018高二上永年开学考) 固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O2eH2O2、CO22eCOO2C . 总反应可表示为：H2OCO

3、2 H2COO2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是115. （2分） 下列有关能源的说法正确的是（ ） A . 二氧化硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料B . 氢氧燃料电池的能量转换率可达100%，是一种具有应用前景的绿色能源C . 设法将太阳光聚焦产生高温，使水分解产生氧气，是开发氢能的研究方向之一D . 原电池是把化学能直接转化为电能的装置，所以由原电池提供的电能是一次能源6. （2分） 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ） A . NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B . Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C . 氧化铜中混有

4、少量的铜粉（稀硫酸）D . NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）7. （2分） (2016高三上烟台期中) 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下述结论正确的是（ ） A . 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B . Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化C . 加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D . 此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化8. （2分） (2018高三上潮南开学考) 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海

5、水的部分流程。下列有关说法正确的是（ ）A . 过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C . 过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D . 在步骤中，溴元素均被氧化9. （2分） 已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJmol1 ， （CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2869kJmol1下列说法正确的是（

6、）A . 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D . 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多10. （2分） 反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少06 molL1。对此反应速率的表示正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是04 molL1min1B . 分别用B，C，D表示的反应速率之比是321C . 在2 min末的反应速率，用B表示是03 molL1min1D . 在2 min内的反应速率，用C表示是03 molL1min111. （2分） 下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产

7、生的是（ ） 溴水 Ba（OH）2溶液 石灰水 Na2CO3稀H2SO4Na2SO4Na2SO3 A . 只有B . C . D . 12. （2分） 下列叙述中，错误的是（ ）A . 原子半径：NaSiClB . 还原性：NaMgAlC . 稳定性：SiH4H2SHClD . 酸性：H3PO4H2SO4HClO413. （2分） (2016高三下浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（ ） A . 能量转化形式相同B . 两极的名称相同C . 负极和阴极上移向的离子类别相同D . 负极和阳极上发生的反应类型相同14. （2分） (2016高二上大连开学考) 下列物质中既含有离子键

8、又含有共价键的是（ ） A . HClB . KOHC . I2D . Na2 O15. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列说法不正确的是（ ） A . Na2O2是呼吸面具中氧气的来源B . Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C . Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D . NaCl的性质稳定，可用作调味品16. （2分） (2015高三上温州开学考) 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（ ） A

9、. 此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B . 此合金能全部溶解于稀盐酸中C . 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D . 此合金的硬度比镁和铝的硬度都小17. （2分） (2017高二下扬州会考) 下列过程放出热量的是（ ） A . 液氨气化B . 钠与水反应C . 碳酸钙分解D . 化学键的断裂18. （2分） (2016高三上清远期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . NaClO（aq）中通入过量 SO2：C1O+SO2+H2O=HClO+HSO3C . 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+

10、ClOD . 次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2 HClO19. （2分） (2017高二下扬州会考) X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（ ） XY WZ A . X只能形成一种氢化物B . W、X、Y的原子半径依次增大C . X的简单氢化物的热稳定性比Y的小D . W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水20. （2分） 某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示下列说法错误的是（ ）A . H2SO4浓度为4mol/LB

11、. 溶液中最终溶质为FeSOC . 原混合酸中NO3浓度为0.2mol/LD . AB段反应为：Fe+2Fe3+3Fe2+二、 填空题 (共6题；共30分)21. （8分） (2018高一下重庆期中) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，用化学符号填空： （1） 化学性质最不活泼的元素是_，元素原子半径最小的是_，号元素的离子结 构示意图为_。 （2） 在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_。写出其与上表元素形成的最强碱反应的化学方程式：_。 （3） 、号元素的非金属性较强的是_。用离子方程式证明其非金属性的强弱_。 22. （7分）

12、(2018高一下长治期末) 中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验 （1） 写出实验室制备氯气的化学方程式_； （2） 海水淡化的方法还有_（写出一种）； （3） I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式_； （4） Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_； （5） 中，加入适量CaCl2固体的目的是_； （6） 写出IV中反应的离子方程式_； （7） 与过程II类似，工业

13、上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_;mg/L。 23. （2分） (2015高二上宜春期末) 在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为_；将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是_ 24. （1分） (2016高二上温州期中) 有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为_ 25. （2分） 如图表示一个电解池，如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用硫酸铜溶液，则X电

14、极是_，Y的电极反应式是：_ 26. （10分） (2018高三上武邑期中) 已知AH均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。 （1） 写出C与水反应的离子方程式_，假设温度不变，该反应会使水的电离程度_（填写“变大”“变小”“不变”） （2） 将AH中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是_（填序号） （3） B的水溶液呈_性，用离子方程式解释原因_（4） 常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH)之比为_向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由

15、大到小的顺序为：_（5） 将AH中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是_（填序号） （6） 常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH)之比为_向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_三、 实验题 (共1题；共9分)27. （9分） (2018高一下福田期中) 下图1为实验室制取氨气的实验装置。 （1） 写出A中所发生反应的化学方程式_。要收集干燥的氨气，可以用_作干燥剂。 （2） 在收集氨气时试管口棉花的作用是_。 （3） 一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是_。 （4） 另一学

16、生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是_。 A.CaCO3粉末和浓盐酸B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C.HCl和AgNO3溶液D.HCl和无色酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是_。A . 硝酸铵B . 食盐C . 浓硫酸D . 硫酸铜（5） 检验氨气已充满试管B的方法是_ （6） 如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰_g 四、 计算题 (共1题；共5分)28. （5分） (2016高一下霍邱期中) 向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2 在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g求 混合物中Cu的质量产生的NO在标准状况下的体积第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3