成都市高一上学期期末化学试卷B卷（模拟）

1、成都市高一上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上广州期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法中错误的是（ ）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2中氯的化合价为+4价C . 在反应中H2C2O4是还原剂D . 1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移2. （2分） 下列关于铜的说法不正确的是（ ） A . 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）

2、2B . 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2SC . CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气D . 蓝色的CuSO45H2O可以受热分解转化为白色的CuSO43. （2分） (2016高一下福州期中) 能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（ ） A . KOH溶液B . 浓H2SO4C . 水玻璃D . 氢氟酸4. （2分） (2018高一上东城期末) 已知阿伏加德罗常数约为6.021023 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 1.8g的NH4+ ， 中含有的电子数为0.16.021023B . 常温常压下，11.2L氯气所含的

3、原子数为6.021023C . 常温常压下，18g H2O含有的原子数为36.021023D . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.26.0210235. （2分） (2018高一上石家庄期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应6. （2分） (2018静安模拟) 在pH=13的某溶液中

4、存在大量的Na+、ClO-、NO3- ， 该溶液还可能大量存在的离子是（ ） A . NH4+B . CO32-C . HCO3-D . Al3+7. （2分） 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） A . FeCl3B . NaAlO2C . NaHCO3D . Na2SO38. （2分） 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KClCl2+2FeCl22FeCl3则下列物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）A . I2FeCl3Cl2Co2O3B . Co2O3C

5、l2FeCl3I2C . Cl2Co2O3I2FeCl3D . Cl2I2Co2O3FeCl39. （2分） (2016高一下邯郸期中) 将1mol某饱和醇分成两等份其中一份充分燃烧后生成1.5mol CO2 ， 另一份与足量钠反应生成5.6L H2（标准状况）这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子则这种醇是（ ） A . B . C . CH3CH2CH2OHD . CH3CH2OH10. （2分） (2016高一上重庆期中) 下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A . 利用溶于水后“过滤”操作能分离NaCl和Ba（OH）2B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C . 皮肤上不慎沾上N

6、aOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌11. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 表中的物质分类，正确的是（ ） 强电解质弱电解质非电解质A钠碳酸氨气B氯化钠水CuC硫酸钡氢氧化钙硅酸D烧碱次氯酸CO2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下西城期末) 某溶液中仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，则该溶液不可能含有的溶质是（ ） A . AgNO3B . CuSO4C . K2SO3D . Na2CO313. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 下列离子方程式正确

7、的是（ ） A . Si投入NaOH溶液中Si+2OHSiO +H2B . 把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3+3OHAl（OH）3C . 向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO42”完全沉淀：Al3+2SO +2Ba2+2OH2BaSO4+Al（OH）3D . NaAl（OH）4溶液中加入过量的CO2：Al（OH）4+CO2HCO +Al（OH）314. （2分） (2018高一上九江期中) 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如下图所示，

8、则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）（ ） 1:11:21:33:1A . B . C . D . 15. （2分） (2017高一上台州期中) 下列图示中正确的实验操作是（ ） A . 除去CO中的CO2B . 萃取时振荡混合液C . 配制浓硫酸D . 向试管中滴加液体16. （2分） (2017高一上河北期中) 下列反应的离子方程式可用H+OHH2O表示的是（ ）A . 醋酸与KOH溶液反应B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应C . NaHSO4溶液与NaOH溶液反应D . 盐酸与氨水反应二、 非选择题 (共5题；共28分)17. （5分） 选择下列

9、实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤_分离饱和食盐水与沙子的混合物_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_分离水和汽油的混合物_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）_分离出混在沙土中的碘单质18. （5分） (2017高一上潮阳期中) 实验室用密度为1.84gcm3 ， 溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46molL1的硫酸 （1） 98%的浓硫酸的物质的量浓度为_ （2） 现有下列几种规格的量筒，应选用_（用序号填空）5mL量筒10mL量筒50mL量筒100mL量筒（3）

10、实验需要以下步骤：定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为：_（4） 下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是A . 往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B . 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C . 定容时俯视刻度线D . 洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线19. （10分） 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验 （1） 比较两实验装置，图2装置的优点是： 能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_（2） 导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻

11、值SO2 气体逸出而防止污染环境；二是_ （3） 能说明有SO2气体产生的实验现象是_ （4） 反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： I：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀HCl溶液B稀硫酸CKSCN溶液DKMnO4溶液ENaOH溶液F淀粉KI溶液 GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确验证：步骤1取试样，滴加少量的_（填试剂序号，溶液的颜色变_色，则试样中含有Fe3+，发

12、生反应的离子方程式为_；步骤2再取适量的试样，滴加少量的_（填试剂序号），溶液颜色的变化为_，则试样中含有Fe2+20. （6分） (2016高一上邢台期末) 图中AK分别代表一种物质已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物质的量比为1：1：2，B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，F为淡黄色固体单质，K为常见的二元强酸，图中有部分生成物未标出（1） A的化学式为_ （2） 写出反应的离子方程式：_ （3） 写出反应、的化学方程式：_；_；_（4） 在反应中，每生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为_mol 21. （2分） (2016高一下衡水月考) 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素下列判断正确的是（ ） A . 甲一定是金属元素B . 气态氢化物的稳定性：庚己戊C . 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D . 庚的最高价氧化物水化物酸