南宁市高二上学期化学10月月考试卷A卷

1、南宁市高二上学期化学10月月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 （ ）增大H2浓度缩小容器体积恒容时充入Ar气使用催化剂A . B . C . D . 2. （2分） 在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ， 在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的

2、物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数K：K（状态）K（状态）K（状态）B . CO2的平衡转化率：（状态）（状态）=（状态）C . 体系中c（CO）：c （CO，状态）2c （CO，状态）D . 逆反应速率v逆：v逆（状态）v逆（状态）3. （2分） (2018高二上北京期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq） I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ） A . 反应 I2（aq）+I（aq） I3（aq）H0B

3、. 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K2K1C . 若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D . 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高4. （2分） (2020高二上大理期末) 反应COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ） 升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体A . B . C . D . 5. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)29H2O溶于较浓硝酸，然后

4、加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ， 观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜

5、色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深7. （2分） 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1 ， 现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是（ ）A . 1.0体积的N2和3.0体积的H2B . 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0

6、体积的NH3C . 2.0体积的NH3D . 4.0体积的NH3和1.0体积的H28. （2分） (2015高二上海南开学考) 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A . 钢铁腐蚀B . 食物腐败C . 炼钢D . 塑料老化9. （2分） (2016高一下盐城期末) 下列图示与对应的叙述不正确的是（ ） A . 图可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律B . 图可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律C . 图可表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应D . 图可表示一定条件下，合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化，则t1t2 时间

7、：v（正反应）=v（逆反应）010. （2分） (2019高三上吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 molL1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA二、 实验题 (共1题；共8分)11. （8分） (2016高一下长春期中) 50mL 0.50mol

8、L1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ （3） 理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_; （4） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） 实验中改用60mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（

9、填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由：_ （6） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 三、 综合题 (共2题；共15分)12. （8分） (2019高二上浙江期中) 工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O。请回答下列问题： （1） 已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_，该反应的S_0（填“”或“”或“=”），在_情况下有利于该反应自发进行（填“低温”或“高温”）。（2） 如果

10、上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_（选填编号）。 A . 一定向正反应方向移动B . 在平衡移动时正反应速率先增大后减小C . 一定向逆反应方向移动D . 在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3） 若反应容器的容积为2.0L，CO2和H2的起始浓度分别为0.10 molL-1和0.30 molL-1。 若反应时间为4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，则在这段时间内CO2的平均反应速率为_。若反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）_

11、。13. （7分） (2018大庆模拟) 天然气(主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)H1= + 206.2 kJ/ molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=- 90.1kJ/ mol 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H3=- 24.5kJ/ mol 2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H4=- 29.1kJ/ molCH3OCH3(g)= C2H5OH(g)H

12、5=- 50.7 kJ /mol请回答下列问题：（1） 反应2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的H =_kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_。 （2） CO与H2在一定条件下，同时发生和的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。260时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 (答出一条即可)_；CO 与H2 合成二甲醚的最佳的温度是_。 （3） 对于气体参与的反应如反应2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)，可以用某组分B的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应的平衡

13、常数表达式Kp=_；也可以用压强(PB)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=_。 （4） 反应中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H2 与_构成的电池比能量最大。 a.H2O2b.Cl2c.O2d.NiOOH四、 填空题 (共1题；共8分)14. （8分） (2018高三上葫芦岛期末) NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、F

14、e、Cr等杂质）为原料获得工艺流程如图：已知：25时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2Ksp8.010-164.010-386.010-316.510-18完全沉淀pH9.63.25.68.4请回答下列问题：（1） 下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有_。 A . 升高反应温度B . 增大压强C . 在反应过程中不断搅拌（2） 在滤液中加入6%的H2O2，其作用是_（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是_，为了除去溶液中的_离子 （3） 滤液的主要成分是_ （4） 操作的实验步骤依次为：_；向沉淀中滴

15、加稀H2SO4，直至恰好完全溶解 ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。五、 计算题 (共1题；共8分)15. （8分） (2018高三上黑龙江期中) 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1） CO可用于炼铁， 已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）2Fe（s）+ 3CO（g） H 1+489.0 kJmol1C（s） +CO2（g）2CO（g） H 2 +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_。（2） 分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写

16、出该电池的负极反应式：_。 （3） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“”或“”或“”）。 一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_。一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c（H2）3c（CH3OH）d.容器中密度不变e.2个CO断裂的同时有3个HH断裂（4） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2) / n(CO2)的变化曲线如下图。若温度升高，则反应的平衡常数K将_（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将