合肥市高考化学模拟试卷A卷（考试）

1、合肥市高考化学模拟试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共25分)1. （2分） (2016长春模拟) 下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是A . 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾B . 吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C . 为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果D . 青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”2. （2分） (2015高三上潍坊期末) 下列化学用语的理解正确的是（ ） A . 电子式： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B . 离子结构示意图： 可

2、以表示35Cl ， 也可以表示37ClC . 比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . 聚丙烯的结构简式： 3. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（ ） 微粒半径ClS2SF 氢化物的稳定性 HFHClH2SH2Se 还原性S2ClBrI 氧化性 Cl2SSeTe 酸性 H2SO4HClO4H2SeO4 得电子能力FClBrIA . 只有B . C . D . 只有4. （2分） (2017浙江模拟) 下列说法中不正确的是（ ） A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖

3、与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与 互为同系物5. （2分） 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ） 分液过滤分馏重结晶渗析A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上弥勒期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NAB . 49g硫酸中所含氧原子的数目为2NAC . 1molNH4+所含质子数为10NAD . 0.5L 0.2 molL1硫酸钠溶液中含有的SO42离子数目为0.2NA7. （3分） 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种

4、物质在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（ ） A . 还原剂是含CN的物质，氧化产物不只有N2B . 氧化剂是ClO ， 还原产物是HCO3C . 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D . 若生成2.24LN2则转移电子1mol8. （2分） (2016高二下上饶期中) 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（ ） A . 四氟乙烯B . 甲苯C . 乙酸D . 甲烷9. （2分） (2016新课标卷) 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH）42 下

5、列说法正确的是（ ）A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c（OH）逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH2eZn（OH）42D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）10. （2分） (2018和平模拟) 室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积VHCl(aq)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 表示是滴定氨水的曲线，VHCl(aq)=20mL时:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B . pH=7

6、时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C . 滴定氢氧化钠溶液，VHCl(aq)20mL时可能有c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D . 消定氨水时，当VHCl(aq)=10mL时，有2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)11. （2分） (2016高一上黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl、CO B . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CIC . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H+Fe（OH）3Fe3+3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OHH2

7、O+CO212. （2分） (2018兰州模拟) 某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOHpOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A . 该温度下，水的离子积常数为1.010-2aB . M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同C . Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积D . N 点溶液加水稀释， 减小二、 解答题 (共9题；共68分)13. （10分） (2018高一下百色期末) 短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质

8、子数和是20。DABCE回答下列问题：（1） C元素在周期表中的位置是_；E元素的名称是_。 （2） A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_，该化合物含有的化学键类型是_。 （3） B原子结构示意图是_，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_。 （4） 元素D比元素E的非金属性强的理由是_（用化学方程式表示）。 （5） A，B，C，D离子半径由大到小的顺序是_（填写离子符号）。 （6） 将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_，正极反应式是_。 14. （3分） (2016高一上黑龙江期中) 一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V

9、L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2 ， 一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2ba），则这段时间内，反应前后气体的压强比为_，反应前后气体的密度比为_，反应后气体的平均相对分子质量为_（化简到最简整数比） 15. （9分） (2016高二上孝感期中) 某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）2C（g）H0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol回答下列问题： （1） 反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为_； （2） 若反应温度升高，A的转化率_；（填“增大”、“减小”或“不变”） （

10、3） 该温度下该反应的平衡常数K=_； （4） 平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的 时，对该反应产生的影响是 ； A . 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变C . 正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/LD . 正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变（5） 可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 A . 混合气体的密度不随时间而改变B . 混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变C . B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变D . 体系的压强不

11、随时间而改变（6） 若维持容器体积和温度不变，某时刻测得A、B、C的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L，则此时该反应的正反应速率_逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”） 16. （4分） 卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应其实质是带负电的原子团（如OH等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3CH2CH2Br+OH（NaOH）CH3CH2CH2OH+Br（NaBr），又知RCCH与NaNH2可反应生成RCCNa 写出下列反应的化学方程式：（1） 溴乙烷跟醋酸钠反应_； （2） 碘甲烷、丙炔和NaNH2合成2丁炔_； （3） 由碘甲烷、无水乙醇和金属

12、钠合成甲乙醚（CH3OCH2CH3）_，_ 17. （8分） 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示（1） A的结构简式为_，B中决定性质的重要官能团的名称为_（2） 写出反应的化学方程式并判断反应类型_，反应类型：_，反应类型：_，反应类型：_18. （10分） (2018高一下佛山期中) （1） 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O22H2O4e4OH，回答下列问题： 电解质溶液为_。（2） 负极

13、发生_反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式_。 （3） 若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。 （4） 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A . 铁圈和银圈左右摇摆不定B . 保持平衡状态不变C . 铁圈向下倾斜D . 银圈向下倾斜（5） 产生上述现象的原因是_。 （6） 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。（7） 若将(6)中的

14、反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。 正极反应：_，负极反应：_。19. （13分） 现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示，（胶塞、导管可自由选用） （1） 写出仪器名称：_; （2） 实验室制取并收集氧气时，应选择_和_装置相连接；制取并收集氢气时，应选择_和_装置相连接 （3） 实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应用的试剂_检验气体时观察到的实验现象是_; （4） 实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其中原因是_ 20. （3分） (2016高一下定州月考) 下列过程中，离子键被破坏的是（ ）

15、A . 干冰升华B . KNO3熔化C . NaCl溶于水D . HCl气体溶于水21. （8分） 有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物（1） Fe3+的电子排布式为_（2） 配合物 Fe（CO）5 的配位体是_；常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K据此，可推断Fe（CO）5晶体属于_晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）（3） 金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾型模式堆积，原子空间利用率为68%，铁原子的配位数为_（4） 乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的杂化轨道类型是_；1mol 乙醛分子中含有的键的数目为_（5） FeO 晶 胞 结 构 如图 所 示，FeO 晶 体 中 Fe2+ 的 配 位 数 为_；若该晶胞边长为b cm，则该晶体密度为_g/cm3第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共12题；共25分)1-1