吉林省高考理综-化学三模考试试卷C卷（模拟）

1、吉林省高考理综-化学三模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上苏州期末) 为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2 某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（ ） A . 应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸B . 加入的稀硝酸应充满U型管左侧C . 关闭旋塞后铜丝会全部溶解D . 反应停止后打开活塞，气体变成红棕色2. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 甲烷和苯都可以和氯气在一定条件下发生取代反应B . 乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应C .

2、 的名称是2， 二甲基戊烷D . 乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上3. （2分） (2017高一上临川期中) 下列叙述正确的是 （ ） A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.011023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4. （2分） 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 选项化学性质实际应用A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂BCu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板CK2FeO4与水反应生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂D常温下

3、干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上河北期末) 甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1molL-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：ABCc(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)二、 实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2017高三上昭通期末) 钛被称为

4、“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解请回答下列问题：（1） 操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_，操作2是_、过滤，副产品主要成分的化学式为_（2） 请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_（3） 已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是_，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是_（4） 电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应

5、的电极反应式为_（5） 为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+Al+6H+3Ti3+AlO3+3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂，用_（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL1FeCl3溶液，发生Ti3+Fe3+Ti4+Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是_三、 综合题 (共4题；共22分)9. （4分） (2015高一上大田月考) 运用碳及其化合物的性质，完成下列小题： （1）

6、长期存放石灰水的瓶子内会出现一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因_（用化学方程式表示）；用完石灰水后，怎样除去瓶壁上的白色固体，_（用化学方程式表示）（2） 除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是（用化学方程式表示）：_（3） 向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：_ 10. （2分） (2017高二上芗城期末) 完成下列各题 （1） 铵态氮肥不稳定，受热易分解写出氯化铵（NH4Cl）受热发生分解反应的化学方程式_ （2） 乙烯能使溴水褪色，生成1，2二溴乙烷（CH2 BrCH2 Br）写出该反应的化学方程式_ 11. （10分） (2018张掖模拟) 化学一一选修3物质

7、结构与性质 钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。（1） 基态钒原子的核外电子排布式为_，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有_个伸展方向。 （2） VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有_(写元素符号)。 （3） 镍形成的配离子Ni(NH3)62+、Ni(CN)42-中，NH3分子的空间构型为_，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为_。 （4） 三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如

8、图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。 H2O2分子中O原子的杂化方式为_。三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有键的数目为_。（5） 硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为_。 （6） 镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。 储氢前该镧镍合金的化学式为_。该镧镍合金储氢后氢气的密度为_(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)gcm-3。12. （6分） (2018高一下淮安期末) 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：（1） 反应的化学方程式为：_；该反应属于_反应。 （2） B中所含官能团的电子式为_，D中官能团的名称为_。 （3） 已知氯乙烯不溶于水，沸点为-13.9，则反应产物A分离的方法为_；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛。关于聚氯乙烯的说法正确的是_A. 属于纯净物B. 可以燃烧C. 能使溴水褪色D. 可用作食品保鲜膜第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1