南昌市高一上学期化学期末考试试卷C卷（测试）

1、南昌市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料C . 淀粉和纤维素通式都是（C6H10O5）n ， 都是天然高分子化合物D . 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等2. （2分） (2015米易模拟) 已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应 将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的

2、是（ ）A . 实验和中的铁钉只作还原剂B . 实验中反应的离子方程式为Fe+Fe3+2Fe2+C . 实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D . 上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+3. （2分） 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A . 葡萄糖能用于补钙药物的合成B . 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一C . PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5106m）分散在空气中形成气溶胶D . 自来水厂可使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化、以改善水质4. （2分） (2018高一上长春期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na

3、+和ClB . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C . 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O25. （2分） (2016高一下连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氯气的电子式：Cl：ClB . NH4Cl的电子式 C . 钠原子的结构示意图： D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4Fe2+SO426. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

4、电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 原电池中较活泼的一极不一定为负极 中子数为10的氧原子： O甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 A . B . C . D . 7. （2分） (2017南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、BrB . 滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO、ClC . 滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl、SCND . 滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3、NO38. （2分） (2016高二下临沂期末) 下列有关物质用途或性

5、质的叙述中正确的是（ ） A . SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料B . 金属铝熔点高，所以我们可以用铝制器皿煮饭C . 硅酸钠俗称水玻璃，可用作黏合剂和木材防火剂D . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中9. （2分） 欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，其中合理的步骤是（ ） 蒸馏 过滤 分液 加入足量的钠通入过量的C02加入足量的NaOH溶液加人足 FeCl3溶液加入乙醇和浓硫酸的混合液加人足 量的浓溴水加人适量的盐酸A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上忻州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 18 g H2O在标准状况下的体积是2

6、2.4 LB . 22.4 L O2中一定含有6.021023个氧分子C . 在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3D . 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L11. （2分） 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（ ） A . 都属于碱性氧化物B . 都能与水发生化合反应C . 水溶液的成分相同D . 与二氧化碳反应生成不同的盐12. （2分） (2017江南模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NAB . 4.48

7、L氨气分子中含0.6NA个NH键C . 100mL0.2molL1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反映，产物的分子数为2NA13. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列实验方案的设计、结论正确的是（ ） A . 用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液B . 高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C . 除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液D . 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的14. （2分） 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl

8、2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（ ）A . 在CCl4中的溶解性BrClBr2B . BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C . 沸点BrClBr2D . 常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO15. （2分） (2019高三上射洪开学考) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ） A . 原溶液一定存在CO32 -和SO42 - ， 一定不存在Fe3+B . 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C .

9、 原溶液一定存在Na+ ， 可能存在Cl-D . 若原溶液中不存在Cl- ， 则c (Na+) =0.1molL-116. （2分） (2020高一下泸县月考) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A . 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B . 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C . 硅是太阳能电池的常用材料D . 氧化镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料17. （2分） (2016高一上宜春期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO CaCO3+CO +2H2OB . 向NH4HSO4稀溶液

10、中加入NaOH稀溶液少量：OH+NH NH3H2OC . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD . 向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I+2H+I2+2H2O18. （2分） (2016高一上长春期中) 在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ， 对该溶液的说法不正确的是（ ） A . 配制100mL该溶液需用5.85g NaClB . 该溶液的物质的量浓度为1molL 1C . 该溶液中含有58.5g NaClD . 量取100mL该溶液，其中Na+的物质的量为0.1mol19. （2分） (2016高一下夷陵月考) 往含相等物

11、质的量的硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量下列表示加入氢氧化钠溶液的体积（V）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系示意图中正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A . SO3H2O=H2SO4B . 2Na2O22H2O=4NaOHO2C . 2F22H2O=4HFO2D . 2Na2H2O=2NaOHH2二、 填空题 (共5题；共33分)21. （5分） (2018高一上扬州月考) 以下为中学化学中常见的几种物质：液氨，熔融KCl ，NaHSO4固体 ，铜，盐酸，蔗糖 ，澄清石灰

12、水。请按下列分类标准回答问题。 （1） 能导电的是_（填写物质编号）； （2） 属于电解质有：_（填写物质编号）； （3） 属于非电解质的是_（填写物质编号）； （4） 写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜_；硫酸铁_;。22. （5分） 根据氧化还原反应的配平，回答下列问题 （1） 双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反应式中H2O2的化学计量数为_ （2） KMnO4可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为_ （3） 单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH离子的化学计量数为_ （4） 离子方程式（未配平）SnCl2+Cl+H3AsO3As+SnCl62+

13、M（未知物），其中未知物M的化学计量数和化学式分别为_、_ 23. （9分） (2018高一上深圳期末) （1） 我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：_、_ （2） 取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的标准状况下H2体积分别为33.6L、22.4L则该合金中镁，铝的物质的量之比为_。 （3） Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平方程式：_Cl2+_Na2CO3+_=_NaHCO3+_NaCl+_Cl2O。 24.

14、（7分） (2019高一上阳高期末) （1） IA、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。请回答： B是_，D是_，(均用化学式表示)写出上述反应中由A生成C的化学方程式：_。（2） II.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系： 请回答：化合物甲所含元素为_(填写元素符号)，甲的化学式为_。气体B与水反应的离子方程式为_。甲与水反应的化学方程式为_。25. （7分） (2018高二上惠来期末) 亚

15、氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1） “反应2”的还原剂是_，写出它的电子式_，该反应的化学方程式为_，原因是_。 （2） 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。 （3） 从“母液”中可回收的主要物质是_。 （4） “冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。 三、 实验题 (共2题；共18分)26. （11分） (2017高一上郫县期中) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ （2）

16、 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A . 溶液中HCl的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中Cl的数目D . 溶液的密度（3） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000molL1的稀盐酸可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的_；A温度B浓度C容量D压强E刻度线该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“

17、无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤23次，并将洗液移入容量瓶中_（4） 假设该同学成功配制了0.400molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出27. （7分） (2017高二上溧水期末) 1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、

18、醚、丙酮等有机溶剂在实验中可以用图9所示装置制备1，2二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）请填写下列空白： （1） 烧瓶a要求温度迅速升高到170发生反应，写出该反应的化学方程式_；该反应类型为_ （2） 写出制备1，2二溴乙烷的化学方程式_ （3） 安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象_ （4） 容器c中NaOH溶液的作用是_；e装置内NaOH溶液的作用是_ （5） 某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）_ 四、 计算题 (共1题；共8分)28. （8分） (2017高二上溧水期末) 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示 （1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_ （2） 已知：黄铁矿中的