兰州市语文高一上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、兰州市语文高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上淮安期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A . 空气、硫酸铜、硫酸B . 水、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱2. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ） A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2分） (2019高二下温州期中) 下列检验及结论一定正确的是（ ） A . 某溶液中先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加

2、入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO32-B . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C . 某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有CO32-和HCO3-D . 将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该试样中存在Fe3+4. （2分） (2016平昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应，失去的电子数为0.3NAB . 制取标准状况下22.4 L Cl2 ， 需转移的电子数为2NAC . 2.3 g

3、Na在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3NA5. （2分） (2017高一上邯郸期末) 将Cl2通入200mL0.5molL1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（ ） A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L6. （2分） 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（ ）A . OHB . AgC . NaD . Ca27. （2分） 下列有说法正确的是（

4、） 乙醇是可再生的清洁能源Na2O是电解质，因其溶于水后能导电SiO2不能溶于水，但属于酸性氧化物滴加足量稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO32或SO32除去AlCl3溶液中MgCl2的杂质，可向溶液中先加入过量NaOH溶液，过滤后用盐酸调节溶液至中性A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上北京期中) 能用HOH=H2O来表示的化学反应是（ ） A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . 澄清石灰水和稀硝酸反应C . Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D . 二氧化碳通入澄清石灰水中9. （2分） (2017高二上东台月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判

5、断正确的是（ ） A . 18gH2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC . 1L1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD . 1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA10. （2分） (2017高一上泉州期末) 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（ ） A . 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB . 0.5molNH3含有的电子数目为4NAC . 28gCO含有的分子数目为NAD . 2NA个氯气分子的物质的量是2mol11. （2分） (2016高一上黄山期末) 下列说法正确的是（ ） A . 22.4

6、L N2的物质的量为1molB . 标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LC . SO2的摩尔质量与相对分子质量相等D . 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同12. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+13. （2

7、分） (2015高一上江都月考) 下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ） A . 5 mL 0.6molL1 Na2SO4溶液B . 10 mL 0.3 molL1 Na3PO4溶液C . 5 mL 0.4 molL1 NaOH溶液D . 10mL 0.5 molL1 NaNO3溶液14. （2分） (2017高二下淄川期中) 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL16. （2分） (201

8、6高一上郑州期中) 在反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P为3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（ ） A . 1.5 molB . 5.5 molC . 3 molD . 2.5 mol二、 填空题 (共5题；共28分)17. （7分） (2020高二上大理期末) 以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下： （1） “酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_(任写出一条)。 （2） “酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：_。 （3） “调节pH”使溶液中的Fe3

9、沉淀完全(离子浓度105 molL1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH)不低于_;已知Fe(OH)3的Ksp=41038， 1.6 。 （4） “沉镍”的目的是将溶液中的Ni2转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是_。 （5） “滤液”所含阴离子主要为Cl，写出“氧化”时反应的离子方程式：_。 （6） 以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的 。电解时阳极的电极反应式为_，离子交换膜(b)为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 18. （6分） (2016高三上中卫期末) 工业上冶炼冰铜（mCu2OnFeS）可得到粗铜，冰铜与酸

10、反应可以生成硫化氢（见图1）完成下列填空： （1） 气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_（填序号）吸收a浓H2SO4b浓HNO3cNaOH溶液d氨水（2） 实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应泡铜冶炼粗铜的化学方程式是_；装置中镁带的作用是_；泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是_；（3） 将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数_（不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2 2S+2H2O氧气足量时：2H2S+3O22SO2+2H2O；（4） 已知：SiCl

11、4（s）+H2（g）SiHCl3（s）+HCl（g）H1=47kJ/molSiHCl3（s）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）H2=189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_19. （4分） (2018高三上武邑期中) H3PO2(次磷酸)是一种一元弱酸，H3PO2易溶于水且具有较强的还原性。 （1） H3PO2的结构式为_。 （2） H3PO2在水溶液中的电离方程式为_。 （3） 不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 （4） 酸性条件下，H3PO2可将Cr2O72-还原为Cr3-，其

12、本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程式为_。 20. （5分） (2018高一上天水开学考) 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 （1） 双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_。 （2） 在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：_。 （3） Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_。 （4） 少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_。 （5） 一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：_。 21. （6分） (2018高三上淄博开学考) 实验室用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配

13、制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸： （1） 所需浓硫酸的体积为_mL(小数点后保留一位有效数字)。 （2） 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒，实验中还需要用到的仪器有_。 （3） 分析实验中出现下列现象对所配溶液浓度的影响： 浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容：_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；定容时仰视刻度线：_；量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒23次，将洗涤液倒入烧杯中：_。三、 实验题 (共1题；共4分)22. （4分） (2018高一上北京期中) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在

14、。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： （1） 操作可选用的有机试剂是_（只填一种）。步骤生成 的离子方程式_。 （2） 操作过程可以分解为如下几步： A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；B.把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F从分液漏斗上口倒出上层液体；（a）过程正确操作步骤的顺序是（填编号字母）_；（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16