南宁市高二上学期期末化学试卷B卷

1、南宁市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高一下邯郸期中) 为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（ ） 核能 柴草 焦碳 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上长春期中) 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（ ）A . 正反应吸热B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低

2、逆反应速率3. （2分） (2019高三上虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（ ） A . a极上发生还原反应B . 铁片腐蚀速率：乙甲C . d为阴极，发生的反应为：Fe2eFe2D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH4. （2分） (2016高一下习水期中) 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图下列有关该装置的说法正确的是（ ） A . 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B . 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C . 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D . 如

3、果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光5. （2分） (2016高一下长春期中) 镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ） 有5.6g金属被腐蚀有6.5g金属被腐蚀在标准状况下有2.24L气体吸收在标准状况下有1.12L气体吸收A . B . C . D . 6. （2分） 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+ VO2+H2OVO2+2H+V2+下列说法正确的是A . 放电时正极反应为：VO2+2H+e-=VO2+ +H2OB . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正

4、极经电解质溶液移向负极D . 放电过程中，H+由正极移向负极7. （2分） 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）A . 正极反应式为MnO2+4H+2eMn2+2H2OB . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g8. （2分） (2018高三上邢台月考) 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)O2(g)，其他条件不变时，容器I、中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ）A

5、. 该反应的正反应放热B . V31V1C . 图中A，B，C三点处容器内总压强：p(I)AP(II)BP(III)CD . 容器在470（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆9. （2分） (2016高二上邯郸期中) 一定温度，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2 ， 同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 ， 同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变 混合气体的

6、平均摩尔质量不再改变A . B . C . D . 以上全部10. （2分） (2016高一下鞍山期中) 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L对此反应的叙述正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4mol/（Lmin）B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率D . 当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡11. （3分） (2015高二上海南开学考) pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最

7、后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ） A . 反应开始时的速率：甲=乙B . 反应所需时间：甲乙C . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙D . 反应结速时，pH值：甲乙12. （2分） (2016高一下习水期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（ ） XYZWQA . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B . 形成的简单离子半径WQZXC . 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD . X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键13. （2分） (2015

8、高一上合肥开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B . 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LC . 标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.021023个分子D . 1mol H2 和O2 的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L14. （2分） (2016高二上吉林期中) 在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） A . c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）B . c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（Na+）c（C

9、H3COO）c（OH）c（H+）D . c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）15. （2分） (2020高二上芜湖期末) 用压强传感器探究生铁在pH2和pH4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C . 溶液pH2时，生铁主要发生析氢腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe2eFe216. （2分） (2015高一下如东期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则H0C .

10、 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变17. （2分） (2018成都模拟) 羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数Kb=9.0l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH+OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是（ ）A . A，B，C，D

11、四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B . A点对应溶液的pH=9.5C . D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D . C点时，溶液呈酸性18. （2分） (2015高二上南昌期末) 已知Ksp（AB2）=4.2108 ， Ksp（AC）=3.01015 在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c（B）=1.6103 molL1 ， 则溶液中c（C2）为（ ） A . 1.81013 molL1B . 7.31013 molL1C . 2.3 molL1D . 3.7 molL1二、 非选择题 (共5题；共31分)19. （10分） 黄铁矿（主要

12、成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3 （1） 已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：_ （2） 将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L则该条件下反应的平衡常数K的数值为_，SO2的平衡转化率为_ （3） 当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母） A . 向平衡混合物中充入ArB . 向平衡混合物中充入O

13、2C . 改变反应的催化剂D . 降低反应的温度（4） 反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图 20. （4分） (2016高一下福建期末) 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 反应开始至4min时，B的平均反应速率为_ （3） 第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_v（逆）（填

14、“”、“”或“=”，下同） （4） 第8min时，v（正）_v（逆） 21. （7分） 常温下，现有 醋酸、盐酸、硫酸三种酸溶液，用编号填空：（1） 当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：_；（2） 当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：_；（3） 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：_；（4） 体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：_；（5） 当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_

15、；（6） 当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_；（7） 将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为_22. （5分） 现有反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 ， 请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液 23. （5分） (2017高一下烟台期中) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下

16、溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1） 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_ （2） 利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：（KMnO4）=_ （3） 该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究 该小组同学提出的假设是_请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.0