山西省高三上学期化学9月月考试卷A卷

1、山西省高三上学期化学9月月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2+Al=Al3+CuB . 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+OHH2OC . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H22. （2分） (2019高二上奉贤期中) 某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3- 五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变

2、的是（ ） A . NO3- B . CO32、 NO3-C . SO32、NO3- D . CO32、NO3- 、Na+3. （2分） (2018高三上浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（ ） A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加4. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH Cl+ClO+H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3N

3、H3H2OAl（OH）3+3NH4+C . 铜与稀硝酸反应：Cu+2H+Cu2+H2D . FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCNFe（SCN）35. （2分） (2019高一下长春月考) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S2Cu2O=6CuSO2。下列对于该反应的说法，正确的是（ ） A . Cu2O在反应中只作氧化剂B . Cu2S在反应中只作还原剂C . Cu既是氧化产物又是还原产物D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为616. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列离子方程式正确的

4、是（ ） A . 将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3+3H2B . 常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2OC . 将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H+2I =2 Fe2+ +I2+ 6H2O7. （2分） (2019高一上武邑月考) 11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ）

5、，则通入的氧气的物质的量是（ ） A . 0.12molB . 0.14molC . 0.2molD . 0.13mol8. （2分） (2018常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是（ ） A . 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B . 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2C . 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜D . 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为:C6H12O6+6H2O-

6、24e-=6CO2+24H+9. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB . (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO310. （2分） (2017高二上绍兴期末) 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ） A . CH3COOH溶液与Na

7、OH溶液混合B . Al与Fe2O3高温下的铝热反应C . KMnO4分解制氧气D . Na2CO3在溶液中的水解11. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ） A . Fe3O4B . FeCl3C . FeCl2D . CuCl212. （2分） (2018高一上肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是：Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。则下列叙述正确的是（ ） A . 该反应是复分解反应B . 该反应1molCl2得到2mole-C . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还

8、原剂D . NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同13. （2分） 常温下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）A . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c

9、（OH）14. （2分） 为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（ ）A . n=0.02B . V=2240C . m=3.2D . 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%15. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 124g P4含有的PP键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）B . Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH +2H2O=2BeO2+3H2C . 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3H

10、2O=Ag（NH3）2+Cl+2H2OD . 0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl、SO42、SCN16. （2分） 在一定条件下RO3与R发生如下反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（ ）A . R为A族元素B . R的氢化物的水溶液属于强酸C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1D . R2在常温常压下一定是气体17. （2分） (2018高一上石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（ ）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；另取少量溶液，加入

11、足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A . 一定含有OH、CO 、SO 、ClB . 可能含有K、ClC . 一定不含有Ag、Ba2、Cu2D . 无法判断18. （2分） 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静

12、置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.下列结论正确的是A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C . 可能含有的离子是D . 不能确定的离子是19. （2分） (2018高三上淄博开学考) 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是（ ） A . X是N2O5B . 可用排水法收集NO、NO2气体C . 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D . 由NH3N2 ， 从原理上看，NH3可与NO2反应实现20. （2分） (2020高一上荆州期末) 把一定量的

13、铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为（ ） A . 11B . 21C . 23D . 32二、 综合题 (共4题；共20分)21. （2分） (2018高三上重庆月考) NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题： （1） NaCN中C的化合价为_；写出NaCN的电子式：_； （2） 现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 NaAu(CN)2（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是_；“浸取”反应的氧化剂是_

14、；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。 （3） 工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。 22. （7分） (2018高一上安平期中) 已知RxO MnO HRO2Mn2H2O变化过程中，0.2 mol RxO 参加反应，共转移0.4 mol 电子。 （1） 反应的氧化产物为_。 （2） x_。 （3） 参加反应的氢离子的物质的量为_。 23. （5分） (2016高二上蒙阴期中) 现有下列十种物质：液态HClNaHCO3NaCl溶液CO2蔗糖晶体Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁胶体NH3空气Al2（SO4）3（1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OHH2O，该反应的化学方程式为_ （2） 在水中的电离方程式为_， （3） 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：_ （4） 上述十种物质中属于电解质的是：_（填序号） 24. （6分） 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A . CO2与H2OB .