内蒙古自治区高二上学期期末化学试卷B卷

1、内蒙古自治区高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一下白山期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化焦炭与水蒸气反应浓硫酸稀释氯化铵与氢氧化钡晶体反应生石灰与水反应A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上烟台期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反

2、应速率减慢3. （2分） 配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质其中不是为了抑制离子水解的是（ ） A . FeSO4（Fe）B . SnCl2（HCl）C . FeCl3（HCl）D . NaAlO2（NaOH）4. （2分） 已知t时，KspAl（OH）3=11033 ， KspMg（OH）2=41012 在含有0.20mol/L H+且c（Mg2+）=c（Al3+）=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入KOH溶液的体积VKOH（aq）关系的示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列叙述不正确的

3、是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe3eFe3+D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6. （2分） (2016高二上宜春期中) 水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ） A . Ca（OH）2Ca2+2OHB . NaHCO3Na+H+CO32C . H2CO32H+CO32D . Na2SO42Na+SO427. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 知:NaOH(aq)

4、 + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) H = -283.0 kJ/molD . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) H=bkJ/mol，则b a8. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ） A . 恒温恒容条件下，

5、在工业合成氨反应中，增加氮气的量B . 将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C . 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量9. （2分） (2015高二下桂林期中) 常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（ ） A . 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH）+c（A）B . HA为弱酸C . 常温下，MA溶液的pH7D . N点水的电离程度小于K点水的电离程度10. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列叙

6、述正确的是（ ） A . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B . 图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C . 图二装置中发生：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜D . 如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中11. （2分） 控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是 （ ）A . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应B . 反应开

7、始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-=2I-C . 电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色D . 电流计读数为零时，反应处在停止状态12. （2分） (2016高二上绵阳开学考) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2015高一下永昌期中) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ） A . 溶液的pH增大B . 锌片的质量减轻C . 溶液中的SO42浓度增大D . 溶液的密度增大14. （2分） (2015和顺模拟) 25的四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液 pH=2的HCl

8、溶液 pH=12的氨水 pH=12的NaOH溶液有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 水电离的c（H+）：=B . 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D . 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：15. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ） A . 常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B . 常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D . 常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和

9、盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快二、 简答题 (共3题；共6分)16. （1分） (2017高二上莆田期末) 卫星发射时可用肼作燃料1 mol N2H4 在O 2 中燃烧生成N 2 （g）和H 2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为_ 17. （1分） 已知下列两个热化学方程式： C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220.0kJmol1H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJmol1则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为_18. （4分） 已知水的电离平衡曲线如图所示， 试回答下列问题：（1） 图中五点的KW间的关系是_ （2）

10、 若从A点到D点，可采用的措施是_ a升温b加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl（3） 点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ （4） 点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_ 三、 综合题 (共2题；共11分)19. （5分） (2015高二上沈阳月考) 将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图

11、1所示接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2（1） M是直流电源的_极；（填“正”或“负”） （2） 乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在_极区域先出现红色；（填“c”或“d”） （3） 0t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_L，t1秒时，电极b、c的质量差为_g； （4） t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为_20. （6分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚 请回答下列问题：（1） 煤的

12、气化的主要化学反应方程式为：_ （2） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_ （3） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H=_；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）a高温高压b加入催化剂

13、c减少CO2的浓度d增加CO的浓度e分离出二甲醚（4） 如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是_；b c过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 四、 实验题 (共2题；共16分)21. （10分） (2016高三上大连期中) 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1） 常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应

14、速率的影响，设计如下实验，则A=_，C=_，E=_;实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（混合液褪色时间/s）常温1205030t1常温ABC30t2常温240DEt3（2） 该反应的离子方程式_ （3） 若t1t2，则根据实验和得到的结论是_ （4） 小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是： _；_（5） 化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00m

15、L溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL滴定到达终点的现象是：_；实验中所需的定量仪器有_（填仪器名称）该KMnO4溶液的物质的量浓度为_mol/L 22. （6分） (2016高二下资阳期末) 某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和12滴指示剂，用浓度为0.2000 molL-1的盐酸标准液进行滴定。 （1） 滴定时应选用_作指示剂；到达滴定终点的

16、实验现象是_。 （2） 下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_。 A . 锥形瓶未用待测液润洗B . 酸式滴定管未用标准液润洗C . 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数E . 滴定终点前加水清洗锥形瓶F . 指示剂变色后立即读数（3） 实验相关数据记录如下：实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL初读数末读数120.000.6020.62220.000.8020.78320.000.2020.90依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数_。五、 计算题 (共3题；共11分)23. （5分） (2017高二上柳州期末) 电解原理在化学工业

17、中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连回答以下问题： （1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：_（2） Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是：_; （3） 如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是_，电极反应式是_ 24. （4分） (2016高一上石嘴山期末) 向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mo

18、l/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示：A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL（标准状况）；B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_物质的量之比为_；原NaOH溶液的物质的量浓度为_25. （2分） 以BaS为原料制备Ba（OH）28H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在7090时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba（OH）28H2O晶体，据最新报道，生产效率高、成本低的Ba（OH）28H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应，（1）新方法的化学方程式为_；（2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行_第 15 页 共 15 页参考答案一