合肥市高三上学期期中化学试卷C卷

1、合肥市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上吉林期末) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（ ） 选项现象或事实解释或对应的离子方程式A用热的纯碱溶液洗去油污CO32+H2O HCO3+OH溶液呈碱性，温度升高碱性增强B酸雨样品在空气中放置pH减小SO2+H2O=H2SO3C用泡沫灭火器灭火Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3+3CO2D用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去A . AB . BC . CD . D2. （2分） 分类

2、法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ） 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质A . B . C . D . 3. （2分） 下列实验不能达到预期目的的是（ ）序号实验内容实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较Cl2、Br2的非金属性强弱BCl2、S分别与Fe反应比较Cl2、S的氧化性强弱C测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO

3、4两溶液的pH比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱A . AB . BC . CD . D4. （2分） 乙稀利（C2H6ClO3P）植物生长调节剂，它可由环氧乙烧和PCl3为原料合成相关表示不正确的是（ ）A . 环氧乙烷的结构简式：C2H4OB . 中子数为16的磷原子： PC . 氯原子的结构示意图： D . PCl3的电子式： 5. （2分） (2015高二上邢台月考) 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） 将铜片接在电池的正极上 将银片接在电源的正极上需用CuSO4溶液作电解液 在银片上发生的反应是：4OH4eO2+2H2O需

4、用AgNO3溶液作电解液 在铜片上发生的反应是：Ag+eAgA . B . C . D . 6. （2分） (2017高一下蕲春期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W+有相同的电子层结构下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B . 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高C . 化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同D . 只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性7. （2分） (2

5、016高一下襄阳月考) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3、ClOB . 0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl、IC . 0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3、SO42D . 由水电离产生的c（H+）=11013mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、Cl8. （2分） (2016高三下浉河月考) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值）（ ）A . 1molC60F60分子中非极性共价键数目为60NAB . 2.1gDTO分子中所含中子数为NAC . 4.6

6、gN2O4和NO2混合物中含的电子数为2.3NAD . amL1mol/L的H2B溶液中，测得溶液中无H2B分子，则溶液中阴离子数为aNA9. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1A . B . C . D . 10.

7、（2分） (2019高二上大足期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 盐酸滴入氨水中：HOH-=H2OB . 碳酸氢根离子的水解：HCO3-+H2O H3O+CO32-C . 以石墨作电极电解氯化钾溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2D . 硫酸铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O11. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO 3- )c(OH)B . 0.1 mol/

8、L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)C . 室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D . 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)12. （2分） 据报道，以硼氢化合物 NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2 ， 可用作空军通信卫星电源，

9、其工作原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 电池放电时 Na+从 b 极区移向 a 极区B . 每消耗 3mol H2O2 ， 转移的电子为3molC . 电极 a 采用 MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用D . 该电池的负极反应为：BH4+8OH8eBO2+6H2O13. （2分） (2019深圳模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向溴水中加入苯，充分振荡

10、、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ， 白色沉淀为BaSO3 A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017西城模拟) 下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（ ） 实验目的试剂试管中的物质 A羟基对苯环的活性有影响饱和溴水苯苯酚溶液B甲基对苯环的活性有影响酸性KMnO4溶液苯甲苯C苯分子中没有碳碳双键 Br2的CCl2溶液苯乙烯D碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液苯酚溶液碳酸溶液A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高一上友好期中

11、) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g16. （2分） (2015崇州模拟) 常温下，将1.92g铜加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气下列有关结论不正确的是（ ） A . 溶解的铁粉为2.

12、8gB . 原溶液中c（SO42）=0.5mol/LC . 原混合溶液中c（H+）=1.2mol/LD . 原溶液中n（NO3）=0.08mol二、 解答题 (共3题；共16分)17. （2分） (2017嘉兴模拟) 室温下，将100mL某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0molL1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）试计算： （1） 原溶液中所含H2SO4的物质的量_mol （2） 原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为_molL1 18. （9分） (2016高一下盐城期末) H2O2是实

13、验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等 （1） 实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为_ （2） 一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示该方法制取H2O2的总化学反应方程式为_（3） 医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是_ （4） 为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示： 试管编号实验目的H2O2溶液温度水的体积/mLFeCl3溶液体积/mL质量分数体积/mL为编号实验参照12%5.0常温00温度对反应速率的影响5.06000为编号实验参照4.0%5.0

14、常温04.0%5.0常温01.0填写表中缺少的内容：_；_；_（5） 由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动 则：Au一侧为电池的_极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向_（选填：“左”或“右”）移动（6） 断裂1mol过氧化氢中的OO键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJmol1、497.3kJmol1则反应2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=_kJmol1 19. （5分） (2016高二上邯郸开学考) 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题： （1） 碳酸钙的制备（如图1） （i）步骤加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_（ii）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（2） 过氧化钙的制备（如图3） （i）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是_（ii）步骤中反