南宁市高二上学期期中化学试卷（理科）B卷

1、南宁市高二上学期期中化学试卷（理科）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列过程中吸收热量的是（ ）A . 液氨气化B . 酸碱中和C . 浓硫酸加水稀释D . 镁条与盐酸反应2. （2分） (2016高二下于都月考) 已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A

2、 . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H33. （2分） 反应2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C的是（ ）A . 低温、低压B . 低温、高压C . 高温、高压D . 高温、低压4. （2分） (2018高一下重庆期末) 采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（ ） A . 将煤块磨成煤粉B . 红酒中添加二氧化硫C . 染料中添加铁红D . 铁锅洗后擦干5. （2分） (2017高二上琼海期末) 25时，两种浓度不同的NaOH溶液，c（H+）分别为1.01014 molL1和1.01012 m

3、olL1 ， 将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（提示：lg20.3，lg50.7）（ ） A . 14B . 13.7C . 13D . 12.76. （2分） (2016高二上鞍山期中) 将2mol SO2 ， 1mol O2 充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ ） A . 保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3（g）B . 保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3（g）C . 保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2（g）D . 保持温度和容器的压强不变，充入1mol

4、 Ar7. （2分） (2019高二上通榆月考) 如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始V(A)=0.8a L，V(B)=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，V(A)=0.9a L，则下列说法错误的是 （ ） A . 两容器中达到平衡的时间A0，下列叙述正确的是（ ）A . 将水加热到90，pH不变B . 向水中加入CH3COONa固体，pH变小C . 向水中加入稀氨水，Kw变大D . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变17. （2分） (2016高二上长安期末) 如图为某化学反应的速率与时间的

5、关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0B . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H0C . H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0D . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H018. （2分） (2018高二上清流期中) 对于反应4A+5B 4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.40 mol.L-1. S-1B . v（C）=0.8mol.L-1. S-1C . v（B）=48mol.L-1. min-1D . v

6、（D）=60mol.L-1. min-119. （2分） (2018高二上长沙期中) 5.6 g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液探究变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（ ） A . v(Fe)=0.5mol/(L min)B . v(H2SO4) =1mol/(Lmin)C . v(H2SO4)=0.5 mol/(L min)D . v(FeSO4)=lmol/(L min)20. （2分） 已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)bB(g) 2C(1.0g0)起始（mol/L）3.01.002 s末浓度（mol/L）1.

7、80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（ ）A . 934B . 312C . 213D . 32121. （2分） (2016高二上保定期末) 反应I2+II 达到平衡时c（I ）与温度的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 图中反应进行到状态D时，一定有v逆v正B . A点和B点的化学平衡常数相同C . 对B点溶液升高温度时，该反应v正v逆D . 增大KI溶液浓度有利于I2的溶解22. （2分） 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12molL1s1 ， 则10s后容器中B的

8、物质的量是（ ）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 3.2 molD . 3.6 mol23. （2分） (2016高二上湖北期中) 常温下设a代表Ba（OH）2 ， b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液下列说法正确的是（ ）A . 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=bcB . 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC . 同pH,同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD . 同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c24. （2分） 甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（ ） A . 100B . C . 2D

9、 . 25. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是（ ）A . pH7B . pH=7C . pH7D . 无法确定二、 填空题 (共4题；共30分)26. （9分） C、Si及其化合物在工业上用途广泛 （1） 硅元索在周期表中的位置为_，硅原子中能量最高的电子处在_电子层上（填电子层符号如K层），写出单质硅的一种用途_； SiH4的空间结构是_ （2） 焦炭、石英砂与磷酸钙混合加热到1500生成白磷：2Ca3（PO4）3+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO，上述反应的各

10、种物质中属于酸性氧化物的是_、_ （3） Na在一定条件下可还原CCl4制备金刚石，可用试剂_除去粗产品中少量Na （4） 下列叙述正确的有_（填序号） aNa还原CCl4、Cl2与H2O的反应均是置换反应b还原性SiC，所以C不能还原SiO2得到单质Sic分别通入CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CaCl2溶液d钠、理在空气中的燃烧产物阴、阳离子效目比均为1：2（5） 两份质量均为11.0g的AlSi合金分别与足量NaOH和稀H2SO4反应产生气体总体积为22.4L（标准状况），则合金中AlSi的物质的量之比为_; 27. （6分） (2017高一下武城期中) 某温度时，在一个容积为2L的密闭

11、容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 根据图中数据，完成下列问题：（1） 该反应的化学方程_； （2） 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_； （3） 若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是_ （4） 达到平衡后，下列说法不正确的是A . X、Y、Z的浓度之比是1：2：3B . X的消耗速率和Y的生成速率相等C . Z的浓度保持不变D . 升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应28. （7分） (2016高二上九江期中) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后

12、，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；重复以上过程试回答下列问题：（1） 当滴入最后一滴稀硫酸时，_，可判断达到滴定终点 （2） 滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是A . 若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视B . 滴定前向锥形瓶中加入10mL

13、蒸馏水，其余操作正常C . 若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常D . 酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗E . 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失（3） 测定操作中有一步存在问题，该步骤是：_（填序号） （4） 根据下列数据： 滴定次数待测液体积（mL）标准硫酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.45第二次20.004.0029.05第三次20.003.0030.00第四次20.002.0027.00请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L（5） 为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥

14、形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为_（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32=2I+S4O62；（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL） 29. （8分） (2019高三上黑龙江期末) 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题 （1） 已知NaCl

15、的溶解热为3.8kJmol1(吸热) Na(s)e=Na+(aq)H=240 kJ/molCl2(g)+e=Cl(aq)H=167 kJ/mol写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_。（2） 一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H3O(g)下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；该反应是_;(填“吸热”或“放热”)反应。在010min时段反应速率v(H2)为_。若改充入2 mol CO2和3molH2，图中的曲线会_(填“上移”或“下移”)。（3） 根据下表数据回答问题： 根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱? _(填“能”或“不能”)。0.10molLlNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。（4） 已知：t时，Ksp(AgCl)=1.51010、Ksp (Ag2CrO4)=2.01012；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t时，向Cl和CrO42浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_。 第 16 页 共