南京市高二上学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、南京市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上赣州期末) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率2. （2分） (2016高二上茂名期中) 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的条件下P

2、的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（ ） A . 正反应放热，L是固体B . 正反应放热，L是气体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或气体3. （2分） (2018高一下泰州期末) 对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）4. （2分）

3、 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（ ）序号化学反应事实影响化学反应因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一下邯郸期中) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平

4、衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ） t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A . 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032molL1s1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11molL1 ， 则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 反应达到平衡前v（正）v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%6. （2分）

5、 (2017高二上安庆期末) 加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ， 在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（ ） A . c（N2O5）=1.44 mol/LB . c（N2O5）=0.94 mol/LC . c（N2O）=1.40 mol/LD . c（N2O）=3.48 mol/L7. （2分） (2019高二上黄陵期中) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11mol/L，则该溶液的pH可能是（ ） A

6、 . 3或11B . 7C . 8D . 18. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（ ） A . 溶液呈酸性B . c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）9. （2分） (2016高二下深圳期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）A . 检验某有机物中是否含有醛基：取少量水溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成B . 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，

7、加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶C . 验证某无色溶液中存在SO42：向试管中加入少量待测溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，观察到最后仍有白色沉淀生成即可D . 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成10. （2分） (2016高一上集宁期中) 分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是（ ） A . 过滤B . 蒸馏C . 萃取D . 分液11. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在无色溶液中：NH4+、Fe

8、2+、SO42、CO32B . 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO32D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D

9、 . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定13. （2分） (2016高二下忻州期中) 常温下，0.2molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . HA为弱酸B . 该混合液pH7C . 图中X表示HA，Y表示OH ， Z表示H+D . 该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）14. （2分） (2018高二上长春期中) 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(

10、Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp15. （2分） (2018高二下南宁月考) 常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（ ）A . b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B . 图中b、c、d三点溶液

11、中水的电离程度最大的是c点C . b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小D . pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)16. （2分） (2018高二上芮城期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性B . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7C . pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=03)D . 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)

12、2溶液混合后恰好中和，则a+b=13二、 解答题 (共5题；共40分)17. （6分） 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示 （1） 此反应的化学方程式中a：b=_; （2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为_; （3） 此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为_; （4） 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1B . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化C . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D . 单位时间内消耗amol N，同时生成bmol

13、 ME . 混合气体的压强不随时间的变化而变化F . N的转化率达到最大，且保持不变18. （7分） (2017高一上黑龙江期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出） 请回答下列问题：（1） 写出 B、乙的化学式：B_、乙_，E的名称：_ （2） 写出下列反应的化学方程式： 反应_；反应_（3） 写出下列反应的离子方程式： 反应_；反应_19. （9分） (2018高二上和平期末) NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题: （1） NH4Al(SO4)2可做

14、净水剂，其理由是_(用离子方程式表示)。 （2） 相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3） 下图是0.1mol/L 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。 其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是_(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是_。20时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_mol/L。（4） 室温时，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH

15、溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示:已知:KspAl(OH)3=110-33，Al3+沉淀完全时(使其浓度小于1106molL1)，溶液的pH=_，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是_。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。b-c段随着NaOH的加入，溶液中c(NH3H2O)/c(OH-)的值_(填“增大”、“减小”或 “不变”)。20. （11分） 过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度实验原理2Na2CO4+4HCl4

16、NaCl+2CO2+O2+2H2O实验装置交流与讨论甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度（1） 装置的作用是：_；（2） 装置的作用是：_；（3） 称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于_g；（4） 乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是（ ）；（填序号）A . 浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B . 二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C . 装

17、置、内空气中的二氧化碳被装置吸收（5） 丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g则该样品的纯度为多少？21. （7分） (2015苏州模拟) 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（）S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（）（1） 装置A

18、中发生的化学反应方程式为_（2） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_ （3） 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_（4） 已知反应（）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_，装置E的作用为_（5） 反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_已知：Na2S2O35H2O遇酸