广西壮族自治区高二下学期期中化学试卷B卷

1、广西壮族自治区高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A . 一个黑点表示一个电子B . 黑点的多少表示电子个数的多少C . 表示电子运动的轨迹D . 电子在核外空间出现机会的多少2. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C . 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D . 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高3

2、. （2分） (2018高二上广西期中) 下列有关物质的表达式正确的是（ ） A . 乙炔分子的比例模型:B . 溴乙烷的电子式:C . 2-氯丙烷的结构简式:CH3CHClCH3D . 丙烯的键线式:4. （2分） (2016高三下历城月考) 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A . 10与12B . 8与17C . 19与17D . 6与145. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列各组性质的比较中正确的是（ ） A . 酸性：HClO4HBrO4B . 碱性强弱：NaOHLiOHC . 稳定性：H2SH2OD . 氧化性

3、：I2Br2Cl26. （2分） (2016高一下长春期中) 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ） HCl比H2S稳定；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S；Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上鸡西期末) 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素）如图，则下列判断中正确的是（ ） A . 常温常压下，L是

4、一种液态有机物B . E是一种含有非极性键的分子C . 干燥的G 能漂白有色物质D . 上述反应的类型是取代反应8. （2分） 含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表： 烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点/88.642.10.536.1*燃烧热/kJmol11 560.72 219.22 877.63 535.6*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量根据表中数据，下列判断错误的是（ ）A . 正庚烷在常温常压下肯定不是气体B . 随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加C . 随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D . 烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加9.

5、（2分） (2016高三上上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（ ） A . 分子晶体中一定不含离子键B . 分子晶体中一定含有共价键C . 离子晶体中一定只含离子键D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高10. （2分） (2016高三上河北期中) 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水B . BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C . 碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多D . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO211. （2分） 下列属于分子晶体性质的是（ ）A . 熔点1070，易溶于水，水溶液能导电

6、B . 能溶于CS2 ， 熔点112.8，沸点444.6C . 熔点1400，可作半导体材料，难溶于水D . 熔点97.81，质软，导电，密度0.97gcm312. （2分） 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（ ）A . 食盐和氯化氢溶于水B . 钠和硫熔化C . 碘和干冰升华D . 二氧化硅和氧化钠熔化13. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 键能越大，表示该分子越容易受热分解B . 共价键都具有方向性C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D . HCl的键能为4318kJmol1 ， HBr的键能为366kJmol1 ， 说明HCl比HBr分子稳

7、定14. （2分） (2019高二下长春月考) 氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾15. （2分） 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ）A . 87.5B . 92.9C . 96.3D . 10016. （2

8、分） (2017高二下驻马店期末) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生 能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法错误的是（ ）A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式是：2S2Cl2 +2H2O=SO2+3S+4HClC . S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔、沸点：S2Br2 S2Cl2D . S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子17. （2分） (2017高一下成都期中) A，B，C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图已知：B，C元素的

9、原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A，B，C分别是（ ） A . Be、Na、AlB . O、P、ClC . P、O、ClD . C、Al、P18. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸19. （2分） 在40GPa高压下用激光器加热到1 800K时成功地制得了原子晶体CO2 ， 下列有关推断正确的

10、是（ ）A . 原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂B . 构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C . 原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D . 每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2NA20. （2分） (2019高二下台州期中) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（ ） A . 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B . H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏二、 非选择题 (共

11、5题；共36分)21. （16分） (2015长春模拟) 四种常见元素的性质或结构信息如下表试根据信息回答有关问题元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）； （2） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）； （3） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素与D元素形成分子空间构型为

12、_； （4） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素与D元素形成分子空间构型为_； （5） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是_； （6） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是_； （7） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_； （8） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_； （9） C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为

13、_gcm3（要求写表达式，可以不化简）（10） C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm3（要求写表达式，可以不化简）22. （6分） (2015高二下淇县期中) C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用请回答下列问题： （1） Ge的原子核外电子排布式为_ （2） C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_ （3） CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_； （4） 1molSiO2晶体中的硅氧键数目为_； （5） CO可以和很多金属形成配合物，

14、如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为_ （6） 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_（填字母） （A）强（B）弱（C）相等（D）无法判断23. （2分） (2016高一下临沂期中) 已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数AB，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第A族，则B原子序数为_，若为第 VIA族，则B原子序数为_ 24. （9分） 有下列8种晶体：A水晶B冰醋酸C白磷D固态氩E氯化铵F铝G金刚石用序号回答

15、下列问题：（1）属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_直接由原子构成的分子晶体是_（2）由存在非极性键晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是_，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_，受热熔化，需克服共价键的是_25. （3分） 最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用_杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为_；碳原子数与CO化学键数之比为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、10-1、答案：略11-1、答案：略1