合肥市高一上学期化学期中考试试卷C卷（考试）

1、合肥市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（ ） A . COB . CaOC . Fe2O3D . SiO22. （2分） 下列物质所属的类别正确的是（ ）。A . 醋酸：一元强酸B . 液氯：混合物C . Na2O2：碱性氧化物D . NaHSO4：酸式盐3. （2分） (2016高一上温州期末) 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉漂白粉的有效成分是（ ） A . Cl2B . CaCl2C . Ca（OH）2D . Ca（ClO）24.

2、（2分） (2015高一上太原月考) 在实验室中，通常将金属钠保存在（ ） A . 水中B . 煤油中C . 四氯化碳中D . 汽油中5. （2分） 下列说法中正确的是（ ） 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3 A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一下福田期中) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） A . SO2和H2SB . Cl2和CO2C . NH3和CO2D . SO2和Cl27. （2分） (2016高三上

3、枣庄期末) 下列叙述正确的是（ ）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2+Cl2Fe3+2C18. （2分） 下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（ ） A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液9. （2分） (2018高一下北京期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到

4、丁达尔效应的是（ ） A . KCl溶液B . Fe（OH）3胶体C . 蔗糖溶液D . KNO3溶液10. （2分） 化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实解释正确的是（ ）选项现象或事实A明矾可作净水剂Al3+水解产生Al（OH）3沉淀BHF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中氟离子水解使溶液呈碱性C将SO2通入酸性KmnO2溶液中，溶液褪色SO2表现还原性D向Zn和稀硫酸的反应体系中加入少量CuSO4固体，产生气泡的速率加快置换出的铜作催化剂A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上郑州期中) 某离子反应涉及H2O，ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中c

5、（NH4+）随反应进行逐渐减小下列判断错误的是（ ） A . 反应的氧化剂是ClOB . 消耗1mol还原剂，转移电子3molC . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强12. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（ ） A . 红磷B . 固体烧碱C . 铁粉D . 生石灰13. （2分） (2017高一上台州期末) 2Mg+CO2 2MgO+C的反应类型属于（ ） A .

6、 复分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 分解反应14. （2分） (2016高二下邵东月考) 阿伏伽德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q） g把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g砝码”横线上分别应填的是（ ） A . 右 （M+2Q）B . 右 （M+4Q）C . 左 （M+2Q）D . 左 （M+4Q）15. （2分） (2016余干模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1mol OH中含有9NA个电子B . 28g

7、的CO气体中含有NA个氧原子C . 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D . 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA16. （2分） (2017高一上河北期中) 将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）A . 4（b2a）mol/LB . 20（2ab）mol/LC . 20（b2a）mol/LD . 10（ba）mol/L17. （2分） (2016高三上吉安期中) 设NA代表阿伏伽德罗常

8、数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NAC . NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD . 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子18. （2分） (2017山西模拟) 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3molL1、0.15molL1 ， 向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（ ）A . 0.15 molL1B . 0.

9、225 molL1C . 0.30 molL1D . 0.45 molL119. （2分） 实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器不需要用到的是（ ）A . 烧瓶B . 烧杯C . 容量瓶D . 玻璃棒20. （2分） (2016高一上江津期中) 下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、K+、SO42、HCO3B . Cu2+、K+、SO42、NO3C . Na+、K+、Cl、NO3D . Fe3+、K+、SO42、Cl21. （2分） (2018高二下盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 冰晶石的化学式：Na3

10、AlF6B . 羟基的电子式： C . 磷酸的电离方程式：H3PO4 3H+ + PO D . 聚丙烯的结构简式： 22. （2分） 常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y3Fe5O12)均为铁氧体。钇(Y)是稀土元素，常为3价。它们的组成中所含铁元素的价态应为（ ）A . 只有2价B . 只有3价C . 2和3价D . 2和6价23. （2分） (2018高一上北京期中) 某溶液中只含有Al3、Na、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na和SO42的离子个数比为（ ） A . 1：2B . 2：5C . 3：1D .

11、1：1024. （2分） (2017高一上台州期中) 如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C,A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（ ）A . X、Y均为气体单质B . 物质的量：n（X）n（H2）n（Y）C . X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D . 隔板停止滑动时，A，B，C三部分体积相等二、 非选择题 (共2题；共14分)25. （9分） (2017高一上仙桃期末) 欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题： （1） 选择仪器完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）

12、、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等 （2） 称量用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量_（填“偏大”“偏小”或“不变”） （3） 溶解、冷却该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是_ （4） 转移、洗涤溶液转移后要洗涤烧杯23 次，其目的是_ （5） 定容、摇匀定容的操作是_ （6） 某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（填字母） A . 砝码已锈蚀，且铁锈不掉落B . 容最瓶中原来存有少量蒸馏水C . 转移时有溶液溅出D . 定容时仰视刻度线26. （5分） (2016高三上集宁期中) A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；

13、C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性它们之间有如图的转化关系： 请回答下列问题：（1） B与甲反应的化学方程式是_B与NaOH溶液反应的离子方程式是_甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是_ （2） 含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是_ （3） 实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是_ 三、 计算题 (共1题；共5分)27. （5分） (2018高三上武邑期中) NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题： （1） NH2OH的电子式为_。 （2） 拉西法制备羟胺的总

14、反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4+2NH2OH。该反应中NH3_(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。 （3） 室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为_。 （4） 催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H2+2HCl 2NH2OHHCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：该实验适宜的加热方式为_。装置中导管X的作用是_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题