南昌市高二下学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、南昌市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共68分)1. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列各对物质中属于同分异构体的是（ ） A . C与 CB . O2与O3C . D . 2. （2分） 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H2H1的是（ ）A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g），H1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l），H2B . S（s）+O2（g）SO2（g），H1；S（g）+O2（g）SO2（g），H2C . C（s）+O2（g）CO（g），H1；C（s）+O2（g）CO2（g），H2D . H2（g）+Cl2

2、（g）2HCl（g），H1；H2（g）+Cl2（g）HCl（g），H23. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2数目为0.26.021023B . 对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强C . 25时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变D . 用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度4. （2分） (2018葫芦岛模拟

3、) 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是（ ）A . Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液B . 放电时，当外电路中有1mole转移时，水性电解液离子总数增加NAC . 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2D . 放电时，负极反应式：LieOHLiOH5. （2分） (2016高二下营口期中) 地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是（

4、） A . H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B . 电解一定量的D O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9C . 18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2：3D . H O、H O、H O互为同位素，都能与金属钠发生反应6. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 生成产物的总能量大于反应物的总能量时，H0B . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C . H0、S0的反应在温度低时不能自发进行D . 一个化学反应的H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关7. （2分） 不能用勒沙特列原理

5、解释的是（ ） A . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 增大压强更有利于合成氨D . 硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气8. （2分） 分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是（ ）A . 该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B . 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C . 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D . 该有机物一种同分异构体的一溴代物可能有6种9. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正

6、确的是（ ） A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为CBAD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD10. （2分） (2016高一下茂名期末) 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A . C2H5OHB . CH4C . C2H4OD . C3H811. （2分） 下列数值关系中不正确的是（ ） A . 原子序数=原子核内质子数B . 元素的种数=原子种数C . 元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数D . 元素周期表中周期数=原子的电

7、子层数12. （2分） 将1000mL 0.1molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1molL1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（ ）A . （5a2b）kJB . （2b5a）kJC . （5a+2b）kJD . （10a+4b）kJ13. （2分） 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . 五氯化磷B . 二氧化硫C . 二氟化氙D . 光气（COCl2）14. （2分

8、） 对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则（ ） A . 正、逆反应速率同时增大B . 逆反应速率先减小C . 化学平衡逆向移动D . 化学平衡正向移动15. （2分） (2016分宜模拟) 公元前一世纪，我国已使用天然气井现在“西气东输”工程早已全面竣工天然气的主要成分为甲烷下列关于甲烷的叙述中，错误的是（ ） A . 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B . 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯C . 甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 ， 都属于取代反应D . 甲烷

9、的四种有机氯代产物都难溶于水16. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A . NH4+2H2ONH3H2O+H3O+B . HCO3+H2OH3O+CO32C . HS+H+H2SD . Cl2+H2OH+Cl+HClO17. （2分） (2019高一上上海期末) 下列书写错误的是（ ） A . 硫酸的分子式H2SO4B . 甲烷的结构式 C . Mg原子结构示意图 D . 溴化氢的电子式 18. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列说法正确的是（ ） A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于

10、0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向19. （2分） (2016高一下宜春期中) 现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（ ） A . 碱性锌锰电池B . 氢氧燃料电池C . 酸性锌锰电池D . 镍镉电池20. （2分） (2018高二上白城月考) 用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。Q点时欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（

11、）A . 0.1 mol CuOB . 0.1 mol CuCO3C . 0.1 mol Cu(OH)2D . 0.05 mol Cu2(OH)2CO321. （5分） (2018高二下临川期中) A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据下图回答问题： （1） A的分子式是_,B 的结构简式是_; （2） 反应的化学方程式是_。 （3） 写出反应至中属于消去反应的化学方程式_。 （4） 符合下列3个条件的B的同分异构体的所有的结构简式_;(i). 可发生银镜反应(ii)核磁共振氢谱有5种峰(iii)与FeCl3溶液发生显色反应。 22. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列有关NH

12、4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，H+、Mg2+、NO3、Cl可以大量共存B . 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3+2IFe2+I2C . 该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D . 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+23. （2分） (2018高二上深圳期中) t时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 曲线Y表示 与 的变化关系B . t时，向Z点

13、对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C . t时，AgCl(s)+I(aq) AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K1106D . t时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，此时c(I) = 1105 mol/L24. （2分） (2016高二上平安期中) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A . CH3CH2CH3B . CH3CH（CH3）CH2CH3C . CH3CH2OHD . CH3OCH325. （6分） (2018高三上浙江期中) A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有

14、机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16gL-1 ， B、E能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。请回答：（1） 有机物F中含有的官能团名称是_。 （2） BC的反应类型是_。 （3） 写出有机物A转化为B的化学方程式_。 （4） 下列说法正确的是_。 A . 有机物B和E互为同分异构体B . 有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同C . 有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应D . 有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别E . 等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气26. （2

15、分） (2017高一下天门期中) 在N2+3H22NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 molL1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ） A . 0.3 molL1S1B . 0.4 molL1S1C . 0.6molL1S1D . 0.8 molL1S127. （2分） (2018陆川模拟) 常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . Ka2(H2X)的数量级为104B . KHX溶液中c(H+)c(OH-)C . 曲线N表示pH与1gc(X2-)/c(HX-)的变

16、化关系D . 当混合溶液呈中性时，c(K+) c(HX-) c(X2-) c(OH-) =c(H+)28. （3分） (2017高一下红桥期中) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说法中错误的是（ ） A . A，B组成的化合物中不可能含有共价键B . 虚线相连的元素处于同一族C . B元素是图中金属性最强的元素D . 离O点越远的元素原子半径越大29. （2分） (2017高二上济南期末) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对

17、该反应的推断合理的是（ ） A . M点表示v（A）=v（B）B . 06s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2C . 反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等D . 反应进行到6s时，C的平均反应速率为 0.1molL1s130. （2分） (2015高二下苏州期末) 下列有关电解池的叙述不合理的是（ ） A . 高温电解熔融氯化钠时，阴极得金属钠、阳极得氯气B . 工业电解饱和食盐水时，阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气C . 实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时，在阴、阳极分别得到氯气和铜D . 镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中，锌棒接电源正极，待镀件接

18、电源负极二、 填空题 (共3题；共21分)31. （7分） (2018高一上湖南期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：（1） 图中仪器E的名称是_，使用前一定要_。 （2） 从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_；试剂C为_(填序号)。硝酸溶液稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液SiO2（3） 丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷_。

19、（4） 乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为_；试剂B为_。 32. （8分） (2018高三上东莞期末) 锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3 ， 还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示： 已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；常温下：Ksp(CuS)=1.2710-36 ， Ksp(PbS)=9.0410-29；溶液中离子浓度小于等于1.010-5molL-1时，认为该离子沉淀完全。（1） 滤渣1中除了S之外，还有_（填化学式）。 （2） “浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_。 （3） “还原”时，被Sb还原的物质为_（填化学式）。 （4） 常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于_；所加Na2S也不宜过多，其原因为_。 （5） “电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_。 （6） 一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示： 该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变