南京市高二下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷

1、南京市高二下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下伊春期中) “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ） A . “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B . “可燃冰”是一种比较洁净的能源C . “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D . “可燃冰”提供了水可能变成油的例证2. （2分） (2016高一下吉林期中) 已知某化学反应的反应物总能量小于生成物总能量，则该反应一定是（ ） A

2、. 放热反应B . 化合反应C . 吸热反应D . 分解反应3. （2分） (2018高二下南阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同4. （2分） 如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）（ ）A . B . C . D . 5. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反

3、应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是（ ）A . 1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB . 中的能量变化如图所示，则QE3E1C . H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D . 根据推知：在25，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ6. （2分） (2018高一上云南期中) 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生

4、的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ） A . 雾是一种胶体B . 光是一种胶体C . 空气中的小水滴颗粒大小约为109m107mD . 发生丁达尔效应7. （2分） (2018凉山模拟) 金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是（ ）A . 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高B . M-空气电也放电过程的正极反应式:4Mn+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nC . Al作电极材料

5、时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀D . 在Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜8. （2分） (2017高二上乐山期末) 在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s） 正反应速率增大的措施是（ ） A . 减小C或D的浓度B . 再加入一定量DC . 减小B的浓度D . 增大A或B的浓度9. （2分） (2015辽宁模拟) 下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释， 的比值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）3c（CO ）+c（HCO ）在0.

6、1molL1氨水中滴加01molL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO ）均增大在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH）+c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 10. （2分） (2020高二上大理期末) 少量铁粉与10mL 0.1molL1的稀盐酸反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的（ ） 加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加 CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴CuSO4溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用

7、10mL 1molL1盐酸A . B . C . D . 11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B . 根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C . 当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等D . H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱12. （2分） 下列装置，可达到铁片上镀锌目的是（ ） A . 含Fe2+电镀液B . 含Fe2+电镀液C . 含Zn2+电镀液D . 含Zn2+电镀液13. （2分） (2018高二上台州月考

8、) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4Li=LiFePO4 ， 电池的正极材料是LiFePO4 ， 负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ） A . 可加入硫酸以提高电解液的导电性B . 放电时电池内部Li向负极移动C . 充电过程中，电池正极材料的质量增加D . 放电时电池正极反应为FePO4Lie=LiFePO414. （2分） (2017高一下成都期中) 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ） A . Cu+HNO3（浓）Cu（NO3）2B . Cu+HNO

9、3（稀）Cu（NO3）2C . Cu CuO Cu（NO3）2D . Cu CuSO4 Cu（NO3）215. （2分） (2016高一下汉台期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2B . 放电时正极反应为：FeO +4H2O+3eFe（OH）3+5OHC . 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化16. （2分

10、） (2017高二上和平期末) 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0.500时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2 ， 测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（ ） A . 曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化B . 从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（Lmin）C . 平衡时H2 的转化率为75%D . 500时该反应的平衡常数K=317. （2分） (2016高二上株洲期中) 室温下，向a mol/L氨水中

11、逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ） A . pH逐渐减小B . 增大C . 水的电离程度会不断增大D . Kw不变18. （2分） 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A . 负极反应式：O22H2O4e=4OHB . 负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC . 随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动二、 填空题 (共3题；共14分)19. （4分） 一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3 ， H0，如图是某一时间段中反应

12、速率与反应进程的曲线关系图回答下列问题： （1） 处于平衡状态的时间段是_ （2） 下列各时间段内，氨的百分含量最高的是 A . t0t1B . t2t3 C . t3t4D . t5t6（3） t3、t4时刻体系中分别发生变化条件是_ 20. （7分） (2018高二下陆川月考) 硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：（1） 活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：020 min反应速率表示为v(SO2)=_；30 mi

13、n时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_；40 min时，平衡常数K=_。（2） 亚硫酸钠吸收法 Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_；常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序号)。ac(Na+)+c(H+)c（ ）+c（ ）+c(OH)b.水电离出c(H+)=1108 mol/Lc.c(Na+)c（ ）c(H+)c（ ）（3） 电化学处理法如图所示，Pt()电极的反应式为_；当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_mol离子。21. （3分） (2017高二上广东期中) 根据题意填空：（1） 某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数KW=_，该温度_25（填“”、“=”或“”） （2） 在（1）所述温度下，将pH=12的NaOH溶液Va