南昌市高二上学期化学开学考试试卷A卷

1、南昌市高二上学期化学开学考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列化合物不属于天然高分子化合物的是（ ） A . 淀粉B . 油脂C . 纤维素D . 蛋白质2. （2分） (2017高一下天门期中) 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ） A . NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B . Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4C . Na2CO3、HNO3、MgOD . HCl、Al2O3、MgCl23. （2分） 下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是（ ）A . 除去苏打中混有的小苏打

2、杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质B . 除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰C . 分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠D . 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳4. （2分） (2016高一下合肥期末) 硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2 SiO2 ， 1molSi完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量已知断裂1molSiSi键、1molO=O键和1molSiO键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ晶体结构知识告诉我们，1molSiO2中含有4molSiO键，则1molSi中含有SiSi键的物质的量为（ ） A

3、. 1molB . 2molC . 3molD . 4mol5. （2分） (2018高二上伊宁期中) 一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是（ ） A . 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（Ls）B . 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2C . 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D . 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H 06. （2分） (2015高二下乌兰期中) 下列关于甲苯的实验中，能说明

4、侧链对苯环有影响的是（ ） A . 甲苯硝化生成三硝基甲苯B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D . 甲苯与氢气可以生加成反应7. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高8. （2分） 一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到VA L气体，等质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应，可得VB L气体，已知同温同压下

5、VAVB 则该有机物可能是（ ） A . HO（CH2）2CHOB . CH3CH（OH）COOHC . HOOCCOOHD . HOCH2CH2OH9. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A . X的气态氢化物比Y的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Z的非金属性比Y的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水10. （2分） (2016高一下广州期末) 反应A+3B22C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为v（A）=0.15molL1s1v（B）=0.6molL1s1v

6、（C）=0.4molL1s1v（D）=0.45molL1s1该反应进行的快慢顺序为（ ）A . B . C . =D . =11. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（ ） A . 微粒半径：Al3+Mg2+Na+FB . 稳定性：HIHBrHClHFC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4D . 碱性：Ca（OH）2KOHMg（OH）2Al（OH）312. （2分） (2018成都模拟) 最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时，电池中导电离子的种类不变。已知

7、能量密度=电池容量(J)负极质量(g)。下列分析正确的是（ ）A . 放电时，Cn(石墨烯)为负极B . 放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-C . 充电时，阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-D . 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度13. （2分） (2019高二上宁县期末) 下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A . 锌片作负极，质量逐渐减少B . 电子由铜片沿导线流向锌片C . 铜电极逐渐溶解D . 该装置能将电能转化为化学能14. （2分） 为了除去MgCl2溶液中的Fe3 ， 可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A . NaOHB .

8、Na2CO3C . 氨水D . MgO15. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 符合通式CnH2n+2（n1）且相对分子质量不相等的有机物为同系物B . 符合同一通式且相对分子质量不相等的有机物为同系物C . 乙醇和甲醚不是同系物但是同分异构体D . CH3CH2CHO、CH2CHCH2OH、 三种物质互为同分异构体16. （2分） (2016高二上河东期中) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见下表（表中t2t1）： 反应时间/minN（CO）/molH2O/molN（CO2）/molN（H2）/mol01.200

9、.6000t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）= molL1min1B . 平衡时CO的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol17. （2分） (2019高一下蛟河期中) 某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是（ ） 位于元素周期表中的第三周期第A族该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子

10、该氧化物的焰色反应颜色呈黄色A . B . C . D . 18. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 用分液漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别二、 非选择题 (共4题；共35分)19. （10分） (2017南开模拟) 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素 请回答下列问题：（1）

11、Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_ （2） Z在元素周期表中的位置为_ （3） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）_ （4） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）_ （5） M2Z的电子式为_MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为_ （6） 常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）_ aCuSO4溶液bFe2O3c浓硫酸dNaOH溶液eNa2CO3固体工业上用电解法制G的单质的化学方程式是_，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体

12、的成分是（写化学式）_20. （3分） (2016高一下黑龙江期末) 如图为实验室制乙酸乙酯的装置 （1） 在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为_; （2） 实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_（填“大”或“小”），有_的气味 21. （9分） (2017闵行模拟) 工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q0) （1） 该反应化学平衡常数 K 的表达式为_。如果平衡常数 K 值增大，对_(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。 （2） 若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是_(填序号)

13、a容器内混合物的质量不变b.容器内气体的压强不变c.反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 d.NO2 的浓度不变（3） 向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为_。 （4） 如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2P1)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图_。 （5） 写出反应物中的氨气的电子式_；其空间构型为_；它常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显_性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合

14、，pH7，溶液中 NH3H2O、H+、OH、NH4+、Cl-浓度由大到小的关系是_。 22. （13分） 某人设计淀粉利用方案如下图1所示： 其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯请回答以下问题：（1） “C6H12O6”的名称是_，C中含有官能团名称_； （2） ACH3CH2OH反应类型_；CD反应类型_检验CH3CHO的试剂可以是_，现象为_; （3） 写出下列转化的化学方程式 ACH3CH2OH：_，CH3CH2OHCH3CHO：_（4） 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务 【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为_【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是_（填“甲”或“乙”）丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_在试管中加入5mL X试剂为_（化学式）反应结束后