吉林省高考化学一模试卷D卷

1、吉林省高考化学一模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共27题；共59分)1. （2分） (2018张掖模拟) 古往今来，生活处处有化学。下列说法错误的是（ ） A . 晋代葛洪在抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应B . 唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程C . 豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸D . 油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油2. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 聚丙烯的结构简式为：B . 石英的化学式为：CaSiO3C . 1mol稀硫

2、酸和1mol氢氧化钠反应所放出的热量为中和热D . Ar原子的结构示意图为：3. （2分） (2017高一上浦东期末) 离子键是（ ） A . 原子间的强烈的静电作用B . 阴、阳离子间的强烈的吸引作用C . 阴、阳离子间的强烈的静电作用D . 阴、阳离子间的强烈的排斥作用4. （2分） (2016高二上大连期中) 主链上有4个碳原子的某烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（含一个碳碳双键）的同分异构体有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） 某溶液含有K+ ， Fe3+、SO42、CO32、I中的一种或几种取样，滴加KSCN溶液后

3、显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（ ） A . K+B . IC . SO42D . CO326. （2分） 硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）A . 硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B . 硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C . 硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D . 硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道7. （2分） 原子晶体中可能存在的化学键是（ ） A . 离子键B . 氢键C . 极性键D . 金属键8. （2分） (2016高二上邯郸期中) 分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ） 两溶液的体积相同，酸

4、是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上长春期中) 无色溶液既可能显酸性又可能显碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ） A . H+ Na+ MnO4 SO42B . Na+ CO32 Mg2+ClC . K+Na+ ClSO42D . K+ ClBa2+ HCO310. （2分） (2016高三上济南期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A . 向明矾（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3

5、SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4B . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2OD . VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2+MnO4+H2O5VO2+Mn2+2H+11. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理12. （2分）

6、(2018吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B . 2 L 0.05 molL1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NAC . 4.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为2NAD . 常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO 的个数必定小于NA13. （2分） (2016高一上桂林期中) 实验中的下列操作正确的是（ ） A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2

7、溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中14. （2分） (2018高二上衡阳月考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先

8、生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHBA . AB . BC . CD . D15. （3分） (2016江苏) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2 ， 溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2S

9、O4溶液，出现白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO3结合H+的能力比SO32的强A . AB . BC . CD . D16. （2分） 下列过程与盐类水解无关的是A . 用热纯碱溶液去油污B . 明矾净水C . 泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理D . 用食醋除水垢17. （2分） (2017高一上成都期中) 在浓盐酸中H3

10、AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是H3AsO3还原性：ClAsM为OHSnCl62是氧化产物每生成7.5g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3molA . B . C . D . 18. （3分） 分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有（ ）A . 乙烯、丁二烯B . 乙醇、乙醚（C2H5OC2H5）C . 苯、苯酚D . 醋酸、葡萄糖19. （3分） (2016高一下南通期中) 反应C（s）+H2O（g

11、）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持容器体积不变，充入N2D . 保持容器体积不变，充入H2O（g）20. （3分） (2016高三上赣州开学考) 为了除去下列各组混合物中括号内的物质，所选用的试剂与主要分离方法都正确的是（ ） 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B碘水（水）花生油萃取C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D鸡蛋清溶液（氯化钠溶液）蒸馏水渗析A . AB . BC . CD . D21. （2分） 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H2O

12、时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6molL1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（ ） A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.38 kJD . 17.19 kJ22. （3分） (2015高一上辽宁月考) 向浓度相等、体积均为50mL的A，B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL在稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是NaOH、Na2CO3 Na2CO3Na2CO3、

13、NaHCO3 NaHCO3B . B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）C . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/LD . B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO323. （1分） Fe2（SO4）3晶体中铁离子的核外电子排布式为_ 24. （2分） (2018高二上怀柔期末) 以下化学用语正确的是（ ） A . 乙炔的结构简式CHCHB . 羟基的电子式 C . 乙酸的分子式C2H4O2D . 乙醇的结构式CH3CH2OH25. （2分） 下列化合物中，只存在离子键的是（ ） A .

14、NaOHB . NaClC . HClD . CO226. （1分） (2016高二上和平期末) 常温下，FeS的Ksp=6.251018（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2）之间存在以下关系：c2（H+）c（S2）=1.01022 ， 该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH=_ 27. （4分） （1）甲烷、氢气、一氧化碳燃烧热分别为 akJmol1 ， bkJmol1 ， ckJmol1 ， 工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为_（2）在室

15、温下，下列溶液中0.1mol/LCH3COONH4 ， 0.1 mol/L NH4HSO4 ， 0.1mol/L NH3H2O0.1mol/LNH4Cl，请根据要求回答问题：溶液和中c（NH4+）的大小关系是_（填“”、“”或“=”）将一定体积的溶液和溶液混合，所得溶液的pH=7，则该溶液中离子浓度的由大到小顺序是：_（3）25时，将一定体积和浓度的醋酸与醋酸钠溶液相混合，若所得混合液pH=6，则该混合液中c（CH3COO）c（Na+）=_二、 综合题 (共6题；共36分)28. （7分） (2018高二上邯郸期中) 已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的

16、平衡常数如表：温度/100011501300平衡常数42.950.764.0请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K= _;，H _;0（填“”、“”或“=”）。 （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1300时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= _;，CO的平衡转化率为 _。 （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 _。 A . 增加Fe2O3的量B . 加入合适的催化剂C . 移出部分CO2D . 提高反应温度29. （3分） 味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（

17、化学式为C5H8NO4Na）谷氨酸钠有鲜味，易溶于水某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量80%，NaCl含量20%”某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定 查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定该小组同学设计的实验方案如图所示：根据上述实验步骤回答下列有关问题：（1） 操作1所需要的玻璃仪器有_； （2） 用简明扼要的语言描述操作2的过程：_； （3） 加水溶解所得溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是_ 30. （6分） (2017高一上六安期末) 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 杂质是Fe

18、2O3、SiO2等从铝土矿中提取Al2O3的过程如下： （1） 固体B的主要用途有（写出1条即可）：_ （2） 第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是： _；_；第步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：_（3） 将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是：_（保留一位小数） （4） 工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_ 31. （8分） 塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其

19、柔韧性增强，容易加工塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成 已知： +RCl +NaCl；控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；F与浓溴水混合不产生白色沉淀请回答下列问题：（1） E中官能团的名称为_；F中官能团的电子式为_ （2） 写出A+FJ的化学方程式：_ （3） 写出下列化学反应类型：反应_；反应_ （4） 写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：_ （5） C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有_种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：_ 32. （6分） (2016高一下武城期末) 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 请回答下列问题：（1） 鉴别甲烷和乙烯的试剂是