吉林省高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、吉林省高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高一下永州期末) 海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ） A . B . C . D . 2. （1分） (2016高二下临漳期中) 下列物质中互为同分异构体的是（ ） A . O2和O3B . C . CH3COOH和HCOOCH3D . 3. （1分） (2016高三上安庆期中) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ） A . 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.4081023个C . 可生成H2的体积为0.22

2、4L（标准情况）D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量4. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定5. （1分） (2020高三上双辽期末) 短

3、周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：YZXWB . 简单氢化物的热稳定性：WXZC . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色6. （1分） 镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是（ ）A . 正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OB . 电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(

4、OH)2C . 工作时，正极周围海水的pH增大D . 电池工作时，溶液中的H+向正极移动7. （1分） (2015高二下霍邱期中) HA为一元弱酸，则在0.1molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A . c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）B . c（Na+）c（OH）c（A）c（H+）C . c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）D . c（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）二、 非选择题 (共5题；共29分)8. （6分） (2018高一上菏泽期中) 某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3

5、粉末的流程如下：（说明：流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 请回答下列问题：（1） 加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_（填写代号）。 A . 氧化还原反应B . 化合反应 C . 分解反应 D . 复分解反应（2） 加入适量氯水的作用是_. （3） 写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是_（填序号）。 （4） 若向黄色溶液中加入过滤后的滤渣，发生反应的离子方程式为_。 （5） 检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤后的少量滤液于试管中，_。 9. （7分） (2018大连模拟)

6、 软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3 ， 闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示,回答下列问题:（1） 反应所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有S和_。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):_。 （2） 若反成加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为_。 （3） 反应中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)_；反应中加入MnCO3、ZnCO3的作用是_。 （4） 反应的电解总反

7、应为:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极的电极反应式_。 （5） MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是_。(保留小数点后两位) 10. （4分） (2018高二上北京期中) 大气中的部分碘源于 对海水中 的氧化。其科学小组进行 与含 溶液反应的相关研究： （1） 将 氧化生成 的过程由3步反应组成： 用热化学方程式表示 氧化 生成 的反应_。（2） 在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 的起始浓度为 pHt/minT/304050602

8、030123116958301581084815503126157 增大能加速 分解，表明对 分解起催化作用的是_。根据表中数据，推测 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号）a. 40、 B. 10、 C. 30、 （3） 在KI溶液中存在下列平衡： 。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是_。 A . 反应 的 B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25时，在上述平衡体系中加入少量 固体，平衡常数K小于680（4） 将 溶于 中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的 溶液，现象如图所示： 上层溶液中含碘元素

9、的微粒有_（用化学符号表示）。由实验现象可推测关于 溶解性的结论是_。11. （6分） (2018常德模拟) “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4(NH4)2Fe(SO4)26H2O 2Fe2O33SO35SO2N26NH331H2O。回答下列问题： （1） 铁元素在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。 （2） 组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为_。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是_。 （3） NH3的沸点比N2O的沸点_（填“高”或“低”），其主要原因是_。 （4） K

10、3Fe(CN)6常用于检验Fe2，K3Fe(CN)6中除了离子键以外还存在的化学键为_，与CN互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中键和键的个数之比为_。 （5） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为_，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为_g/cm3。 12. （6分） 二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别列表如下：一溴代二甲苯234206213.8204214.5205对应二甲苯135427542754由表中数据可以推断，熔点为234的一溴代二甲苯的结构简式为_；熔点为54的二甲苯的名称为_。答案： |间二甲苯(1,3二甲苯)（1） 的名称为_。第 9 页 共