广西壮族自治区高考理综-化学3月模拟考试试卷B卷

1、广西壮族自治区高考理综-化学3月模拟考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2015高二下常德期中) 人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要制造光导纤维的材料是（ ） A . 铜合金B . 橡胶C . 聚乙烯D . 二氧化硅2. （2分） 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ） A . 石油裂解得到的汽油是纯净物B . 石油产品都可用于聚合反应C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料3. （2分） (2016高二上安庆期中) 下列实验能成功的是（ ） A . 用 1体积的

2、乙醇与 3体积的浓 H2SO4混合加热到 140制乙烯B . 加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚C . 用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔D . 以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸石炭酸碳酸4. （2分） (2016高二上乐山期中) 下列有机物中，核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为：2：2：1的是（ ） A . CH3CH2CH2OHB . CH3OCH3C . CH2=CHCH3D . 一氯苯5. （2分） 主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ- ， 半径大小关系是aX+ cZ-ZC . Y2-的还原性大于Z D . X可位于Y的上一周期、下一周期

3、或同周期6. （2分） (2018高二上天津期末) 下列说法中正确的是（ ） A . Fe3+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀B . Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解C . NH4+与 SiO32-、Fe2+与S2-不能大量共存的原因是都发生双水解D . S2-与 Al3+、S2-与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解二、 综合题 (共5题；共35分)7. （10分） (2018银川模拟) 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L

4、H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。（1） 小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象甲向I的锥形瓶中加入_，向I的_中加入30% H2O2溶液，连接I、，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入KMnO4固体，中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝（2） 丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_。 （3） 对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。 （

5、4） 由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。 A . 酸性KMnO4B . FeCl2C . 氢硫酸D . 品红（5） 资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。_。 8. （6分） (2018高三上石景山期末) 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等

6、领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下： （1） 中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。 （2） 中生成Fe3O4的离子方程式是_。 （3） 操作包含的方法有_。 （4） 检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_。 （5） 某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11时，容易得到理想的纳米Fe3O4。 实际制备时选择n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混

7、合溶液的方法是_（其它试剂自选）。9. （9分） (2017浙江模拟) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点（1） 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示总反应的化学方程式为_（2） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O已知298K和101KPa条件下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=a kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=b kJmol1；CH3OH（g）=CH3OH（l）H=c kJmol1，则CH3OH（l）的标准燃烧热H=_（3） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g

8、）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）H0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X= 的关系如图2所示平衡常数KA_KBT K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：时间（min）浓度（molL1）01020304050H2（g）6.005.405.109.008.408.40CO2（g）2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2（g）00.100.153.203.303.302030min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_A通入一定量H2B

9、通入一定量CH2=CH2C加入合适催化剂D缩小容器体积在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化_（4） 在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应A2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）H0B2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460时乙烯产率降低的原因不可能是 A . 催化剂M的活性降低B . A反应的平衡常数变大C . 生成甲醚的量增加D . B反应的活化能增大（5） Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=410

10、7，Ka2=51011，则0.5molL1的Na2CO3溶液的pH等于_（不考虑第二步水解和H2O的电离）10. （7分） (2016高二上海南期末) X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在 请回答下列问题：（1） X2分子中键和键数目比是_ （2） R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是_ （3） 下列有关X、Y、W的说法正确的是_ X的第一电离能在同族元素中最小常温下，Y的氢化物分子间存

11、在氢键XY3中X的杂化轨道类型为sp3杂化W属于d区的元素（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是_ （5） 将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_ （6） 与X3互为等电子体的分子有_、离子有_ 11. （3分） (2017高二上姜堰期末) 在有机化学中，同分异构是普遍存在现象分子式为C4H9Br的有机物共有_种其中，一种有机物通过消去反应可转变为2丁烯，请写出该消去反应的化学方程式_，另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结