南京市语文高二上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、南京市语文高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列有关化学用语表示错误的是（ ）A . 原子核内有10个中子的氧离子：B . 鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为C . 氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为+2价D . 在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 卤代烃不是烃B . 含羟基的化合物一定是醇C . 芳香烃不是烃D . 含醛基的化合物一定是醛3. （2分） (2018高二下惠州期中) 某烃结构式如下： CCCHCHCH3 ， 有关其结构说法正确的是（

2、） A . 所有碳原子不可能在同一平面上B . 所有碳原子可能在同一条直线上C . 碳原子同一平面上至少有9个D . 所有原子可能在同一平面上4. （2分） (2016高二下上饶月考) 苯环结构中不存在CC单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（ ） 苯能使溴水萃取分层苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二下和平期中) 对下列物质的类別与所含官能团判断中，不正确的是（ ） A . 醇类OHB . CH3CH2COOH 羧酸类COOH

3、C . 酮类CHOD . CH3CH2Br 卤代烃类Br6. （2分） 下列分子中，核磁共振氢谱中有3个峰的是（ ） A . 一氯甲烷B . 溴乙烷C . 1氯丙烷D . 邻氯甲苯7. （2分） (2018高二下广州期中) 现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ） A . 纯水B . 盐酸C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液8. （2分） (2019高二上重庆期末) 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中

4、铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是（ ） A . 阳极反应：Fe - 2e- = Fe2+B . 阴极反应：2H+ + 2e- = H2C . 电解过程中工业废水的pH增大D . 可以将铁电极改为石墨电极9. （2分） 电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH2eZn（OH）2 ， Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH ， 总反应式为Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列叙述不正确的是（ ）A . 电子由锌经外电路流向氧化银B . 该电池可实现化学能和电能的相互转化C . 锌是负极，氧化银

5、是正极D . 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大10. （2分） (2017高二上吉林期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ） 图碱性锌锰电池图铅硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池A . 图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag11. （2分） (2015高二上岳阳期末) 下列装置属于工作中的电解池（其中C表示石墨）的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 某工厂采用

6、电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是（ ）A . A为电源正极B . 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OC . 阴极区附近溶液pH降低D . 若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72被还原13. （2分） 能够使反应Cu+2H2OCu（OH）2+ H2发生的是（ ）A . 用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B . 用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D . 铜片和碳棒用导线相连后同时插

7、入一烧杯内的氯化钠溶液中14. （2分） 500mL KNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中 c（NO3）=6molL1 ， 用石墨做电极电解此混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中 c（K+）为 2 molL1B . 电解过程中共转移 8 mol电子C . 电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 molD . 电解后溶液中的 c（H+）为 2 molL115. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大B . 反应Cl2（g）+H2O（1）

8、=HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的H0C . 加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大D . C2H5Br水解生成乙醇（H0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变16. （2分） (2018高三下山东开学考) 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 CH2 + O2 2CH3CHO。下列有关说法正确的是（ ）A . a电极发生还原反应B . 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C . b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D . 电

9、子移动方向：电极a磷酸溶液电极b17. （2分） (2016高三上大连期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 某温度下，水的离子积常数Kw=1013 ， 在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKh=KwC . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于718. （2分） 25时，下列有关溶液中微

10、粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（CH3COOH）B . 物质的量浓度相等的NH4Cl（NH4）2SO4NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：C . 浓度为0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，pH的大小顺序：D . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32）+c（OH）二、 填空题 (共3题；共14分)19. （5分） (2016高一下黄陵期中) 根据如图铜锌原电池示意图

11、，回答下列问题： （1） 该原电池总离子反应式是_; （2） 外电路电流的方向是从_（填Zn到Cu或Cu到Zn） （3） 在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量_;（填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为_mol，铜表面析出了氢气_L（标准状况下）20. （4分） 原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答下列问题： （1） 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是_；负极的电极反应式是_。 （2） 有人设想寻求合

12、适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式_。 （3） 请运用原电池原理设计实验，验证Cu2、Fe3氧化性的强弱。请画出实验装置图并写出电极反应式。_。 21. （5分） (2015高二上南昌期末) 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Cc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）Dc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）（1） 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_ （2） 若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是_ （3） 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同）_c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（C