太原市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷

1、太原市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（一） (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下宜春期中) 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ） A . 原子的核电荷数B . 原子的核外电子数C . 原子的质子数D . 原子的中子数2. （2分） (2016高一下江西期末) 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ） A . O2和O3互为同位素B . 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C . O2和O3的相互转化是物理变化D . 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数3. （2分） (20

2、16高一下宁夏月考) 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ） A . 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C . 第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低4. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C . Cl2+H2OHCl+HC1OD . Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl5.

3、 （2分） 下列电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列有关元素周期律知识的表述正确的是（ ） A . A族元素一定是同周期中非金属性最强的元素B . 元素的非金属性越强，其单质的化学性质越活泼C . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D . 元素的非金属性越强，其对应的含氧酸酸性就越强7. （2分） 下列大小比较正确的是（ ） A . 酸性：HClOH2SO4H2CO3； 非金属性ClSCB . 碱性：CsOHKOHMg（OH）2NaOH； 金属性：CsKMgNaC . 稳定性：HFH2ONH3CH4； 还原性：C

4、H4NH3H2OHFD . 离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl； 原子半径：NaMgAlCl8. （2分） 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）A . 将SO2通入水中B . 火碱溶于水C . 将HCl通入水中D . 硫酸氢钠溶于水9. （2分） (2016高一上合肥开学考) 已知反应A2（g）+B2（g）=2AB（g），断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（ ） A . 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的

5、总能量，则反应放热B . 若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C . 若该反应为放热反应，则Q1+Q2Q3D . 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2Q310. （2分） (2016高二上清远期中) 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），则此段时间是（ ） A . 1 sB . 2 sC . 44 sD . 1.33 s11. （2分） (2016高二上鞍山期中) 一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1

6、、n2、n3（均不为零）达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，则下列判断合理的是（ ） A . X和Y的转化率不一定相等B . n1、n2=2：1C . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1D . n，的取值范围为0n10.2812. （2分） (2016高一下铅山月考) X，Y，Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（ ） A . X2YZ4B . XY2Z3C . X3YZ4D . XYZ313. （2分） (2017高二上西湖期中) 合成氨反应：N2（g）

7、+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（ ）A . t1时升高了温度B . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时降低了温度14. （2分） 在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（ ）A . Al（OH）3（s）NaOH（aq）=NaAlO2（aq）2H2O（l）H0B . CH3CH2OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（l）H0C . 4Fe（OH）2（s）2H2O（l ）O2（g）=4Fe（OH）3H0D . H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）HZRTB . 气态氢化物的稳定性：WR

8、ZD . XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同19. （2分） 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）A . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B . 原子的电子层排布呈周期性变化C . 原子半径呈周期性变化D . 原子核外电子排布呈周期性变化20. （2分） (2016高一下包头期中) 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A . 只有B . 只有C . D . 2

9、1. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列反应过程中，能量变化符合如图的是（ ） A . Zn与盐酸反应B . CaO与H2O反应C . NaOH溶液与盐酸反应D . 消石灰与NH4Cl固体反应22. （2分） (2016高一下西安期中) 普通干电池负极的电极反应式是（ ） A . Zn2e=Zn2+B . Zn2+2e=ZnC . 4OH4e=O2+2H2OD . 2H+2e=H223. （2分） 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是选项操作及现象溶液A通入SO2 ， 溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液B通入CO2 ， 溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪

10、去Ca(ClO)2溶液C通入SO2 ， 溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca(OH)2溶液A . AB . BC . CD . D四、 填空题（二） (共5题；共29分)24. （5分） 1634S2微粒中的核电荷数是_，质子数是_，中子数是_，核外电子数是_，质量数是_ 25. （6分） 2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置（1） 蛋白

11、质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是_AO元素的第一电离能大于N元素的第一电离能BH2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键CNH3分子中氮原子采用sp2杂化DCO2与COS（硫化羰）互为等电子体E一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个键（2） 基态碳（C）原子的轨道表示式为_（3） 水也是生命必需物质冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物其中冰的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围_个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成_mol氢键（4） 生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子

12、中的手性碳原子共有_个，碳原子的杂化方式共有_种26. （7分） 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表请回答下列问题：（1）以下叙述正确的是_（填字母）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯的溶液中H+浓度均减小D产生气泡的速率甲比乙慢（2）甲装置中的能量转化方式是_能转化为_能，乙装置中的能量转化方式是_能转化为_能（3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_（4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：_27. （3分） 铅蓄电池（PbH

13、2SO4PbO2）属_次电池，电池工作时其正极反应式为_当对铅蓄电池进行充电时，此电池的负极应与电源的_极相连 28. （8分） (2018高二上薛城期中) 研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：()某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.

14、1molL-1FeCl3溶液（1） 实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_。 （2） 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是_（3） ()丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+ 3/2 O

15、2(g) CH2=CHCN(g)+3H2O(g)H=515 kJ/molCH2=CHCH3(g)+ O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)H=353 kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（4） 丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为_，理由是_。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为_。五、 单项选择题（三） (共6题；共12分)29. （2分） 下列不属于共价键成键因素的是（ ）A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现B . 共用的电子必须配对C . 成键后体系能量降低，

16、趋于稳定D . 两原子体积大小要适中30. （2分） (2016高二下汪清期末) 已知118号元素的离子aW3+、bX2+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cdB . 氢化物的稳定性H2YHZC . 离子半径X2+W3+D . 第一电离能XW31. （2分） (2017高一下安徽期中) 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量下列反应对应的曲线错误的是（ ） A . 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B . 向澄清石灰水中通入CO2至过量C . 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D . 向含有等物质的量的Ca（O

17、H）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失32. （2分） (2016高二上吉林期中) 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验： M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P导线QM，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应由此判断四种金属的活动性顺序为（ ）A . MPQNB . PMNQC . NQPMD . MNPQ33. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正

18、确的是（ ） A . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）34. （2分） (2015高二下临桂期中) 如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池它以掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O2），其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断不正确的是（ ） A . 采用多孔电极的目的是易于吸附气体B . 有H2放电的b极为电池的负极C . a极对应的电极反

19、应为O2+2H2O+4e=4OHD . b极对应的电极反应为2H24e+2O2=2H2O六、 填空题（三） (共3题；共16分)35. （7分） (2016高一下金台期中) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物 （1） 请写出下列元素的元素符号：Z_，W_；请写出Y2O2的电子式：_ （2） X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）：_; （3） XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，请写出实验室制备该气体的化学反应方程式_

20、；检验该气体是否收集满的操作方法_; （4） Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，下列关于Q的说法正确的有_;A熔点较低B不与水反应C其最高价氧化物对应水化物为碱性D可以电解其熔融态的氯化物制取E碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳36. （3分） (2019高二上芮城期末) （1） 已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向50mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 molL-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为_molL-1（2） 某原电池装置如下图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。负极电极反应式为_，当电路中转移2mole 时，交换膜左侧溶液中约

21、减少_mol离子。 37. （6分） (2016淮安模拟) 利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）H1=a kJmol1NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）H2=b kJmol12（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）H3=c kJmol1（1） 反应2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的H=_kJmol1 （2） 空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当

22、温度超过60时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是_ （3） 以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32（aq）SO42（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数K=_已知Ksp（CaCO3）=2.9109，Ksp（CaSO4）=9.1106 （4） （NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途 将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气该反应的化学方程式为_研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发在500下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关

23、系如图甲所示写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：_七、 单项选择题（四） (共6题；共12分)38. （2分） 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）A . 提高汽油燃烧效率B . 降低汽油成本C . 避免铅污染大气D . 铅资源短缺39. （2分） (2018崇明模拟) 下列与化学键相关的叙述中正确的是（ ） A . 含共价键的化合物一定是共价化合物B . 离子化合物中一定含有离子键C . 离子键是阴阳离子的静电吸

24、引D . 极性键与非极性键无法共存40. （2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法中正确的（ ）A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：XZYWC . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D . X的氧化物不能与Z单质反应41. （2分） 关于化学键的下列叙述中，不正确的是（ ）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键42. （2分） (2017

25、高二上鸡西期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e4OHB . a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C . a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D . a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等43. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 图中正极附近溶液pH降低B . 图正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C . 图中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl移

26、向FeSO4溶液D . ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的八、 填空题（四） (共3题；共20分)44. （8分） (2016高三上石家庄期中) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定请回答：（1） 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示） （2） 负极反应式为_ （3） 电极表面镀铂粉的原因为_ （4） 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：I2L

27、i+H2 2LiHLiH+H2OLiOH+H2反应I中的还原剂是_反应中的氧化剂是_已知LiH固体密度为0.82g/cm3用镁吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol45. （3分） 氧族元素的各种性质可归纳整理出如表（部分）：元素性质8O16SSe52Te单质沸点（）183444.66851 390主要化合价22，+4，+62，+4，+6原子半径（nm）0.0740.1020.1160.143单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：（1） S2的电子式为_（2） 氧元素比硫元素非金属性_（填强或弱）请用化学方程式证明该结论：_46. （9分） (2019高三上虹口期末) 将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：4KSCN + 9H2O(g) K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空