南京市高三上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、南京市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上广州期中) 以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是（ ） A . 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B . 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C . 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D . 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分2. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列化学用语表达错误的是（ ） A . 环己烷的实验式：CH2B . 四氯化碳分子的球棍模 型： C . HCl的电子式：

2、D . 氟原子的结构示意图： 3. （2分） (2018高一上东城期末) 已知阿伏加德罗常数约为6.021023 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 1.8g的NH4+ ， 中含有的电子数为0.16.021023B . 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.021023C . 常温常压下，18g H2O含有的原子数为36.021023D . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.26.0210234. （2分） 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）

3、mLD . 大于a mL5. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列反应离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32+2H+H2O+CO2B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4C . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+3H2+2Fe3+D . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag6. （2分） 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示： 已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH对上述流程中的判断正确的是（ ）试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合

4、物反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OHAlO2CO32Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA . B . C . D . 7. （2分） (2015高一上永昌期末) 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（ ） A . 1：1B . 1：3C . 3：2D . 1：28. （2分） (2015高三上天水期中) 常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位

5、置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（ ） A . 17.8 mLB . 14.8 mLC . 12.6 MlD . 12.4 mL9. （2分） (2016高一上成都期中) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应在该反应中，铁是（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 漂白剂10. （2分） (2016高三上武邑期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 若2CH3OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/molB . 若P

6、4（白磷，s）4P（红磷，s）H0，则红磷比白磷稳定C . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H=57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2；H1H211. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 最近科学家开发出一种新型的燃料电池固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子下列说法中正确的是（ ） A . 电池工作时，氧气发生氧化反应B . 电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e4OHC

7、. 电池负极的电极反应为：2C8H18+50 O216CO2+18H2O+100 eD . 若消耗的O2为11.2 L （标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移12. （2分） X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是（ ）XYZWA . Z的原子半径大于YB . Y的非金属性强于WC . W的氧化物对应的水化物都是强酸D . X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应13. （3分） (2017南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作与现象结论A将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KS

8、CN溶液，溶液变成红色Fe（NO3）2中一定含Fe3+B从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中，产生气泡Na能置换出醇烃基中的氢C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体一定是SO2D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2结合H+的能力比CO32强A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上萧山期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ） A . 只有反应属于氧化还原反应B . 反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应和转移的电子数之比为1：1D . 反应中氧

9、化剂与还原剂的物质的量之比为1：415. （2分） (2018茂名模拟) H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是（ ）A . a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极aB . 电池工作时，化学能转化为电能和热能C . 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2OD . 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区16. （2分） (2016高二下淄川月考) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应：O2

10、+2H2O+4e4OHB . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C . a极是粗铜，b极是纯铜时，随着反应的进行浓度减小D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下b极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等二、 非选择题 (共6题；共37分)17. （1分） 下列实验操作中，叙述正确的是_A用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小B过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另烧杯D做焰色反应的铂丝，用稀硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用E向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热

11、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+F除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤G用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品18. （9分） A，B，C，D，E，F代表6种元素请填空： （1） A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_； （2） B元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，C的元素符号为_，B和C形成化合物的电子式_； （3） D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_； （4） E元素基态原子的M层全充满，N层没

12、有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素号为_，其正二价的电子排布式为_ （5） F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=_；原子中能量最高的是_电子 19. （10分） (2018深圳模拟) K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题： （1） K元素处于元素周期表的_;区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_个。 （2） KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为_。 （3） 从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_。 （4） NiSO4 溶于氨水形成Ni (NH

13、3)6SO4。写出一种与Ni(NH3)6SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_。1molNi(NH3)6SO4中含有键的数目为_。NH3 的VSEPR模型为_;；中心原子的杂化形式为_，其杂化轨道的作用为_。（5） K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度=_g/cm3(用代数式表示)。20. （9分） (2015高三上怀宁开学考) 铁、铜单质及其化合物应用范围很广现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl22H20），为制取纯净的CuCl22H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯： 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的

14、氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的PH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的PH3.29.06.7请回答下列问题（1） 最适合作氧化剂X的是 A . K2Cr207B . NaCl0C . H202D . KMn04（2） 加入的物质Y是 A . CuOB . NaOHC . Cu2（OH）2CO3D . NH3（3） 由溶液获得CuCl22H2O，需要经过_、_、过滤操作 （4） 测定溶液中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用_（“酸式”或“碱式”）滴定管反应的化学方程式：_ 21. （3分） 按要求写出相关

15、的方程式： （1） 写出电解饱和食盐水的化学方程式_; （2） 氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式_; （3） 乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式_ 22. （5分） (2018高三上运城期中) 甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。 （1） 已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_. （2） 利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413则:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=_kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是_.（3） 以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池_