合肥市高一上学期化学期中考试试卷D卷

1、合肥市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上西城期末) 下列物质常用作还原剂的是（ ） A . 氢气B . 硝酸C . 氯气D . 高锰酸钾2. （2分） (2016高一上芜湖期中) 下列实验能达到测量要求的是（ ） A . 用托盘天平称取35.20g NaOHB . 用10mL量筒量取8.50mL浓盐酸配一定物质的量浓度溶液C . 用25mL滴定管量取15.80mL浓溶液配一定物质的量浓度溶液D . 用pH试纸测得溶液pH为4.23. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 酸性氧化物都不与酸溶

2、液反应B . 陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C . 某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D . 硅酸盐都是难溶于水的4. （2分） (2018高一上北京期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上平遥期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（ ） A . 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体带电

3、荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式6. （2分） (2018高一下延津开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 14 g氮气中含有7NA个电子D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为747. （2分） 下列物质的化学式书写正确是（ ）A . 氯化钠（ ClNa ）B . 高锰酸钾（K2MnO4）C . 硫酸钠（Na2S）D . 碳酸（H2CO3）8

4、. （2分） 下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A . 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B . 用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇C . 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试红上，待其变色后和标准比色卡比较D . 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂一定不含Fe2O39. （2分） (2018高三上灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.

5、6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA10. （2分） (2016万载模拟) 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . c（H+）：c（OH）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClOB . 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO 、ClC . 中性溶液中：SO 、S2、Fe3+、Cl、能大量共存D . 能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl、HCO 11. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达

6、到目的是（ ） A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C . 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体12. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . CaO+H2OCa（OH）2B . CH4+2O2 2H2O+CO2C . CaCO3 CaO+CO2D . Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3（胶体）13. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列

7、离子方程式，书写正确的是（ ） A . 盐酸与石灰石反应CO +2H+=CO2+H2OB . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH+Cu2+SO =BaSO4+Cu（OH）2C . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu2+AgD . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H214. （2分） (2016高一上龙岩期中) 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ） A . 标准状况下，将22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 molLl的稀盐酸B . 将100 mL 18 molL1的浓H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moILl的H2SO4溶液C . 将4.0 g NaO

8、H溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 molL1的NaOH溶液D . 将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 molLl15. （2分） (2016高一上益阳期中) NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（ ）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 molL1C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA二、 非选择题 (共5题；共42分)16

9、. （9分） (2018高二下北京期中) 实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。 （气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象为：操作现象点燃酒精灯，加热至170I：A中烧瓶内液体渐渐变黑II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1） 烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_。 （2） 溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有_性。 （3） 分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是_。乙根据现象III认为产生了SO2，在B中与SO2

10、反应使溶液褪色的物质是_。为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶溴水褪色乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是_。b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是_。c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_。d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_。（4） 上述实验得到的结论是_。 17. （6分） (2018高三上徐州月考) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2

11、， 少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1） 焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 _。 （2） 添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600；硫去除率=（1- ）100%。不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3） 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。 （4） “过滤”得到

12、的滤渣中含大量的Fe2O3Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=_。 18. （7分） (2018高三下陆川月考) 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1） 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定

13、存在的阳离子是_。 （2） 写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。 （3） 分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。 （4） 若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=_;molL-1。（若不存在或不确定则此空不填） 19. （8分） (2017高一上嘉兴期末) 实验室需要配制100mL 0.1molL1 CuSO4溶液 （1） 本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量

14、瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是_ （2） 本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是_ （3） 下列有关实验说法正确的是_ a需称量CuSO45H2O晶体2.5gb将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶c需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均转入容量瓶d定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可（4） 下列有关实验说法正确的是_ a需称量CuSO45H2O晶体2.5gb将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶c需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均转入容量瓶d定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容

15、量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可（5） 若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 容量瓶内壁附有水珠而未干燥_，在定容时，俯视刻度线_（6） 若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 容量瓶内壁附有水珠而未干燥_，在定容时，俯视刻度线_20. （12分） 钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域中铝集团（平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下： 已知：I钒有多种价态

16、，其中+5价最稳定钒在溶液中主要以VO2+和VO3的形式存在，存在平衡VO2+H2OVO3+2H+ 部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性难溶难溶易溶部分离子的沉淀pH值：Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀pH值5.27.62.7完全沉淀pH值6.49.63.7请回答下列问题：（1） 碱浸步骤中最好选用_ aNaOH溶液b氨水c纯碱溶液（2） 碱浸步骤中最好选用_ aNaOH溶液b氨水c纯碱溶液（3） 写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式_ （4） 写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式_ （5） 磁选步骤得到的磁性产品为_ （6） 磁选步骤

17、得到的磁性产品为_ （7） 溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使_ （8） 溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使_ （9） 滤渣3的主要成分为_，工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式_ （10） 滤渣3的主要成分为_，工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共15题；共30分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、7-1、答案：略8-1、9-1、10-1、11-1、答案：略12-1、13-1、14-1