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文档简介
1、南京市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题;共30分)1. (2分) (2016上海) O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2 , 下列说法正确的是( )A . 氧气是氧化产物B . O2F2既是氧化剂又是还原剂C . 若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:42. (2分) (2018高一上辽源月考) 下列实验操作中错误的是( ) A . 蒸发操作时,应使混合物中的水分少量剩余时,才能停止加热B . 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时,分液漏
2、斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D . 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3. (2分) (2019高一上张家界期末) 反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是( ) A . KMnO4B . HClC . MnCl2D . Cl24. (2分) (2016高一上秦安期中) 有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是( ) A . 28.4B . 71gmol1C . 28.4gmol1D . 715. (2分) (2016高一上上饶期末) 下列物质中属于电解质的是( ) A .
3、 二氧化碳B . 银C . 烧碱溶液D . NaCl6. (2分) 下列有关说法正确的是( ) A . 月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B . 埃博拉病毒能够通过气溶胶传播,病毒颗粒直径大约为80nmC . 纤维素可水解成葡萄糖,故可为人体提供营养D . 用Na2FeO4处理污水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物7. (2分) (2018奉贤模拟) 下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH HH2O表达的是:( ) A . H2SO4和Ba(OH)2B . NH3H2O和HClC . NaHSO4和KOHD . NaHCO3和NaOH8. (2分) (2018高二上衡阳期中) 下列化学
4、式只表示一种纯净物的是( ) A . CB . C3H8C . C4H10D . C5H129. (2分) (2017高二上茂名期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数下列说法正确的是( ) A . 标准状况下,22.4 L 苯中含有的苯分子数是NAB . 标准状况下,1mol氦气中含有的核外电子数为4NAC . 常温常压下,15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NAD . 常温常压下,0.10 molL1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA10. (2分) (2017高三上静海开学考) 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl
5、、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( ) A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB . n(Na+):n(Cl)可能为7:3C . 若反应中转移的电子为n mol,则0.15n0.25D . n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:111. (2分) (2018高一上九江期中) 下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是( ) A . Ba2+、Na+、CO32-、NO3-B . K+、 CH3COO-、I-、Fe3+C . Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-D . K、Cl-、NO3-、HCO3-12. (2分) (2015高一
6、上莆田月考) 下列式子中不正确的是( ) A . B . C . D . 13. (2分) (2018高一上浙江期中) 已知反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质(或微粒)氧化能力强弱顺序正确的是( )A . ClO3BrO3HIO3Cl2B . BrO3Cl2ClO3HIO3C . BrO3ClO3Cl2HIO3D . Cl2BrO3C1O3HIO314. (2分) (2016镇海模拟) 下列实验操作不能达到实验目的是( ) 选项实验目的实验操作A若配制480mL与240mL溶液应分别用
7、500mL容量瓶和250mL容量瓶B证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液C证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处,再用激光笔照射滤液A . AB . BC . CD . D15. (2分) (2015高一上辽宁月考) 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是( ) H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+
8、Fe(NO3)3 A . H2SO3IFe2+NOB . IH2SO3Fe2+NOC . Fe2+IH2SO3NOD . NOFe2+H2SO3I二、 非选择题 (共4题;共25分)16. (7分) (2018文山模拟) 已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br , 现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其他反应) (1) 若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是_,剩余Fe2的物质的量为_。 (2) 若原溶液中Br有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为_,若最终所得溶液为
9、400 mL,其中主要阳离子及其物质的量浓度为_。 (3) 通过对上述反应的分析,试判断Cl2,I2,Fe3,Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。 (4) 上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后,再滴入足量氯水,则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式:_;上述所有反应共消耗Cl2_mol。 17. (5分) (2015高一上兴国月考) 有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A,B,C,D,E,用小试管各盛少量多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B,A与E产生沉淀,B与
10、D,B与E产生沉淀,C与E,D与E产生气体,而C与D无反应现象 由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为:(填写溶质的化学式)(1) A_、E_ (2) 请写出下列反应的离子方程式: A与E:_B与E:_C与E:_18. (6分) (2018高一上大庆月考) 实验需要0.2 molL1 NaCl溶液240 mL,配制流程如下: 回答下列问题:(1) 中称得_gNaCl。 (2) 玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。 (3) 某同学在第步观察液面时俯视,所配溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4) 容量瓶在使用之前要_,具体操作是_。 19. (7分) (2019高三上吕梁期末) 氯化亚铜(
11、CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.210-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下: (1) 滤渣是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S+MnO2 + H2SO4CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:_。 (2) 除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为_。 (3) 已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表: 序号温度/时间/min压强/KP
12、a残液颜色a10060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c1003060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。(4) 反应的离子方程式_。 (5) 实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为 阴极:产生无色气体;阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为_。有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法_。(填序号)a.容易脱水变成红色的Cu2OB.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水C.CuOH的Ksp=210-15 D.易被氧化成Cu(OH)2第 1
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