广州市高三上学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、广州市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H的电子式为 B . NH4Cl的电子式为 C . NH4H含有极性共价键和离子键D . NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成2. （2分） (2017高二上成都期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D . 乙醇是不可再生的能源3. （2分） (

2、2017高一上遵义期末) 下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（ ） A . 浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用B . Cl2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色C . 铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应D . NaOH可与玻璃反应，所以可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画4. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClZn+2HClZnCl2+H2Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2+H2OA . B . C . D

3、 . 5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B . 可用苯萃取碘水中的碘，再用长颈漏斗进行分液，即可实现分离C . 氢氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电D . 铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁6. （2分） (2017高一下惠州期中) 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A . 单质熔、沸点逐渐降低B . 气态氢化物稳定性逐渐增强C . 卤素离子的还原性逐渐增强D . 元素的非金属性逐渐增强7. （2分） (2016高一下平罗期中) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过

4、滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO328. （2分） (2016高三上河北期中) 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 下列有关叙述中正确的是（ ） 若KI溶液中混有Br ， 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程

5、式为：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3 ， 其离子方程为：3Br2+6CO32+3H2O=5Br+BrO3+6HCO3 A . B . C . D . 9. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl22FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性AlMg10. （2分） (2016高一上安

6、庆期中) 下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（ ）A . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C . 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗11. （2分） (2015安庆模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO+H2O+SO2HClO+HSO B . 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC . NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液

7、反应：Ca2+2OH+2HCO CaCO3+2H2O+CO D . 10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2+6OH+2Al3+3SO 3BaSO4+2Al（OH）312. （2分） (2018高一上海安月考) 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ） A . 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含SO42B . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D . 向某溶液中加入硝酸酸化后无现象，再加AgNO3溶液，产生白

8、色沉淀，该溶液中一定含Cl13. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） 实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，然后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D14. （2分） a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的

9、是（ ）A . 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB . 沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物C . x=2yD . a的取值范围为0.9ga1.2g15. （2分） (2017高一上黄冈期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+B . 14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NAC . 标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1molD . 56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA16. （2分） (2015高一上宁波月考) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确

10、的是（ ） A . 该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C . 配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD . 常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L17. （2分） (2016高二下庄浪期中) 11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ） A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%18. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的

11、NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ） A . 当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系B . 当a=b时，所得溶液中存在：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）C . 当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）D . 当 a/b1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）19. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H+SO42

12、+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OB . 5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C . 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O+SO2+H2O=HClO+HSO3D . FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH20. （2分） (2018高一上孝义期末) 有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中的Al3、SO42的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L，则该溶液中K的物质的量浓度为（ ） A . 0.1mol/LB . 0.15mol/LC . 0.2mol/LD . 0.25mol/L二、

13、 解答题 (共4题；共29分)21. （7分） (2015博白模拟) 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1遇O2会生成P0Cl3 ， P0Cl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl311275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1） A装置中制氯气的离子方程式为_ （2） B中所装试剂

14、是_，E中冷水的作用是_F中碱石灰的作用是_（3） 实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是_ （4） 粗产品中常含有POCl3、PCl5等加入黄磷加热除去PCl5后通过_（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3 （5） 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000molL1碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000molL1的Na2S2O3，溶液滴定重复、操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml已知：H3

15、PO3+H2O+I2H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_22. （7分） 锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔）进行金属资源回收研究，设计实验流程如下： 已知：FePO4可溶于稀H2SO4 ， 不溶于水和其他的酸Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g

16、，在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72gKspAl（OH）3=1032KspFe（OH）3=41038（1） 操作1为：_; （2） 滤液A中通入过量CO2的化学方程式为：_ （3） 可以提高操作1浸出率的方法有（写出3种）_ （4） 完成操作3中的离子方程式：_ （5） 该锂电池充电时的阳极反应式：_ （6） 操作4中应选择试剂：_; （7） 沉淀C的成分：_; 23. （8分） (2018高一上南阳期中) 铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及硫酸盐均为重要化合物。 （1） 氧化铁为红棕色粉末，该物质难溶于水，易溶于盐酸中，请写出该物质与盐酸反应的离子方程式_。 （2） 铁在

17、氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，将燃烧所得的三氯化铁溶于水，所得溶液的质量分数为16.25%，其密度为6.0g mL-1，则该溶液中氯离子的物质的量浓度为_；将上述所配制的溶液稀释为0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要_；量取该溶液的体积是_mL；在配制过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （3） 将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，可以制得Fe（OH）3胶体，请写出该过程的化学反应方程式_，以下关丁Fe（OH）3胶体的说法中错误的有_（填序号。 A Fe（OH）3胶体是一种红褐色、澄

18、清、透明的混合物B. Fe（OH）3胶体中分散质的微粒直径在10-9m10-7m 之间C.用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3 溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3 溶液D.取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到黄色的溶液E.将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近正极区附近的颜色逐渐变深（4） 在硫酸铁溶液中，逐滴加入等浓度的氢氧化钡溶液，其溶液的导电性随氢氧化钡溶液体积增加而变化的图象是（_） 24. （7分） (2016高二上萧山期中) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ， 主要流程如下： （1） 为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“甲”或“乙”），再滴加另一反应物 （2） 如下图所示，过滤操作中的一处错误是_ （3） 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_ （4） 无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备 装置B中盛放饱和NaCl溶