呼和浩特市高一上学期期中化学试卷D卷(考试)

1、呼和浩特市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高三上武威期末) 根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下任城期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀H2SO4反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 葡萄糖在人体内氧化3. （2分） 欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ ） A . 100mL容量瓶B . 分液漏斗C . 玻璃棒

2、D . 胶头滴管4. （2分） 实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为（ ） A . Cl2B . Cl2OC . ClO2D . Cl2O75. （2分） (2017高一上桂林开学考) 同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 （ ） A . xy等于甲与乙的相对分子质量之比B . xy等于等质量的甲与乙的分子个数之比C . xy等于同温同压下甲与乙的密度之比D . yx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比6. （2分）

3、下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ） 分液过滤分馏重结晶渗析A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上沭阳期中) 下列关于芳香烃的叙述中不正确的是（ ） A . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响B . 苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100110才能生成二硝基苯，而甲苯在100时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响C . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来D . 除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，然后

4、分液即可8. （2分） (2017合肥模拟) 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72+C2H5OH+H+=Cr3+CH3COOH+H2O（未配平）下列叙述不正确的是（ ） A . Cr2O72中Cr元素化合价为+6B . 氧化产物为CH3COOHC . K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D . lmol C2H5OH发生上述反应转移2mole9. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA31g白磷分子中，含有的PP键数目是NA7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0

5、.16.021023在CuZn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+1mol H2O2含有极性共价键为2NA ， 含有非极性键为NA1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上安庆期中) 在日常生活中会接触到许多物质下列物质中属于酸性氧化物的是（ ） A . 硫酸铵B . 水C . 二氧化碳D . 氧化铜11. （2分） (2016高一上安庆期中) 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . Mg2+、K+、Cl、NO B . H+、K+、HCO 、NO C . C

6、u2+、NO 、SO 、ClD . OH、Cl、Na+、NH 12. （2分） (2018高一上宜昌期中) 下列离子方程式中，正确的是（ ）。 A . 稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3+3H2B . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H+HCO3- = H2O+CO2C . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH- = Cu(OH)2D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+ Cl-=AgCl+ NO3-13. （2分） (2016高三下信阳月考) 有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2

7、+3H2O，下列说法正确的是（ ） A . 中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B . 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3+C . 在反应中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D . 根据反应一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br214. （2分） (2016高一上苏州期末) 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 3：115. （2分） (2016高二上社旗开学考) aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3

8、+为b mol，则该溶液里SO42的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（ ）A . FeCl3溶液和KSCN溶液混合B . 锌放入稀硫酸中C . 铜片放入氯化铁溶液中D . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合17. （2分） (2015高一上宣城月考) 下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（ ） A . NaCl、Cl2B . NaHCO3、蔗糖C . Ba（OH）2、HClD . H2SO4、盐酸18. （2分） 有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含N

9、a2CO34.32%，其余是NaOH若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸，使其充分作用后，残留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全则蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）（ ） A . 应含有aB . 只含有bC . 比含有cD . 一定有a、b、c二、 填空题 (共3题；共22分)19. （13分） (2015潮州模拟) 将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O CH3CH3+2CO2+H2+2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）： 回答下列问题：（1） 电解ClCH2COOK溶液时阳极的

10、电极反应式是 （填选项） A . 2ClCH2COO2e=ClCH2CH2Cl+2CO2B . 2H+2e=H2C . 2H2O+2e=2OH+H2D . 4OH4e=2H2O+O2（2） 操作的名称是_，G的结构简式是_ （3） 写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式： （4） 写出下列化学方程式并指出其反应类型：AB方程式：_EF方程式：_指出反应类型：AB_，EF_20. （3分） (2015高三上府谷期中) 同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为_，物质的量之比为_，密度之比为_ 21. （6分） (2016高一上葫芦岛期中) 某一反应体系有反应物和生成物共五种

11、物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1） 该反应中的还原剂是_ （2） 该反应中，发生还原反应的过程是_ （3） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_ （4） 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_（5）已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2IH2O2Fe2+Cl，则下列反应不能发生的是_;A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2

12、+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I2三、 实验题 (共1题；共7分)22. （7分） 实验室要用98%（=1.84gcm3）的硫酸配制3.68molL1的硫酸溶液500mL （1） 需准确量取98%的硫酸_mL； 若将原浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%（填“”、“=”或“”）；若将该硫酸与等质量的水混合，所得溶液的物质的量浓度_9.2molL1（2） 准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68molL1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是_ （3） 若配制3.68molL1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的

13、是 A . 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B . 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C . 用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D . 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切E . 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中四、 计算题 (共1题；共8分)23. （8分） (2018高三上吉林月考) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相

14、关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。ii.物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:（1） 固体A的成分是_。 （2） 操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_;、_（填仪器名称）。 （3） 为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是_;。 （4） 写出反应的离子方程式_。 （5） 中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式_。 （6） 取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含Fe化合物的物质的量为_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18