哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)

1、哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ， 产生沉淀B . 除去FeCl2中少量的FeBr2 ， 加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解D . 向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失2. （2分） 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A . 明矾净

2、化水B . 纯碱去油污C . 食醋除水垢D . 双氧水消毒3. （2分） 在下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A . 食盐晶体B . 无水乙醇C . 熔融的氯化钾D . 稀硫酸溶液4. （2分） (2015高二下汕头期中) 欲从苯酚的乙醇洛液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：蒸馏 过滤静置分液加入足量的金属钠通入过量的二氧化碳加入足且的NaOH溶液加入足量的FeC13溶液加入乙酸和浓硫酸的混合液加热合理的实验操作步骤及顺序是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 100mL 某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中

3、加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A . 0.3 mol/LB . 0.15 mol/LC . 0.25 mol/LD . 无法计算6. （2分） (2018太原模拟) 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法错误的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B . “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D . “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物7. （2分） 下列各式中不正确的是（ ） A .

4、HF+H2OH3O+FB . NaHCO3=Na+HCO3 ， HCO3H+CO32C . Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2（aq）D . S2+2H2OH2S+2OH8. （2分） (2018高一上温州期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网B . 使用分液漏斗前无需检漏C . 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D . 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出9. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列物质分类的正确组合是（ ） 碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B苛性钠硫酸胆矾氧化铜C烧碱醋酸纯碱三氧化硫D氢氧化钡碳酸小苏打水A .

5、AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高一上广元月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性11. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且 的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（ ） A . 若某温度下，反应后 =11，则溶液中 = B . 参加反

6、应的氯气的物质的量等于 a molC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol n(e -) a molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol12. （2分） (2016高一上江西期中) 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ） A . Ba（OH）2B . Na2CO3C . H2SO4D . NaOH13. （2分） 摩尔是（ ）A . 物质的数量单位B . 表示物质的质量单位C . 表示物质的量的单位D . 既是物质的数量单位又是物质的质量单位14. （2分） (2015高三上庄河开学考) 升高温度，气体摩尔体积（

7、 ） A . 随气体分子数目变化B . 随气体分子间距变化C . 一定增大D . 一定减小15. （2分） (2018高一下扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NAB . 0.1 molL-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NAC . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NAD . 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA16. （2分） (2015高三上泰兴期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . NO2与水的反应：3NO2+H2O2H+2NO3+NOB . 向N

8、H4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OC . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3Ag+NO+H2O17. （2分） (2018高一上北京期末) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是（ ） A . 将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B . 将160gCuSO4溶于水并配成1L溶液C . 将0.5molL-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D . 含K+为2mol的K2SO4溶液18. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列溶

9、液中，Cl的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl物质的量浓度不相等的是（ ） A . 150mL 3mol/LKCl溶液B . 150m L 1mol/LAlCl3溶液C . 50mL3mol/LMgCl2溶液D . 75mL 1.5mol/LMgCl2溶液19. （2分） (2016黄浦模拟) 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（ ） A . Li2NH中N的化合价是1B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C . Li+和H+的离子半径相等D . 此法储氢和钢瓶储氢的原

10、理相同20. （2分） 在标准状况下，1molSO2的体积是（ ）22.4LA . 小于B . 等于C . 大于D . 无法判断二、 填空题 (共2题；共14分)21. （5分） 铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用 （1） 酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：_ （2） 分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为_ （3） 铁及其化合物可用于消除环境污染常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中一个反应为4Fe2+O2+4H+=4

11、Fe3+2H2O，则另一个反应的离子方程式为_ （4） 常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=_ （5） 工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2Fe（CN）63+2CO32+H2S=2Fe（CN）64+2HCO3+S 电解时，阳极的电极反应式为；_22. （9分） (2019高二上宁城期末) 氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂

12、等.工业上是以铬铁矿主要成份为Fe(CrO2)2 ， 还含有Al2O3、SiO2等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下： （1） 亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。 （2） 焙烧时的主要反应为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素为_，每产生32g Fe2O3，转移电子的物质的量为_，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。 （3） 操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 （4） 硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为_，滤渣中除Al(OH)3外还有_（填化学式）。 （5） 某工

13、厂用448 kg铬铁矿粉含Fe(CrO2)280%制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，产率为_。 （6） Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_，才能使铬离子沉淀完全 (已知：离子浓度小于1105mol/L时沉淀就达完全， Cr(OH)3的Ksp=1.01032)。 三、 实验题 (共1题；共12分)23. （12分） (2018三明模拟) 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。I.探究氨气的还原性该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥

14、的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1） 上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接_、_接_、_接j，其中装置D的作用是_。 （2） 若氨气足量，装置B中出现的现象为_。 （3） II.探究氨水的还原性该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:实验操作现象取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2

15、),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去实验中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_。（4） 实验说明_。 （5） 实验比实验反应速率_(填“快“或“慢”)，原因是_。 （6） 1:5的硫酸溶液(密度为2gcm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1gcm-3)和蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。(用含1、2的式子表示) （7） 由实验I、II可得出的结论是_。 第 11 页 共