广西壮族自治区高二下学期期中化学试卷D卷(考试)

1、广西壮族自治区高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（ ）A . X2Y5B . XY42-C . XY2-D . XY3-2. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（ ） A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为CBAD . C,D气态

2、氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD3. （2分） (2017高二下无锡期中) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出945kJ热量根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（ ） A . N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B . 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高C . 1mol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量D . N4与N2互为同素异形体4. （2分） (2016高二下正定期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 因为p轨道是“8”字形的，所以

3、p电子走“8”字形B . 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子D . 一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强5. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同6. （2分） (2016高二下武威期末) 如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是

4、氧原子该分子是（ ） A . C2H5OHB . CH3COOHC . CH3CHOD . C6H5OH7. （2分） (2018高二下宾阳期末) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D . 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子8. （2分） (2018郑州模拟) 已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解。下列

5、选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下成都期中) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：cdB . 氢化物的稳定性：H2YHZC . 离子的氧化性：X+W3+D . 原子半径：XW10. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A . CO2与H2OB . BeCl2与BF3C . CH4与NH3D . C2H2与C2H411. （2分） 下列物质中，由原子直接构成的是（ ）A . 金刚石B .

6、氯化钠C . 氧气D . 水12. （2分） (2017高一上济南期末) 合成新物质是研究化学的主要目的之一意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 下列关于O4的说法中，正确的是（ ） A . O4是一种新型的化合物B . 1个O4分子由两个O2分子构成C . 等质量的O4和O2含氧原子数目相同D . O4和O2可通过氧化还原反应实现转化13. （2分） 下列有机物分子中属于手性分子的是（ ） 乳酸CH3CH（OH）COOHCH3CH（OH）CH2CH3 二氯甲烷A . 只有B . 和C . D . 14. （3分） (2016高二下江阴期中) 下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A .

7、 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个C . 金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个15. （2分） (2016高一下福建期中) A，B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn ， 且离子均达到稀有气体原子的电子层结构若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（ ） A . a+8+mnB . a+18m+nC . a+32mnD . a+24mn16. （2分） (2016高二下汪清期中) 科学家最近又发

8、现了一种新能“可燃冰”它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物（CH4nH2O）其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”这种“可燃冰”的晶体类型是（ ） A . 离子晶体B . 分子晶体C . 原子晶体D . 金属晶体二、 解答题 (共6题；共53分)17. （8分） (2016高一下霍邱期中) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化

9、合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品回答下列问题： （1） 五种元素中非金属性最强的是_（填元素符号） （2） 由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是_（用化学式表示） （3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_其中存在的化学键类型为_ （4） D最高价氧化物的水化物的化学式为_ （5） E的单质的颜色是_，将其通入氯化亚铁溶液时，溶液的颜色由浅绿色变为_色其反应的离子方程式为_ 18. （13分） (2019高二下牡丹江期中) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2SS8FeS2SO2SO3H2

10、SO4熔点/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：（1） 基态O原子的电子排布图为_，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形，O原子最外层电子的运动状态有_种。 （2） 下图为S8的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。 （3） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数_。 （4） FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞中有Fe2+_个，有S22-_个，晶胞中Fe2+位于S

11、22-所形成的_(填空隙名称)的体心。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3。 （5） 在硅酸盐中，SiO44四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长层状结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为_。该多硅酸根的化学式为_。 19. （7分） (2016崇明模拟) 从含氮化合物资料中查得：HNO2是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6104；NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐 （1） N原子最外层电子的轨道排布式为_；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判

12、断依据的是_a氢化物稳定性：H2ONH3 b沸点：H2ONH3cNO中N为+2价，O为2价d碱性：NH3H2O（2） 误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO2发生_反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有_性 （3） 把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO3，写出该反应的化学方程式：_；若生成0.1mol NaNO3，转移电子数为_ （4） 将同为0.1mol/L的HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：_（用离子符号表示）已知：H2CO3=4.3107

13、=5.6101120. （9分） (2019淮北模拟) 黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题： （1） 基态铬原子核外存在_;对自旋相反的电子，其未成对电子有_种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I3)较大的是_（填元素符号），原因是_。 （2） 环戊二烯 ，无色液体，熔点-97.5，沸点40. 0，存在于煤焦油中。 环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有_A 范德华力B 氢键C 键D 键环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是_。（3） 金属锰的一种面心立方晶胞结构示

14、意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= _。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52gcm-3，Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为_（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。 21. （10分） (2018兰州模拟) Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的成用。 （1） 基态Co3+原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。 （2） Co3+的一种配离子Co(N3(NH3)52+产中，Co3+的配位数是_，离子中所含键的数目为_，配位体N3+中心原子杂化类型为_

15、。 （3） Co2+在水溶液中以Co(H20)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量水可生成更稳定的Co(NH3)62+，其原因是_。 （4） 某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。 （5） NiO的晶体结构如图中所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_。 （6） 一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+产填充其中（如图乙），己知O2-的

16、半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(用含a、NA的代数式表示)。 22. （6分） 根据要求填空： （1） 已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位数为_；与O2距离最近的O2有_个，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请指出其中错误的是_; （2） 铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示 若已知铝原子半径为d cm，NA表示阿伏加德罗常数，铝的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度可表示为_g/cm3（填化简结果）（3） 氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料请写出含有配位键（用“一”表示）的氨硼烷的结构式_；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是_（写结构简