呼和浩特市高一下学期期中化学试卷（理科）（I）卷

1、呼和浩特市高一下学期期中化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一上涡阳月考) 近代化学诞生的标志是（ ）A . 原子学说（1803年）B . 元素周期律（1869年）C . 化学元素的概念（1661年）D . 氧化学说（1771年）2. （2分） (2016高一下烟台月考) 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A . 若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B . 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C . 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D .

2、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等3. （2分） (2017高一下海南期末) 不能与乙酸反应的物质是（ ） A . NaB . NaOHC . AgD . Na2CO34. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . NH4Br的电子式： B . S2的结构示意图： C . 乙酸的分子式：CH3COOHD . 原子核内有18个中子的氯原子：37Cl5. （2分） (2018潍坊模拟) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是（ ）A . 单核阴离子的还原性Y强于XB . W的气态氢化物

3、与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C . X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD . 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族6. （2分） (2015河北模拟) 铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl4组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4 AlMn2O4 下列说法正确的是（ ）A . 电池放电时，Ac4向Y极扩散B . 电池放电时，X是正极C . 电池充电时X极的反应为：4Al2Cl +3e=Al+7AlCl D . 铝作为负极材料的比能量高于锂7. （2分） (2016高一下武进期中) 可逆反应A（g

4、）+3B（g）2c（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.25mol/（Lmin）B . v（B）=0.6mol/（Lmin）C . v（C）=0.3mol/（Lmin）D . v（D）=0.1mol/（Lmin）8. （2分） (2018高二上北京期末) 下列物质互为同系物的是（ ） A . 乙二醇和丙三醇B . 葡萄糖和蔗糖C . 苯酚和苯甲醇D . 异戊烷和正丁烷9. （2分） 下列处理不当的是（ ）A . 氯气泄漏时，用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑B . NH3泄漏时，向空中喷洒水雾C . 钾、钠着火时，用大量水灭火D . 湖

5、水被酸雨污染，向湖水中喷洒石灰石粉末10. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 20 g D2O所含的电子数为10 NAB . 25时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.1 NAC . 1 mo1 Na被氧化成Na2O2 ， 失去电子数目为2 NAD . 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA11. （2分） X和Y均为短周期元素，已知aXn比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（ ） A . b5B . X只能位于第三周期C . a+nb+m=10或16D . Y不可能位于第二周期12. （2分） 下列关于

6、有机化合物的认识正确的是（ ） A . 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B . C4H10有3种同分异构体C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应D . 新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇13. （2分） 己烷C6H14的下列同分异构体中，其一氯代物可能的结构数目最多的为 （ ） A . 3甲基戊烷B . 2甲基戊烷C . 2，3二甲基丁烷D . 2，2二甲基丁烷14. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列递变规律正确的是（ ） A . O，S，Na、K的原子半径依次增大B . Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C . HF，HCl、H2S，PH3的稳

7、定性依次增强D . KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强15. （2分） (2018高二上海南期中) 炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是（ ） A . 有盐类物质生成B . 有酸类物质生成C . 有酯类物质生成D . 有醇类物质生成16. （2分） (2015高一下山东期中) 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ） A . V（H2）0.1mol/（Lmin）B . V（N2）0.1mol/（Lmin）C . V（NH3）0.15mol/（Lmin）D . V（N2）0.002mol/（Ls）17. （2分） (2016高

8、一下福建期末) 在恒温恒容条件下，发生化学反应H2 （g）+I2（g）2HI （g），下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是（ ） A . 混合气体颜色不再变化B . 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气C . 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D . 2v正（H2）=v逆（HI）18. （2分） (2018高三上海安月考) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确

9、的是（ ） A . 简单离子半径：WXZB . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C . 气态氢化物的热稳定性：WZ19. （2分） (2016高一下日喀则期末) X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3 ， 它的气态氢化物为（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH420. （2分） (2019高二上南宁期中) 已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法错误的是（ ） A . x的同分异构体只有y和z两种B . z的二氯代物只有三种C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面21. （2分）

10、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(KClO32KCl3O2)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、加热C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热22. （2分） (2017高一上武汉期末) 向含Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g，此时溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO42）与c（Cl）之比是（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：3D

11、. 1：123. （2分） (2019高一下宁波期中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法不正确的是（ ） A . 10min内Y的平均反应速率为0.03molL-1min-1B . 10min内容器中的气体密度逐渐减小C . 10min内反应放出的热量一定小于a kJD . 升高容器温度，反应速率（正）、（逆）均增大24. （2分） 密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 ， 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=C

12、H3OH（g）；CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如下图所示下列说法正确的是（ ）A . 在 A、B两点对应的容器中，n（A）总：n（B）总=4：5B . 在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tAtCC . 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC ， 则KBKCD . 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率25. （2分） (2016高三上黑龙江期末) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是（ ） A . a为电池的正极B . 电池放电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLiC

13、 . 放电时，a极锂的化合价不发生变化D . 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移二、 填空题 (共5题；共42分)26. （13分） (2016高三上大连开学考) X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一R位于ds区且原子最外层只有一个电子W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍请回答下列问题： （1） W位于元素周期表第_周期_族，其基态原子的核外电子排布式为_ （2） Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性_（填“强”或“弱”）Y的第一电离能比Z的_（填

14、“大”或“小”） （3） X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为_，分子的空间构型是_ （4） 原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体分别写出一种与X02互为等电子体的单质和化合物的化学式：_、_XO2的中心原子采用_杂化 （5） W（CN）63离子中W的阳离子与CN之间的共价键称为_，该化学键能够形成的原因是_ （6） 图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有_个R原子 27. （3分） (2016高二下钦州期末) 下列物质中： NaHSO 3溶液 （1） 能与NaOH溶液发生反应的是_ （2） 能与溴水发生反应的是_ （3） 能与金属钠发生反应的是_ 28. （11分

15、） C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“”填空：_（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3 中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_,溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。29. （8分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。请回答下列问题

16、： （1） 下列四种化合物中含铜量最高的是_（填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2(OH)2CO3（2） 2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为_万吨。（保留一位小数） （3） 可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在90，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。 该制备过程的反应方程式为_。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A离心机B

17、.分馏塔C.框式压滤机D.反应釜（4） 我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图： 腐蚀过程中，负极是_（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为_。环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_。30. （7分） (2018高一上太原期末) 某小组同学利用如图装置开展实验，请回答：（1） 装置A中发生反应的化学方程式为_若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是_ （2） 若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是_ （3） 若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是_，B中发生的主要反应的离子方程式为_若B中盛装的是足量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为_ （4） 若B中盛装的是少量品红