太原市语文高二上学期期中化学试卷（II）卷

1、太原市语文高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下城中期中) 在一定温度下，反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大2. （2分） CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等均为离子化合物，通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列碳化物水解后的有机产物相

2、同的是（ ） ZnC2 Al4C3 Mg2C3 Li2C2 A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下广东期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2 ， 压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g） 下列说法正确的是（ ） A . 保持容器容积不变，向其中加入1molI2 ， 化学反应速率不变B . 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不

3、变4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数5. （2分） 根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C . 由图知，t3时采取降低反应体系压强的措施D . 图表示在1 L容器、

4、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量6. （2分） (2016高二下包头期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上广州期中) 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）A . 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B . 图研究的是压强

5、对反应的影响，且乙的压强较高C . 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D . 图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高二、 非选择题 (共6题；共27分)8. （3分） 利用下列实验用品： 铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液进行下列实验或操作：（1） 做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：_ （2） 配制250mL 0.1molL1某溶液时，还缺少的仪器是：_ （3） 过滤时，应选用上述仪器中的_（填偏号） 9. （7分）

6、 (2016高二上铜仁期中) 在100时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格： 0246810c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1） 该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为_%，表中c2_c3、a_b（填“”、“”或“=”） （2） 2min时四氧化二氮的浓度c1=_mol/L，在02min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_mol/（Lmin） （3） 100时，该反应的平衡常数K=_; （4） 若在相同情况下最初向该容器充入的

7、是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_mol/L 10. （6分） (2016高一下庄浪期中) 拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ则1mol N2生成NH3_热量（填“吸收”或“放出”）_kJ；1mol H2生成NH3_热量（填“吸收”或“放出”）_kJ；理论上，每生成2mol NH3 ， _热量（填“吸收”或“放出”）_kJ 11. （4分） (2019高一下浙江期中) 一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，发生如图所示的反应。已知X、Y、Z均为气体，请回答下列问题：（1） 物质Z在010

8、min的平均反应速率_。 （2） 物质X和Y在反应中的转化率之比为_。 （3） 写出该反应的化学方程式：_。(物质用X、Y、Z表达)。 （4） 若已知该反应体系达到平衡状态时，共放出热量76.8kJ，则该反应的H=_。12. （3分） (2016高二上蕲春期中) 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）： 实验编号实验温度/c（Na2S2O3）/molL1c（H2SO4）/molL1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.1

9、0.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；若同时选择溶液变浑浊的时间，探究_对化学反应速率的影响13. （4分） (2018高二上武清期中) 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1） 若25t1t2，则_(填“”“”或“=”)11014，作出此判断的理由是_。 （2） t1下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数=_。 （3） t2 下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1V2=_。 第 7 页