吉林省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷(模拟)

1、吉林省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B . 向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC . 由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D . 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性2. （2分） (2016高二上和平期末) 关于吸热反应的说法，正确的是（ ） A . 凡需加热的反应一定是吸热反应B . 只有分解反应才是吸热反应C . 使用催化剂的反应是吸热反应D . 酸碱中和反应

2、的逆反应是吸热反应3. （2分） (2019高二上吴起期中) 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ） A . 40时，纯水的pH7B . 温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4. （2分） (2019高一上遂宁期末) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是到（ ） A . 硅太阳能电池 B . 锂离子电池 C . 太阳能集热器 D . 燃气灶 5. （2分） (2012海南) （2012海南）下列实验操作正确的是（ ） A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸

3、钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜6. （2分） (2015高二上宁波期末) 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 热的纯碱溶液去油污效果更好C . 包装用材料聚氯乙烯属于烯烃D . PX项目中的对二甲苯属于脂肪烃7. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe3eFe3+D . 把锌片放

4、入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8. （2分） (2016高一下福建期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 全部9. （2分） (2016高一上青阳期中) 下列离子方程式中，书

5、写正确的是（ ） A . 氢氧化镁溶于盐酸：OH+H+H2OB . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+C . 将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：H+OHH2OD . 碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32+2H+CO2+H2O10. （2分） (2017高一下荆州期中) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（ ） A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反

6、应11. （2分） (2018高二上佛山期末) 在密闭容器中，对于可逆反应M+3N 2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A . M和N不能都为气体B . 由上图可知， N一定为气体C . 若正反应方向H0，则T10，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ， 部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.532.502.50下列说法中错误的是：（ ）A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/LB . 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)5.00 mol/L

7、C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1T2 ， 则K1K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.513. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列说法正确的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 则c（NH4+）由大到小的顺序是：C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）14. （2分

8、） (2016高一下赣州期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . 14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化15. （2分） 反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是（ ） A . V（A）=0.15mol/（Ls）B . V（B）=0.6mol/（Ls）C . V（C）=0.5mol/（Ls）D . V（D）=0.45mol/（Ls）1

9、6. （2分） (2019高二下新宁模拟) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 金属钠和水的反应B . 氯化铵和熟石灰在加热下制取氨气C . 稀硫酸与NaOH溶液的反应D . 木碳燃烧17. （2分） 下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的 （ ） abX溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列说法正确的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶

10、液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0.1molL1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amolL1已知：Ksp（AgCl）=1.8l010 ， Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0l012 ， 则Ag2CrO4的溶解度小于AgClA . B . C . D . 19. （2分） 不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 增大压强更有利于合成氨D . 硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气20. （2分） (2017高

11、二上天津期末) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是（ ） A . 正极反应为AgCl+e=Ag+ClB . 放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01mole时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子二、 综合题 (共3题；共9分)21. （2分） (2017高二上衡阳期末) 电解原理在化学工业中有广泛应用下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连 请回答以下问题：（1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边

12、各滴入几滴酚酞试液，Y电极反应式是_、发生_反应在X极附近观察到的现象是_电极反应式是_检验Y电极反应产物的方法是_; （2） 若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X极的电极反应式是_ Y电极的电极反应式是_，电解前后硝酸银溶液的浓度_（变大、变小或不变）若某电极质量增重108克，则在电路中有_mol的电子发生转移22. （4分） (2018高三上临沂期中) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。 （1） 仪器a的名称是_；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：_。 （2） 装置B中盛

13、装药品的名称是_。 （3） 写出装置D中发生反应的化学方程式：_。 （4） 装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有_。 （5） 已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。 写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：_。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。23. （3分） (2016高一下武进期末) CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化

14、工原料（1） 已知8.0g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量则CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=_kJmol1（2） 以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理图1所示，则通入a气体的电极名称为_，通入b气体的电极反应式为_（质子交换膜只允许H+通过）（3） 在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在_左右该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）将CuAlO2溶解在稀硝酸中

15、生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_（4） CH4还原法是处理NOx气体的一种方法已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为_三、 实验题 (共2题；共9分)24. （5分） (2015高二上宜春期末) 如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题： （1） 若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液 甲中石墨棒上的电极反应式是_将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I生成了I2若A气体和I2按物质的量之比为5：1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_如

16、果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=_（2） 若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液 甲中铁棒上的电极反应式为_乙中总反应的离子方程式为_如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_（填写物质的化学式）_g25. （4分） (2018高三下河南月考) 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题：

17、（1） 甲组的同学利用电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2反应原理为：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2(g)H0，反应剧烈装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是_。装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为_。（2） 乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O42H2O。制备装置如下：装置D多孔球泡的作用是_；装置E的作用是_。D中生成H2C2O4的化学方程式为_。从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、_（填操作名称）洗涤及干燥。（3） 丙组设计了测定乙组产品在H2C2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。滴定时，KMnO4标准溶液盛放在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为_，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是_。产品中H2C2O42H2O的质量分数为_（列出含m、c、v的表达式）。四、 填空题 (共1题；共2分)26. （2分） 写出NH