山西省高考化学考前适应性试卷（6月份） D卷

1、山西省高考化学考前适应性试卷（6月份） D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上定州开学考) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C . 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品D . 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2. （2分） (2016高三上洛阳期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.

2、5 NAB . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC . 50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA3. （2分） (2016高一下如皋期中) 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量，需经称量、溶解、过滤、蒸发等操作下列图示对应的操作不规范的是（ ） A . 称量B . 溶解C . 过滤D . 蒸发4. （2分） (2018威海模拟) 近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。

3、铝与石墨为电极，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动B . 放电时，正极的电极反应式为：CnAlCl4+e=Cn+AlCl4C . 充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7D . 充电时铝电极接电源负极，该极有CnAlCl4生成5. （2分） (2016高一下长春期中) 图为周期表的一部分，已知A,B,C,D,E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（ ） A . PB . SC . ClD . Si6. （2分） (2018高二上衡阳期中) 生活中的一些

4、问题常涉及化学知识.下列叙述中，正确的是（ ） A . “非典”元凶冠状病毒是一种油脂B . 我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D . 糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒7. （2分） (2018高二上长春月考) 在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（ ） A . 中和时所需NaOH的量B . 溶液的pHC . 电离常数KaD . CH3COOH的物质的量二、 解答题 (共3题；共21分)8. （8分） (2016高二上洛阳开学考) 某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（N

5、H4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵 已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36； NaHCO3 270； NH4Cl 340； Na2CO3850（1） 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，使用的试剂有：NaOHBaCl2HCl Na2CO3，其加入的顺序合理的是_;ABCD过滤中用到玻璃棒的作用是_；（2） 如何判断粗盐中SO42是否已除尽？_； （3） 从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是_； （4） 写出沉淀1受热分解的化学方程式_； （5） 为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需

6、在滤液中加入氨水，理由是_；步骤X包括的操作有_； （6） 采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL则该样品中氯化铵的质量分数为_ 9. （8分） (2018黑龙江模拟) 用钒钛磁铁为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。 物质TiO2MgOSiO2CaOAl2O3质量百分含量/%51.0012.525.39

7、4.0019.34通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、 Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：（1） 步骤中进行分离操作的名称是_。 （2） 下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_(填字母序号)。 a.TiO2b.MgOc.SiO2d.CaO（3） 熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由_。 （4） 滤液中溶质的成分是_。 （5） 步骤中发生反应的离子方程式是_。 （6） 将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整： _+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)22H2O+_根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入N

8、a2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=_mol (摩尔质量/g/mol：SiO2 60Al2O3 102)。10. （5分） (2018高一上翁牛特旗期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E蒸馏法F过滤法（1） _分离饱和食盐水与沙子的混合物 （2） _从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 （3） _分离水和汽油的混合物 （4） _分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物（已知：四氯化碳和甲苯互溶） （5） _从碘的水溶液里提取碘 三、 选修3物成结构与性质 (共1题；共7分)11.

9、 （7分） (2018高一上北京期末) 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量 ，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂 （高铁酸钠）等产品，过程如下： I. 向废金属屑中加入稀 ，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；II. 向I所得固体中继续加入足量稀 ，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的 ，固体溶解得 溶液；III. （1） 步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因_。步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是_，涉及的化学反应方程式是_、_。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号）

10、_。 （2） 步骤II中 在酸性条件下氧化了铜，获得 溶液。参加反应的 与Cu的物质的量之比为_。 （3） 步骤I所得溶液经进一步处理可制得 ，流程如下： 写出由 制取 的离子反应方程式_。四、 选修5有机化学基础 (共1题；共7分)12. （7分） 由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料 回答下列问题：（1） A物质的系统名称为_ （2） F 的结构简式为_ （3） 在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_ （4） BC化学方程式为：_ C与含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：_（5） X为E（C3H6O3）的一种同分异构体，1molX与足量金属钠反应产生1mol氢气，1molX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_ （6） 用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共3题；共2