合肥市高二上学期期中化学试卷D卷（测试）

1、合肥市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高一下黑龙江期末) “绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（ ） A . 将化工厂建在远离城市的郊区B . 少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C . 不使用任何化学物质D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园工厂2. （2分） (2017高二上西湖期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（ ）A . 1mol A与1mol B充

2、分反应后，能量变化为EB . 加入催化剂后，反应加快，E减小C . 反应物的总键能小于生成物的总键能D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大3. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ） 编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热。气体导入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了不饱和烃CFeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合蓝色溶液用于检验Fe2+D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体浓硫酸有脱水性和强氧化性，

3、反应生成C、SO2和CO2等A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.3 molL1min1B . v（N2）=0.2 molL1min1C . v（NH3）=0.25 molL1min1D . v（H2）=0.4 molL1min15. （2分） (2015潮州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O16 Na23）（ ） A . 25时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH

4、数目为0.2NAB . 100 mL 1 molL1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+C . 将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 molL1D . 20g重水（D2O）所含的电子数为10NA6. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2S

5、iO3+3H+H2SiO3+3Na+7. （2分） (2015高二上兰州期末) 为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ） A . 加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B . 加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小C . 加入CH3COONa固体，v（H2）不变D . 滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小8. （3分） 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ） A . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生B . 若A

6、为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C . X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性D . 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂9. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列有关实验误差分析中，正确的是（ ） A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高10. （2分） (2016高三上枣庄期末) 已知反应：CO（g）+CuO

7、（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1= B . 反应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大11. （2分） (2016高二上静宁期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T，时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的

8、关系如图所示，下列结论正确的是（ ） A . m+npH0B . m+npH0C . .m+npH0D . m+npH012. （2分） (2018高三上包头期中) 常温下，向浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lgc(H+ )/c(OH)随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 常温下电离常数：HX HYB . a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1C . c 点溶液中：c(Y)c(HY )D . b 点时酸碱恰好完全中和13. （2分） (2017高一下荆州期中)

9、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是（ ） A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D . 装置中存在“化学能电能光能”的转换14. （2分） (2016靖安模拟) 4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）2C（g），H0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L下列说法正确的是（ ）A . 4s内，v（B）=0.075mol/（Ls）B . 当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态C . 达到平衡状态后，若只

10、升高温度，则C的物质的量浓度增大D . 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低15. （2分） 关于C（CH3）3CH2CH3说法中错误的是（ ） A . 它的名称是2，2二甲基丁烷B . 它的核磁共振氢谱有3个峰C . 它的分子式为C6H14D . 若它由烯烃与H2加成而来，则烯烃有两种16. （2分） (2017高二上芜湖期末) 加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 在1L密闭容器中加热4molN2O5 ， 达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3） 为1.62mol/L，则c（N2O5） 为（ ） A .

11、1.44mol/LB . 3.48mol/LC . 0.94mol/LD . 1.98mol/L二、 解答题 (共5题；共37分)17. （7分） (2016高二上嘉峪关期中) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_; （2） 在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号） A . 盐酸的浓度B . 盐酸的温度C . 氢氧化钠溶液的浓度D . 氢氧化钠溶液的温度E . 水的比热容F . 反应后混合溶液的终止温度（3

12、） 中和反应，三次实验温度平均升高3.4已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3通过计算可得中和热H=_; （4） 实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”） 18. （8分） (2016高二上淮阳开学考) 化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡： NH3+H2ONH3H2ONH4+OH（1） 向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，NH4+的浓度_ （2）

13、向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有_、_、_ （3） 向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_ 19. （6分） (2017高二上晋江期末) 在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K=_，已知：K（300）K（350），该反应是_反应（填“放热”或“吸热”） （2） 图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=_ （3

14、） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_;av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内物质的密度保持不变（4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_;a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂20. （8分） (2018高二上北京期中) （1） I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别c（一元酸）或c（H+）c（NaOH）mol/L混合溶液的pH甲c（H+）=0.1 molL的HX酸0.1pH=a乙c（HY）=0.1molL0.1pH=7丙c（HZ）=0.1 molL0.1

15、pH=9甲组实验中HX为弱酸，a_7（填“”）。乙组实验中HY溶液的pH=_。丙组实验发生反应的离子方程式为_，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=_mol/L。（2） II. 将0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图： HA为_酸（填“强”或“弱”）。N点pH7的原因是（用离子方程式表示）_。下列说法正确的是_;（填字母）。a. M点c（HA）-）b. M点c（Na+）c（OH-）c. P点c（Cl-）=0.05 molL-1NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）_c（OH-）（填“”）21. （8分） (2016高二上淮阳开学考) X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强 （1） W位于元素周期表中第_周期第_族画出X的阴离子的结构示意图_ （2） Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是_（写化学式） （3） Y的金属性与Mg的金属性相比，_（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_ （4） 写出