广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷D卷（测试）

1、广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（ ） A . 工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽B . 工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850）C . 工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO22. （2分） (2016高一上运城期中) 下列有关胶体的说法中，不正确的是（ ） A . 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B . “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C . 向1 molL1氯化

2、铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D . 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体3. （2分） 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（ ） A . 4 种B . 3 种C . 2 种D . 1 种4. （3分） (2018高一上苏州期末) 用 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A . 0.5 溶液中含有的 的数目是 B . 5.6g铁与足量的氯气重返反应，转移电子数目是0.3 C . 钠在氧气中燃烧消耗0.5mol氧气时，转移电子数目是2 D . 100

3、g98%的浓 中含有氧原子的数目为4 5. （2分） (2016高二下疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（ ） 乙烯的最简式：C2H4乙醇的结构简式：C2H6O乙烷的结构式：CH3CH3四氯化碳的电子式： 乙醛的结构简式：CH3COHA . 全对B . 全错C . D . 6. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列属于氧化还原反应的是（ ） A . 2KI+Cl22KCl+I2B . CaCO3CaO+CO2C . SO3+H2OH2SO4D . MgCl2+2NaOHMg（OH）2+NaCl7. （2分） (2016高三上枣庄期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）

4、A . 1mol甲苯含有6NA个CH键B . 18g H2O含有10NA个质子C . 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D . 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子8. （2分） (2017高一上奉新期末) 配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（ ） A . 所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平B . 将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀C . 将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流D . 定容时俯视刻度，所配溶液浓度偏小9. （2分） (2018高一上扶余期中) N2O既是医学上

5、的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:NH4NO3=N2O+2H2OK2SO3+2NO=K2SO4+N2O,2NH3+2O2=N2O+3H2O,2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+Na2SO4+4H2O等(反应条件均忽略)下列说法正确的是（ ）A . 、反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B . 反应中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C . 反应中每生成1mol N2O,转移4mol电子D . 反应中NaNO3是氧化剂,N2O既是氧化产物又是还原产物10. （2分） 下列处理不当的是（ ）A . 氯气泄漏时，用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑

6、B . NH3泄漏时，向空中喷洒水雾C . 钾、钠着火时，用大量水灭火D . 湖水被酸雨污染，向湖水中喷洒石灰石粉末11. （2分） (2015高一上河南月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClB . NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO +OH=CO +H2OC . NaHCO3溶液与盐酸反应：CO +2H+=CO2+H2OD . NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO +Ca2+=CaCO312. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 酸

7、性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2氧化性：FCO 还原性：ClSSi气态氢化物稳定性：HFHClH2SA . B . C . D . 13. （2分） (2017高二下南昌期末) 15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是（ ） A . 100g/molB . 100gC . 55g/molD . 55g14. （2分） (2017高一上金华期末) 如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（ ） 实验室制氧用石灰石和稀盐酸制取

8、CO2蒸馏溶液转移ABCDA . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下沙市月考) Q，R，T，M，W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序为r（Q）r（R）r（T）r（M）r（W）B . Q，W的单核离子的核外电子数相等C . 五种元素均能形成氢化物D . W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强16. （2分） 为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到

9、供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是（ ）A . CaO22H2OB . Na2O2C . Cl2D . H2O2二、 解答题 (共5题；共34分)17. （9分） (2020合肥模拟) 某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。 已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；常温时N2H4H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2：4Ag(NH3)2N2HH2O4AgN24NH44NH3H2O回答下列问题：（1） “氧化”阶段需在80条件下进行，控制在该温度下反应的原因是_。 （2） NaClO溶液与Ag

10、反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为_；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。 （3） “滤液”中可循环的物质是_；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_。 （4） 已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：_；常温下，其反应的平衡常数K_。 已知：常温下，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)Ksp1.81010Ag(NH3)2(aq) Ag(aq)2NH3(aq)Kd6.0108（5） 从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 molL1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂

11、有_(填序号)；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有_。 1 molL1 H2SO410%氨水 1 molL1 NaOH溶液18. （4分） (2015高一上资阳期末) 有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验： 将混合物溶于水，得到无色透明溶液取少量上述溶液两份：第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色根据上述实验现象回答：（1） 原混合物中肯定有_ （2） 第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部

12、溶解的离子方程式为_ （3） 第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为_ （4） 第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应_; 19. （5分） 某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究 【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作请回答：（1） A装置中发生反应的化学方程式为：_ 往100mL 12molL1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为_A小于0.6molB等于0.6molC大于0.6molD等于1.2mol（2） E装置的作用是_ （3） 【实验二】探究饱和氯水与CaCO

13、3的反应步骤如下： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2，请回答：反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_；（4） 依据上述实验可推知，的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_ 20. （9分） (2018佛山模拟) 蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫

14、是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下:I.SO2含量的测定烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL;锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液;打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL;加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL;.空白实验只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL.（1） 仪器C的名称_。仪器B的入水口为_(填“a”或“b”)。 （2） 滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_，测定过程中氮气

15、的流速过快会导致测量结果_。(填“偏大”“偏小”“不变”) （3） 滴定过程中使用的滴定管为_。A.酸式无色滴定管B.酸式棕色滴定管C.碱式无色滴定管D.碱式棕色滴定管滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。（4） 空白实验的目的是_。 （5） 该中药中含SO2含量为_mg/ kg。 21. （7分） (2018黑龙江模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处

16、不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（实验一）测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1） 鼓入空气的作用是_。 （2） 反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是_(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为_。 （3） 该黄铁砂石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。 （4） （实验二）测定铁元素的含量 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将过滤液稀释至250mL取25.00mL稀释液，用0.100molL-1的酸性KMnO4溶液滴定步骤中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。（5） 请写出步骤中洗涤的方法_。 （6） 某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下： 第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/ml25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中F