合肥市高二上学期期中化学试卷D卷

1、合肥市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上武邑期中) 某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g）；H=48.25kJmol1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6molL1 ， 下列结论正确的是（ ）A . 该温度下此反应的平衡常数为3.2B . A的初始物质的量为4 molC . 反应到达平衡时，放出的热量是193kJD . 反应达平衡时，A的转化率为80%2. （2分） (2017高一上河北期中) 下列各组物质，前者属

2、于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A . NaCl晶体、BaSO4B . 铝、二氧化硫C . 液态的醋酸、酒精D . 熔融的KNO3、硫酸溶液3. （2分） (2016高二上抚州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

3、4. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H0C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示 NH3H20 溶液，n1005. （2分） (2018广安模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞显红

4、色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-B . =11012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-C . c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-D . 无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-6. （2分） (2018高一下扬州期末) 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A . 生成物比反应物稳定B . 该反应的H0C . 该图可以表示石灰石高温分解反应D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生7. （2分） (2016高三上青海期中) 有关下列图象的分析正确的是（ ） A . 图表

5、示在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B . 图中a、b曲线分别表示反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C . 图说明HB是比HA更弱的酸D . 图中的y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况8. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 做蒸馏实验时，如果加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加B . 氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C . 用稀硝酸除去Cu中混有的CuOD . 向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红说明原溶液一定含有Fe2+9. （2

6、分） (2016高三上平安期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4OHAlO2+2H2OB . 漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO+H2O+SO2HSO3+HClOC . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D . 在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O10. （2分） (2015成都模拟) 已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数 CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.4107Ka2=4.71011右图表示常温下，稀释CH3COOH

7、、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是（ ）A . 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HClO+CO C . 图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）D . 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度11. （2分） 根据下列有关图象，判断下列说法错误的是（ ） A . 由图可知，该反应在T2时达到平衡B . 由图可知，该反应的H0C . 图发生反应的化学方程

8、式为2M+6N3LD . 由图可知，若密闭容器中M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他条件不变，达到平衡时L的浓度为0.4mol/L12. （2分） (2016高二上六安期中) 图中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高三上赤峰期末) 碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OHCO(OCH3）2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下

9、，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果计算公式为TON转化的甲醇的物质的量催化剂的物质的量根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（ ）A . 由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义B . 在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TONC . 当催化剂用量为1.210-5mol时，该反应的TON 达到最高点D . 当催化剂用量高于1.210-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低14. （2分） (2017高

10、一下容县期末) 下列关于反应热的叙述，正确的是（ ） A . 吸热反应一定要高温才能发生B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C . 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ15. （2分） (2016高二上和平期末) 常温下设a代表Ba（OH）2 ， b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液下列说法正确的是（ ）A . 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=bcB . 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC . 同

11、pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD . 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc16. （2分） (2016高二下厦门期中) 硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（s）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 图中P点：v（正）v（逆）B . 正反应为放热反应C . 950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.008molL1s1D . 950时，该反应的平衡常数的值小于3.12510417. （2分） 对于可逆反应N2(g)

12、3H2(g) 2NH3(g)H0，下列说法正确的是（ ）A . 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B . 恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C . 达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动D . 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率18. （2分） 已知：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol N2 （g）+O2（g）NO2（g）H=+33.9kJ/mol N2 （g）+ H2（g）NH3（g）H=46.0kJ/mol计算NH3（g）燃烧

13、生成NO2（g）和H2O（g）的燃烧热（ ）A . 282.8 kJ/molB . 282.8 kJ/molC . 848.4kJ/molD . 848.4 kJ/mol19. （2分） (2019高二上长春期中) 下列说法中正确的是（ ） 将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A . B . C . D . 20. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 已知：CO(g)+H2O(g) CO2(

14、g)+H2(g)H=-41kJmol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中正确的是（ ）A . 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 平衡时，若向容器中再加入0.2molCO和0.2molCO2 ， 则V正V逆C . Q=8.2D . 容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和为1二、 解答题 (共4题；共22分)21. （6分） (2016高二上娄底期末) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在

15、化学研究中应用广泛 （1） 某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响所用试剂：30%H2O2、0.1molL1Fe2（SO4）3、蒸馏水 写出实验中H2O2分解反应方程式：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）根据上述实验要求，请将表格补充完整物理量实验序号0.1molL1Fe2（SO4）3的体积/mL30% H2O2的体积/mLH2O的体积/mL10.515_20.5309.5查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示

16、该反应在2min内的平均速率为_（设溶液体积变化忽略不计）（2） 利用图2（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_;22. （6分） (2016高二上宜春期中) 在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（s）01234n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K=_；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值_（增大、减小或不变）；若K300CK350C，

17、则该反应是_热反应 （2） 用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_； （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_;av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_;a及时分离除NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂23. （4分） (2019高一下诸暨期中) 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.

18、8mol。 （1） 用C 表示10s内反应的平均反应速率为_。 （2） 反应前A的物质的量浓度是_。 （3） 10s末，生成物D的浓度为_。 （4） A 平衡转化率_。 24. （6分） (2017高二上吉林期末) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题： （1） 相同条件下，0.1molL1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL1NH4HSO4中c（NH4+） （2） 均为0.1molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_，导致pH随温度变化的原因是_；20时，0.1molL1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_（取近似值）（3） 室温时，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1N