太原市高一下学期期中化学试卷D卷（考试）

1、太原市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上江阴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . 中子数为10的氧原子： B . 氯原子的结构示意图：C . 硝酸钡的化学式：BaNO3 D . 水的摩尔质量为18g2. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度B . 氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）C . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D . 1fs（飞秒）=10

2、12s（秒）3. （2分） (2017高一下天门期中) 下列反应属于放热反应的是（ ） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如图所示的反应 C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D . 燃烧反应和中和反应4. （2分） 微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是（ ）A . 33B . 30C . 26D . 205. （2分） (2015高一下永昌期中) 下列各组中化合物的性质比较，正确的是（ ） A . 酸性：HClOHBrO4HIO4B . 碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOHC . 稳定性：PH3H2SHClD .

3、 非金属性：FOS6. （2分） (2015高一上广州期末) 关于CO2和SO2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 把CO2通入CaCl2溶液中，有CaCO3沉淀生成B . 把SO2通入Ca（NO3）2溶液中，有CaSO3沉淀生成C . 把CO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaCO3沉淀生成，说明酸性：H2CO3HClOD . 把SO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaSO3沉淀生成，说明酸性：H2SO3HClO7. （2分） (2016高二下河北期末) 钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ） A . 过氧化钙的化学式是Ca2O2B . 1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反

4、应都生成0.5mol氧气C . 过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D . 过氧化钙中只含离子键8. （2分） (2015高三上泰兴期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族下列说法正确的是（ ） A . Y分别与X，Z形成的化合物中化学键类型相同B . 原子半径的大小顺序：r（Z）r（W）r（Y）C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . Z的最高价氧化物对应的水化物是酸9. （2分） (2016高一下重庆期中) 在一定条件下RO 与R发生如下反应：RO +5R+6

5、H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（ ） A . R位于元素周期表中的第VA族B . R的氢化物的水溶液呈酸性C . RO 中的R元素只能被还原D . R2在常温常压下一定是气体10. （2分） 第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4nH2O)。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。下列有关可燃冰的预测中错误的是（ ）。A . 高压、低温有助于可燃冰的形成B . 可燃冰的主要成分是甲烷C . 可燃冰的微粒间可能存在着离子键D . 构成可燃冰的原子间存在着极性共价键11. （2分） (2020

6、高一上石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B . 原混合溶液中c(FeBr2)=6molL-1C . 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D . 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:312. （2分） (2016高二下平安期末) 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2

7、eE，B2eB2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） A . ABEDB . ABDEC . DEABD . DABE13. （2分） (2016高二上洛阳期中) 如图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ） A . 加压B . 升温C . 加入催化剂D . 增大反应物浓度14. （2分） 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=197.74kJmol1 ， 4min后达到平衡，这时c（SO2）

8、=0.2molL1 ， 且SO2和O2的转化率相等下列说法中，不正确的是（ ） A . 2 min时，c（SO2）=0.6 molL1B . 用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol（Lmin）1C . 再向容器中充入1 mol SO3 ， 达到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1D . 4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小15. （2分） (2016高二上菏泽期中) 将10的0.2mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g）下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

9、（ ） 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化烧瓶内气体的颜色不再加深N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的密度不再变化A . B . C . D . 16. （2分） 2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)025 molL1s1 ， 下列推断正确的是（ ） A . v(C)v(D)02 molL1s1B . z3C . B的转化率为75%D . 反

10、应前与2 s后容器的压强比为4317. （2分） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变关于这一事实，下列说法不合理的是（ ）A . 一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化B . 尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态C . 尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等D . CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分18. （2分） (2016新课标卷) 三室式电

11、渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是（ ） A . 通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 负极反应为2H2O4e=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成二、 填空题 (共4题；共35分)19. （10分） (2016高一下安新期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分

12、别代表某一元素请回答下列问题 周期AAAAAAA023（1） 中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_；可作半导体材料的元素是_；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是_ （2） 、的简单离子，其半径更大的是_（写离子符号） （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_（填化学式） （4） 元素的非金属性：_（填“”或“”） （5） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_（填化学式）； 碱性最强的是_（填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_20. （12分） (2016高二下太谷期中) 如表是元素周期表的一部分表中所列的字

13、母分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请写出字母O代表元素的外围电子排布_ （2） 由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同两者相比熔点更高的是_（填化学式），试从结构角度加以解释：_ （3） 白磷分子中的键角为_，分子的空间结构为_，每个P原子与_个P原子结合成共价键若将1分子白磷中的所有PP键打开并各插入一个氧原子，共可结合_个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物_（填分子式） （4） i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示 若已知i的原子半径为d，NA

14、代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：i单质晶体中原子的堆积方式为_晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_；该晶体的密度为_（用字母表示）21. （6分） (2016高三上友谊期中) 据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实 已知：CH3CH2OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.8kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol（1） 写出由CO2和H2反应合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的热化学方程式_; （2） 碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景该燃料

15、电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液通入乙醇燃气的一极为_极，该极上的电极反应式为_ （3） 用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为_；在铁棒附近观察到的现象是_；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为_（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化） 22. （7分） (2018高二上孙吴期中) 某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空： 实验序号温度/时间/

16、min010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c 30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20（1） 在实验l过程中，10 min20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为_mol/(Lmin)。 （2） 在实验2过程中，A的初始浓度c2=_mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_v1，且c3_1.0 mol/L (填“”、“”或“=”)。 （4）