南宁市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷(模拟)

1、南宁市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ） A . 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体B . 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C . 除去Fe（OH）3胶体中溶有的少量NaCl：加入适量水后过滤D . 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量的CuO后过滤2. （2分） (2016高一上南阳期末) 在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比

2、m：nB . 25时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：mC . 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nD . 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n3. （2分） 下列物质中，常做还原剂的是（ ）A . KMnO4B . COC . HNO3D . O24. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ） A . 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉B . 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C . 用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液D . 用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液5. （2分） (2017高一

3、上苏州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NAB . 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NAC . 0.1 molL1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42D . 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA6. （2分） (2015高三上莘县期中) 下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（ ） A . SiO2B . NOC . Al2O3D . SO37. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al

4、Na2CO3 A . B . C . D . 全部8. （2分） (2016高二下扶余期末) 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ） A . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 水溶液中Fe2+、H+、SO 、ClO不能大量共存9. （2分） (2016高二下亳州期末) 下列目的能达到的是（ ） A . 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B

5、. 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LC . 中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD . 将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 molL1溶液10. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ） A . 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+B . 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2+2OHMg（OH）2C . 铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . 将铜片放入过量稀HNO3溶

6、液中：3Cu+8HNO33Cu2+6NO3+2NO+4H2O11. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性B . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C . 将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D . 可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO212. （2分） (2016高三上安庆期中) 向一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba（OH）2溶液的体积V之间的关系正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一下高青月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色

7、变化的叙述中正确的是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失 Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入品红溶液中红色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色A . B . C . D . 全部14. （2分） (2018高一上惠州期末) 某实验过程如图所示，则图试管中的现象是（ ）A . 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B . 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C . 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D . 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应15. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧

8、化成二氧化碳B . Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质16. （2分） 下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是（ ） 石灰水酸性KMnO4溶液溴水用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液品红溶液A . B . C . 只有D . 17. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na)=2c(SO42)B . 同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3CO

9、O-)+c(OH-)C . 酸性溶液中K+、Fe3、I-、SO42-可以大量共存D . 在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H)+c(HS-)+2c(H2S)18. （2分） (2016高一下武进期中) 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L （己换算成标准状况）NO和NO2的混合气体，则所消耗硝酸的物质的量是（ ） A . 0.25molB . 0.2molC . 0.45molD . 0.65mol19. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B . 钠的化学性质非常活泼，钠

10、元素只能以化合态存在于自然界C . 将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D . 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素20. （2分） (2015高三上冠县开学考) 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ） 序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3浓盐酸Cl2A . 表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B . 表中组反应的离子方程式是2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2OC . 表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD . 氧化性强弱比较：

11、KClO3Fe3+Cl2Br2二、 填空题 (共4题；共22分)21. （1分） (2016高一下厦门期中) 某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案： 取ag镁铝混合物 测定剩余固体的质量为bg当溶液B为NOH溶液时，铝的质量分数为_22. （12分） 将SO2分别通入下表所列的溶液中，在表格中的空格里填写答案 反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸（H2S溶液）滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象_SO2的性质_23. （1分） 海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解，正确的生产步骤是_。24. （8分） 酸性KM

12、nO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究（1） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数_（2） 取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol（3） 日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，

13、消毒液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为_（4） MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为_放电时正极附近溶液的PH_（5） 在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_三、 实验题 (共2题；共12分)25. （6分） (2017高一上兴国期中) 实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL请回答

14、： （1） 计算需要NaOH固体质量_g （2） 有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶500mL容量瓶 玻璃棒托盘天平 量筒配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_（填序号），还缺少的仪器是_ （3） 根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好 （4） 配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_（填序号）未洗涤烧杯、玻璃棒称量NaOH的时间太长定容时俯视刻度容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线26. （6分） (2020高

15、一下浙江开学考) 某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究 SO2 的性质，请按要求回答下列问题（夹持装置和 A 中加热装置已省略）。 操作步骤择要如下：打开活塞 K，先通入一段时间 N2 ， 再关闭活塞 K，加热 A 一段时间；A 中不再产生气体后，停止加热，打开活塞 K，缓慢通入氮气直至 A 装置冷却。（1） 装有 Cu 粒的仪器名称是_。 （2） 实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取 SO2，该化学方程式是_。 （3） 下列说法正确的是（ ） A . 装置应在加入药品后检验装置气密性B . 操作中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸C . 装置 A 中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性D . 装置 B 和装置 D 中都出现了褪色，是因为 SO2 有漂白性（4） 装置 C 中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因：_。 第